初中化学中考复习 专题05 重要化学方程式及现象-【口袋书】中考化学必背知识手册（全国通用）

这是一份初中化学中考复习 专题05 重要化学方程式及现象-【口袋书】中考化学必背知识手册（全国通用），共5页。试卷主要包含了重要元素名称及其符号等内容，欢迎下载使用。
专题05 重要化学方程式及现象一、重要元素名称及其符号（一）化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3.铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。6.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。7.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：A.在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。B.在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO  （二）分解反应11.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：电极上有气泡产生正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰12.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。16.加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑17.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。19.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O现象：蓝色晶体变成无色。(三)置换反应20．金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （1）－（6）的现象：固体逐渐消失，有气体产生。（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4  MgSO4 + H2↑（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4      Al2(SO4)3 + 3H2↑（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl    MgCl2 + H2↑（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl      2AlCl3 + 3H2↑（7）－（8）的现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl     FeCl2 + H2↑（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4     FeSO4 + H2↑21.金属单质 + 盐（溶液）      另一种金属 + 另一种盐（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4    Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn    ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu    Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。22.金属氧化物＋木炭或氢气      金属＋二氧化碳或水（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO（四）复分解反应23.酸与碱反应：NaOH+HCl  NaCl+H2O  24.酸与盐反应：Na2CO3+2HCl    2NaCl+H2O+CO2↑现象：有气泡生成25.碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3    CaCO3↓+2NaOH现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）26.盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3    CaCO3↓+2NaCl 现象：溶液变浑浊（有白色沉淀生成）27.碱性氧化物与酸的反应 ： CuO+H2SO4    CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐消失，无色溶液变成蓝色溶液     （五）其他反应28.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。29.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O     H2CO3  现象：石蕊试液由紫色变成红色。30.酸性氧化物＋水        酸  如：SO2 + H2O    H2SO3   SO3 + H2O   H2SO431.生石灰溶于水：CaO + H2O     Ca(OH)2（此反应放出热量）32. 碱性氧化物＋水     碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O    2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O    2KOH33.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl34.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O     CuSO4•5H2O35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）36.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O37.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O38.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O39.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O40.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：36－40都是：酸性氧化物 +碱    盐 + 水41.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。42.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。43.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。44.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）45.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO246.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO247.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O248.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O