初中化学中考复习 专练10 常见的酸和碱 -2020年中考化学总复习易错必杀题（学生版）

这是一份初中化学中考复习 专练10 常见的酸和碱 -2020年中考化学总复习易错必杀题（学生版），共16页。
专练10 常见的酸和碱
【易错知识点汇总】
1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程。
2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性。
3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化。
4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红。
5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化。
6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸。
7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性（初中常见的酸除了硫酸都有挥发性），是物理变化。
8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子。
9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水。
10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应。
11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁。
12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解。
13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙（微溶）和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应。
15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子（不考虑水自身的电离）。
16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应。
17.中和反应都是放热的。
18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性。
19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理。
20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
【易错辨析】
1．指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。(　 　)
2．能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。 (　 　)
3．酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。 (　 　)


【易错过关】
1．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，它具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．用醋可以除去热水瓶、水壶中的水垢
B．醋酸是一种氧化物
C．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成
D．醋酸的水溶液显酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊溶液显红色
2．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．胃酸过多的病人可服用含氢氧化钠的药片进行中和
3．下列图象中正确反映了其对应操作的是（　　）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．向NaOH溶液中不断加入水
C．将浓硫酸敞口放置在空气中
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸
4．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
B．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的物质一定是溶液
C．燃烧都伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象的一定是燃烧
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
5．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（　　）
A．如图表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比
B．如图表示Ba（OH）2溶液中逐渐滴加稀H2SO4后溶液中的溶质质量变化
C．如图表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量
D．如图表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液中溶质的质量变化
7．如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是（　　）
选项
x
y
z
A
O2
H2SO4
紫色石蕊试液
B
CO2
H2O
无色酚酞试液
C
CO
Ca（OH）2
紫色石蕊试液
D
CO2
NaOH
无色酚酞试液

8．t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH）2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH）2 与空气中 CO2反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）
A．将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复到t℃，观察浑浊是否消失
B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入酚酞，观察是否变红色
D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
9．如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。由此分析此溶液能使酚酞溶液变红的原因是（　　）
A．溶液中Na+数目大于OH﹣数目
B．溶液中H2O数目大于OH﹣数目
C．溶液中H2O数目大于H+数目
D．溶液中OH﹣数目大于H+数目
10．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）

A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
11．为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是（　　）

A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3
C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
12．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是（　　）

A．可能含有HCl
B．一定含有Na2SO4
C．不能确定是否含有MgCl2
D．一定不含Na2CO3
13．某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba（OH）2溶液质量（X）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（　　）

A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无
C．HCl和MgCl2一定有
D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有
14．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（　　）
A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
15．试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　　）
A．盛放石灰水后留下的白色固体
B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质
C．用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体
16．若将50g 18%的氢氧化钠溶液与50g 18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（　　）
A．混合溶液的pH等于7
B．混合溶液的pH大于7
C．混合液加入锌有气泡产生
D．混合液中只含一种溶质
17．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图1、图2所示，下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D．溶液混合，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
18．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．水溶液能使石蕊溶液变红
C．对皮肤有强烈的腐蚀作用
D．能去油污，可做炉具清洁剂
19．向某能共存的两种溶质的混合溶液中加Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该混合溶液中的溶质可能是（　　）

A．硫酸、硫酸铜 B．硝酸、氯化铜
C．盐酸、硫酸钠 D．硝酸、碳酸钠
20．如图是氢氧化钠与盐酸混合后发生变化的微观图解，由此图表达的含意描述错误的是（　　）

A．氢氧化钠溶液与盐酸混合后只生成了水，并没有氯化钠生成
B．H+与OH﹣粒子在同一溶液中不能大量共存，他们相遇会结合成水
C．此反应属于中和反应
D．氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH﹣
二．实验探究题（共4小题）
21．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是　 　。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
22．某化学兴趣小组在归纳酸、碱、盐化学性质时，发现有些实验无法观察到明显现象，需要进行改进或继续实验验证。
Ⅰ．兴趣小组小觐同学提出，酸、碱中和没有明显现象，并设计如下两个实验：

（1）实验一：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由　 　色变为无色，说明酸与碱能发生反应。往上述试管中再逐滴滴入过量NaOH溶液，不断振荡，如果观察到　 　，证明了滴加的稀硫酸过量。
（2）按照“证明反应后NaOH消失了“这个角度，该同学又设计了实验二，将足量的稀硫酸滴入NaOH溶液后，再滴入甲溶液，同样证明了酸和碱能发生反应，甲溶液可以
是　 　（指示剂除外）。
（3）其他同学对他的观点提出质疑：并不是所有酸、碱中和反应都没有明显现象，例如稀硫酸与　 　反应就可观察到明显的现象。
Ⅱ．兴趣小组小琪同学提出：CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，并设计如下实验三继续探究。（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）
[查阅资料]
①CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
②常温下NaOH易溶于乙醇，Na2CO3微溶于乙醇。
（4）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是　 　；写出该反应的化学方程式　 　。
（5）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是　 　。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，　 　。从生成物角度验证了CO2与NaOH溶液发生了反应。
Ⅲ．在老师的指导下，该兴趣小组的其他同学继续将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术制定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

