初中化学中考复习 专题04 重要规律-【口袋书】中考化学必背知识手册（全国通用）

这是一份初中化学中考复习 专题04 重要规律-【口袋书】中考化学必背知识手册（全国通用），共3页。试卷主要包含了金属活动规律，元素周期表规律，质量守恒定律，酸碱指示剂变色规律，酸碱度规律，酸碱盐间的反应规律等内容，欢迎下载使用。
专题04   重要规律一、金属活动规律（按5个一组背诵）（一）金属活动性由强至弱：    K  Ca   Na  Mg   Al；  Zn   Fe   Sn  Pb （H） ；Cu  Hg  Ag   Pt  Au    钾  钙   钠   镁   铝 ；  锌   铁   锡   铅 （氢） ；铜  汞   银   铂  金 （二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（四）金属与酸反应有关量的规律1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。（五）金属与盐溶液反应有关量的规律：1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。二、元素周期表规律（一）元素周期表编排规律1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。（二）元素周期表递变规律1、同一族的元素性质相近.2、同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.3、同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.4、在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；5、同一周期中,元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外）,最低负化合价从左到右逐渐增高；三、质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和参与反应的反应物和生成物的总质量不变             宏观    元素的种类不变                     元素的质量不变六个不变                                  原子的种类不变微观    原子的数目不变                     原子的质量不变                宏观：物质的种类一定改变两个一定改变                微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。四、酸碱指示剂变色规律（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红五、酸碱度（pH）规律 （1）pH=7，溶液呈中性；pH <7，溶液呈酸性；pH >7，溶液呈碱性。 （2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 六、酸碱盐间的反应规律（一）酸与碱反应：如：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O  （二）酸与盐反应：如：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：如：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：如：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O如： Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O               （六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O 如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O