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初中化学中考复习 专题04物质的推断(第1课时)-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件
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这是一份初中化学中考复习 专题04物质的推断(第1课时)-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件，共23页。PPT课件主要包含了CuNO32，AgNO3，解题要领，解题步骤，明显条件，限制条件，找准突破口，物质性质，假设验证，物质生成等内容，欢迎下载使用。
解析：⑴原题审析： 明显条件：铁、C为黑色固体、A、E的水溶液有色 限制条件：A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质、C、D、E由两种元素组成、D、E不含相同的元素⑵突破口：铁、C为黑色固体、A、E的水溶液有色⑶假设验证：①铁有三点化学性质，根据铁在氧气中燃烧可生成四氧化三铁黑色固体，可知B为氧气，C为四氧化三铁；②根据铁可以与有色溶液A反应，与有色溶液E相互转化，可知A中含有Cu2+，E中含有Fe2+；
分析： ③由铁可以与D反应，可知D可能是氧气、酸或盐，若D为氧气，不可能转化为含Fe2+的E，若为酸，则为HCl（两种元素组成），E为FeCl2，若为盐，则为铜盐或银盐，铜盐溶液有色、银盐只能为AgNO3 （只能两种元素组成）， 不合题意，综合可知D为HCl，E为FeCl2； ④由铁可以与F反应，可知F可能是氧气、酸或盐，若F为氧气，不可能转化为含Cu2+的A，若为酸，则为H2SO4，但与D含有相同的H，不合题意，若为盐，则为铜盐或银盐，铜盐溶液有色，不合题意，银盐只能为AgNO3，综合可知A为Cu(NO3)2 ，F为AgNO3 。
火星四射、放出大量热，生成黑色固体
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
找准突破口，大胆假设验证。
审析时注意阅读信息，找到明显条件和限制条件，在这些条件中找准突破口，然后围绕突破口，抓住物质的性质以及生成关系，大胆假设验证，得出符合题目反应关系和生成关系及限制条件的物质，从而得出结论。
黑色：
红色：
蓝色：
绿色：
黄色：
铁粉、碳粉、CuO、MnO2、Fe3O4；
Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)；
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2；
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；
蓝色：
黄色：
浅绿色：
含Cu2+ 溶液(CuCl2 、Cu(NO3)2、CuSO4的溶液)；
含Fe3+ 溶液(FeCl3 、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液)；
含Fe2+ 溶液(FeCl2 、Fe(NO3)2、FeSO4的溶液)。
蓝紫色火焰：
淡蓝色火焰：
蓝色火焰：
硫、氢气在空气中燃烧；
CO、CH4和酒精在空气中燃烧。
白色：
BaSO4、AgCl(不溶于稀HNO3)
CaCO3 、BaCO3、Mg(OH)2 、Al(OH)3；
2、以物质状态为突破口
常见固体单质：
常见气体单质：
常见无色气体：
常温下呈液态的物质：
Fe、Cu、C、S等；
H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
H2O、H2O2 、C2H5OH等 。
3、以特征反应条件为突破口
高温： 。
点燃：
催化剂：
加热：
C、S、P、H2、Mg、Fe、CO、CH4、 C2H5OH等燃烧；
KClO3、KMnO4分解、 H2还原CuO、Fe2O3，CO还原CuO ；
KClO3、H2O2分解用MnO2作催化剂。
CaCO3分解、C还原CuO、Fe2O3 ， CO还原Fe2O3；
4、以反应类型为突破口
⑷不属于四种基本反应类型的反应
CO与金属氧化物反应：
CO2与碱溶液的反应：
C、H2与金属氧化物反应：
金属与酸反应产生H2：
⑸是化合反应但不是氧化反应
⑹是氧化反应但不是化合反应
⑺既是化合反应又氧化反应
金属、非金属与氧气反应
5、以特征反应为突破口
⑵生成物都是氧化物或有两种氧化的反应
⑴反应物都氧化物的反应
①还原剂与金属氧化物反应
6、以特征现象为突破口
P和Mg燃烧生成白色固体
Fe2O3与还原剂反应
紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红
C在氧气中燃烧、Mg燃烧