[查阅资料]本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
（6）图1中，BC段发生反应的化学方程式为 　。图2中，DE段温度变化的原因是　 　。
[反思感悟]
（7）对于无明显现象的反应，小组同学一致认为可以通过反应物的减少或生成物的生成以及　 　变化等角度验证反应的发生；还可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
23．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
（1）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是　 　。
（2）某化学兴趣小组利用压强传感器对饱和石灰水和浓氢氧化钠溶液 吸收二氧化碳的能力差异进行了验证。
【实验准备】实验装置如图 1，关闭 K1、K2，从　 　口通入二氧化 碳（填“A”或“B”），证明二氧化碳集满的方法是　 　。
【数据采集】实验图象如图 2，实验步骤如下：
①证明二氧化碳集满后，A 口用橡皮塞塞紧，B 口连接压强传感器，采集数据，生成图象。
②打开 K1，向瓶内注入 50mL 饱和石灰水，关闭 K1，略微振荡。
③待曲线平稳后，打开 K2，向瓶内注入 50mL 浓氢氧化钠溶液，关闭 K2，略微振荡。
④待曲线平稳后，充分振荡。

【图象分析】
①起点至a点：反映的是瓶内原始气压。
②a点至b点：曲线上升，是由于加入饱和石灰水对瓶内气体形成挤压。
③b点至c点：曲线下滑，是由于　 　（用化学方程式表示）；c点高于a点，说明　 。
④c 点至d点：曲线又上升，是由于 　。
⑤d 点至e点：曲线下滑幅度很大，是由于浓氢氧化钠溶液正快速吸收瓶内 CO2。
⑥f 点至g点：曲线又进一步下滑，是由于充分振荡，浓氢氧化钠溶液又充分吸收了瓶内 残余的二氧化碳。
（3）15.4g 氢氧化钠和氢氧化钙的混合固体，与 200g 稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得 的溶液蒸干，得到固体 22.8g，则所加稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。

24．根据如图所示实验回答问题：

（1）甲实验中A瓶中充满二氧化碳气体，注射器中装有氢氧化钠浓溶液，B中盛有足量稀盐酸。小明先关闭止水夹，然后将氢氧化钠浓溶液全部注入A瓶，一段时间后再打开止水夹。打开止水夹，可观察到的现象是　 。
（2）乙中调节杠杆平衡后开始进行实验。实验1：加热铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到铜丝团下降，原因是　 　。实验2：用手抬起砝码将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，能观察到的现象是 　。
（3）丙实验中，t1℃时，将质量均为30g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象以及硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图。烧杯①中的溶质
是　 　（填名称）；将两烧杯内的物质温度升高到t2℃（不考虑水的蒸发），充分搅拌后两烧杯内所得溶液中溶质的质量分数　 　（填“相等”“不相等”或“无法确定”）。
三．计算题（共1小题）
25．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的主要离子是　 　。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为　 　g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）

四．推断题（共2小题）
26．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　 　。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　 　，反应①的实验现象为　 　。

27．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是　 　；
（2）反应①中石蕊溶液变为　 　色；
（3）反应②⑤的化学方程式为　 　；
（4）写出③的化学方程式该反应的实质是（从微粒角度）　 　
（5 ）探究上述稀盐酸与氢氧化钙溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量：甲同学滴加酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液不变色，则证明盐酸不过量。该实验设计是否合理　 　，其理由是　 　；乙同学选取滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明了盐酸过量。该实验设计是否合理　 　，其理由是　 ；
（6）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（CuSO4、BaCl2、Na2CO3）中的　 　，写出X与稀盐酸反应的化学方程式是　 　；
（7）X溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是　 　。

五．解答题（共3小题）
28．随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。
（1）测得稀释后的消毒液pH＝9，实验室测定该数据可选用　 　（选填字母序号）。
A．紫色石蕊 B．pH 试纸 C．无色酚酞 D．红色石蕊试纸
（2）作为学生，防范新型冠状病毒，我们应该怎么做　 　。
29．2020年注定是不平常的一年，面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多的人意识到日常清洁消毒的重要性，医用酒精、84消毒液成为每个家庭必各的消毒用品。
（1）已知75%的医用酒精的消毒效果最佳，该医用酒精的溶质是　 　
（2）有关84消毒液，根据化学知识与生活经验判断，下列说法正确的是　 　（填字母）。
A.84消毒液主要用来给环境以及物体表面消毒的
B.84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，且使用时应戴手套
C.84消毒液可以消毒，医用酒精也可以消毒，两者混合使用效果更好
D．已知84消毒液呈碱性，洁厕灵呈酸性，所以两者不能混合使用
（3）84消海液的主要成分是NaC1O，工业上常用NaOH溶液与Cl2反应制取，同时还生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式　 　。
30．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（1）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规律。

①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能体现酸的通性的是　 　（填字母序号，下同）。
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是　 　。

（2）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是　 　；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推断NaHSO4的性质，其中合理的是　 　。
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红 B．其水溶液能与金属镁粉反应
C．其水溶液能与碳酸钠反应 D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应
E．其水溶液能与氢氧化钠溶液反应F．其水溶液能与金属钾发生置换反应。