S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在O2中燃烧产生蓝紫色火焰
H2燃烧产生淡蓝色火焰：
CO、CH4、C2H5OH燃烧产生蓝色火焰
CO32-和HCO3-与酸反应
产生有刺激性气味气体：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Fe3++2OH-=Fe(OH)3↓
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
有沉淀和气体生成的反应：
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
7、以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ； ⑵人体中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ；含量最多的物质是 ； ⑶空气中含量最多的元素是 ，含量最多的气体是 ； ⑷形成物质最多的元素是 ；天然存在最硬的物质 ； ⑸质子数最少、不含中子的元素是 ； ⑹分子质量最小、相对分子质量最小、密度最小的气体是 ； ⑺分子质量最小、相对分子质量最小的氧化物是 ； ⑻氧元素质量分数最高的氧化物是 ； ⑼产量最大、使用最多金属是 ； ⑽熔点最低的金属 ，导电性最好的金属 。
8、以物质的用途作突破口
⑴三大建筑材料 、常用作补钙剂的是 ； ⑵常用于厨房洗涤油污及用于制肥皂的碱是 ； ⑶常作发酵剂的成分的是 ； ⑷治疗胃酸过多的物质有 ； ⑸常用于中和酸性土壤的物质是 ； ⑹用于灭火、人工降雨、温室气体肥料的是 ； ⑺用作调味剂、融雪剂和配制生理盐水的是 ； ⑻最常用的溶剂是 ； ⑼三大气体燃料 、三大还原剂 ； ⑽用于金属除锈的是 ，辅助消化的酸 ；
NaHCO3、Al(OH)3
CaO、Ca(OH)2、CaCO3
稀HCl和稀H2SO4
⑾常用作食品干燥剂的是 ；常用的气体干燥剂有 . ； ⑿工业上用于造纸、造玻璃的是 ； ⒀配制波尔多液的是 。
CaO、浓H2SO4、NaOH、
CuSO4、Ca(OH)2
9、以组成元素相同的物质作突破口
常见组成元素相同的化合物气体有： ，液体有 ，固体有 。
Fe2O3、Fe3O4和FeO等
10、物质的俗名作突破口
Hg 、固体CO2 、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2 、NaCl： 、Na2CO3 、NaHCO3 、C2H5OH 、CH3COOH 。
三、典型的物质转化关系
⑴以H2O为中心的相互转化
2、以CO2为中心的相互转化
⑶以C和Ca为中心的相互转化
⑷以Fe和Cu为中心的相互转化
解析：⑴原题审析： 明显条件：铁、C为黑色固体、A、E的水溶液有色 限制条件：A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质、C、D、E由两种元素组成、D、E不含相同的元素⑵突破口：铁、C为黑色固体、A、E的水溶液有色⑶假设验证：①铁有三点化学性质，根据铁在氧气中燃烧可生成四氧化三铁黑色固体，可知B为氧气，C为四氧化三铁；②根据铁可以与有色溶液A反应，与有色溶液E相互转化，可知A中含有Cu2+，E中含有Fe2+；
分析： ③由铁可以与D反应，可知D可能是氧气、酸或盐，若D为氧气，不可能转化为含Fe2+的E，若为酸，则为HCl（两种元素组成），E为FeCl2，若为盐，则为铜盐或银盐，铜盐溶液有色、银盐只能为AgNO3 （只能两种元素组成）， 不合题意，综合可知D为HCl，E为FeCl2； ④由铁可以与F反应，可知F可能是氧气、酸或盐，若F为氧气，不可能转化为含Cu2+的A，若为酸，则为H2SO4，但与D含有相同的H，不合题意，若为盐，则为铜盐或银盐，铜盐溶液有色，不合题意，银盐只能为AgNO3，综合可知A为Cu(NO3)2 ，F为AgNO3 。
火星四射、放出大量热，生成黑色固体
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
找准突破口，大胆假设验证。
审析时注意阅读信息，找到明显条件和限制条件，在这些条件中找准突破口，然后围绕突破口，抓住物质的性质以及生成关系，大胆假设验证，得出符合题目反应关系和生成关系及限制条件的物质，从而得出结论。
黑色：
红色：
蓝色：
绿色：
黄色：
铁粉、碳粉、CuO、MnO2、Fe3O4；
Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)；
CuSO4•5H2O、Cu(OH)2；
碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；
蓝色：
黄色：
浅绿色：
含Cu2+ 溶液(CuCl2 、Cu(NO3)2、CuSO4的溶液)；
含Fe3+ 溶液(FeCl3 、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液)；
含Fe2+ 溶液(FeCl2 、Fe(NO3)2、FeSO4的溶液)。
蓝紫色火焰：
淡蓝色火焰：
蓝色火焰：
硫、氢气在空气中燃烧；
CO、CH4和酒精在空气中燃烧。
白色：
BaSO4、AgCl(不溶于稀HNO3)
CaCO3 、BaCO3、Mg(OH)2 、Al(OH)3；
2、以物质状态为突破口
常见固体单质：
常见气体单质：
常见无色气体：
常温下呈液态的物质：
Fe、Cu、C、S等；
H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
H2O、H2O2 、C2H5OH等 。
3、以特征反应条件为突破口
高温： 。
点燃：
催化剂：
加热：
C、S、P、H2、Mg、Fe、CO、CH4、 C2H5OH等燃烧；
KClO3、KMnO4分解、 H2还原CuO、Fe2O3，CO还原CuO ；
KClO3、H2O2分解用MnO2作催化剂。
CaCO3分解、C还原CuO、Fe2O3 ， CO还原Fe2O3；
4、以反应类型为突破口
⑷不属于四种基本反应类型的反应
CO与金属氧化物反应：
CO2与碱溶液的反应：
C、H2与金属氧化物反应：
金属与酸反应产生H2：
⑸是化合反应但不是氧化反应
⑹是氧化反应但不是化合反应
⑺既是化合反应又氧化反应
金属、非金属与氧气反应
5、以特征反应为突破口
⑵生成物都是氧化物或有两种氧化的反应
⑴反应物都氧化物的反应
①还原剂与金属氧化物反应
6、以特征现象为突破口
P和Mg燃烧生成白色固体
Fe2O3与还原剂反应
紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝
无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红
C在氧气中燃烧、Mg燃烧
S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在O2中燃烧产生蓝紫色火焰
H2燃烧产生淡蓝色火焰：
CO、CH4、C2H5OH燃烧产生蓝色火焰
CO32-和HCO3-与酸反应
产生有刺激性气味气体：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
Fe3++2OH-=Fe(OH)3↓
CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
有沉淀和气体生成的反应：
(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
7、以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ； ⑵人体中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ；含量最多的物质是 ； ⑶空气中含量最多的元素是 ，含量最多的气体是 ； ⑷形成物质最多的元素是 ；天然存在最硬的物质 ； ⑸质子数最少、不含中子的元素是 ； ⑹分子质量最小、相对分子质量最小、密度最小的气体是 ； ⑺分子质量最小、相对分子质量最小的氧化物是 ； ⑻氧元素质量分数最高的氧化物是 ； ⑼产量最大、使用最多金属是 ； ⑽熔点最低的金属 ，导电性最好的金属 。
8、以物质的用途作突破口
⑴三大建筑材料 、常用作补钙剂的是 ； ⑵常用于厨房洗涤油污及用于制肥皂的碱是 ； ⑶常作发酵剂的成分的是 ； ⑷治疗胃酸过多的物质有 ； ⑸常用于中和酸性土壤的物质是 ； ⑹用于灭火、人工降雨、温室气体肥料的是 ； ⑺用作调味剂、融雪剂和配制生理盐水的是 ； ⑻最常用的溶剂是 ； ⑼三大气体燃料 、三大还原剂 ； ⑽用于金属除锈的是 ，辅助消化的酸 ；
NaHCO3、Al(OH)3
CaO、Ca(OH)2、CaCO3
稀HCl和稀H2SO4
⑾常用作食品干燥剂的是 ；常用的气体干燥剂有 . ； ⑿工业上用于造纸、造玻璃的是 ； ⒀配制波尔多液的是 。
CaO、浓H2SO4、NaOH、
CuSO4、Ca(OH)2
9、以组成元素相同的物质作突破口
常见组成元素相同的化合物气体有： ，液体有 ，固体有 。
Fe2O3、Fe3O4和FeO等
10、物质的俗名作突破口
Hg 、固体CO2 、CaO 、NaOH 、Ca(OH)2 、NaCl： 、Na2CO3 、NaHCO3 、C2H5OH 、CH3COOH 。
三、典型的物质转化关系
⑴以H2O为中心的相互转化
2、以CO2为中心的相互转化
⑶以C和Ca为中心的相互转化
⑷以Fe和Cu为中心的相互转化
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