初中化学中考复习 专题06技巧性计算专题-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件

这是一份初中化学中考复习 专题06技巧性计算专题-2022年中考二轮化学【重难点突破】精品课件，共29页。PPT课件主要包含了化学基本计算，解题要领，两大定律，数学方法，定组成定律的运用，题型分类练习，极值法的运用，平均值原理的应用，等比定理的应用，差量法的应用等内容，欢迎下载使用。

1、相对原子质量、相对分子质量的计算
相对分子=化学式中各元素相对原子质量总和
2、原子数目、分子数目的计算
注：在计算原子个数比或分子个数比时，原子的质量、分子的质量分别用相对原子质量、相对分子质量代替。
3、化合物中元素的质量比、元素的质量分数的计算
设化合物化学式为AmBn，A、B元素的相对原子质量分别为a、b
所以在AmBn中，A、B元素的质量比=A元素的质量：B元素的质量 =am+bn
是元素的实际质量比，也是元素质量比的定义
是元素的理论质量比，也是元素质量比的推论
是元素质量分数的实际计算方法，也是元素质量分数的定义
是元素质量分数的实际计算方法，也是元素质量分数的推论
4、混合物中各成分的质量比、混合物中某成分的质量分数的计算
注：①混合物的成分是不固定的，混合物中分子个数（原子个数）比是不固定的；②混合物中某成分的质量分数也叫做某成分的纯度或某成分的含量；③混合物中各成分的质量分数之和等于1。
5、溶液中溶质质量分数的计算
注：利用溶解度计算溶质的质量分数只能计算对应温度下的饱和溶液溶质质量分数。
⑵溶液的稀释和浓缩的计算（m浓×a浓%+m稀×a稀%）=（m浓+m稀）×a%
注：① m浓为浓溶液的质量、a浓%为浓溶液溶质的质量分数、m稀为稀溶液的质量、a稀%为稀溶液溶质的质量分数、 a%为稀释和浓缩后的溶液的溶质质量分数）；②当a浓%=100%时，是向稀溶液中加溶质， m浓为加入溶质的质量；当a稀%=0时，是用溶剂稀释浓溶液，m稀为加入溶剂的质量；③ a浓%=0 ， m浓为负，则为蒸发溶剂浓缩溶液，m浓为蒸发掉的溶剂的质量。
6、根据化学方程式的计算
⑴计算原理 根据化学方程式，可以计算得到参加反应和生成的各物质的质量比，如： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 111 44 18 这是理论上的比值，实际参加反应和生成的各物质的质量比与是理论上的比相等，因此只要知道其中一种物质的质量，可计算出其它任一物质质量。
注：实际物质的质量一定要是参加反应或生成的纯物质的质量，若是混合物的质量，则需要利用质量分数、质量守恒等转化成参加反应或生成的纯物质的质量。
用好两大定律，辅以数学方法
⑴定组成定律： 混合物的组成（各物质的质量比）是不固定的，但纯净物的组成（各元素的原子个数比或各元素的质量比）是固定的，可以通过化学式计算得出。
例：做一氧化碳还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的质量之比为20：1，则已参加反应的氧化铜与原氧化铜的质量比是（　　）A、4：5 B、3：5 C、2：5 D、1：5
⑵质量守恒定律： 质量守恒定律可分解为“三大守恒”： “原子守恒”：化学反应前后原子的种类不变，每一种原子的数目、质量不变； “元素守恒”：化学反前后元素的种类不变，每一种元素的质量不变； “总质量守恒”：化学反应前后物质的总质量不变。 用好“三大守恒”可以大大地简化计算过程，减少运算量，提高解题效率。
例1：取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干该溶液可得到固体的质量为（ ）A. 1.6g B.10.4 g C. 11.7 g D. 9.6 g
例2：取62.5g含碳酸钙80%的石灰石高温煅烧（假定石灰石中杂质不含该元素且不参加反应），一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为（　　） A ．10g B．12.5g C．11g D．15g
⑴极值法和平均值原理： ①极值法：通常是要确定某个值的范围或通过某个值的范围确定某个值，我们通常求出这个值的最大值和最小值，最小值与最大值之间就是这个值的范围，或这个值就在极大值和最小值之间。
例：一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为( )A．12% B．50% C．44% D．30%
⑴极值法和平均值原理： ②平均值原理：a、b的平均值为c，且ac，若已知b、c，则a的范围是a例：某硝酸铵样品（由硝酸铵和杂质组成，杂质含氮元素），测得氮元素的质量分数为38%，则此样品所含的杂质是（ ）A．(NH4)2CO3 B．CO(NH2)2 C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3
例：将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为( )A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
⑶差量法： 差量法是根据化学反应中某一种状态的物质的质量理论上的差量（增加或减少）与实际减量（增加或减少）与化学反应中相关物质的有关量形成比例，列方程解得所需要的量的一种方法，能大大简化计算过程。
例：将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为( )A. 2.4g
⑷关系式法： 关系式法是根据化学反应中各物质的微粒个数关系直接得出与计算相关的物质的微粒个数比，从而得出与计算相关的物质的质量比，这样可以大大简化计算过程，减少计算量，特别对于涉及多步计算的问题更有效。
例：将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通人足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为( )A．2∶3 B．3∶10 C．8∶1 D．8∶7
练习1：工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO），现有—包CaCO3和CaO的固体混合物：已知Ca元素与C元素的质量比导5：1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( ) A. 15 : 16 B. 15：14 C. 5: 4 D. 15: 8
练习2：一定质量的乙烯（C2H4）在不充足的氧气中燃烧，乙烯完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为25g，其中H2O的质量为9g，则生成物中CO2的质量为（　　）A、5.5g B、5.6g C、8.8g D、11.2g
2、质量守恒定律的运用
练习1：某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40 g该混合物高温煅烧到固体质量不在改变，则生成为二氧化碳的质量是( )A．8.8 g B．12 g C．15.7 g D．20 g
练习2：某过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为90%，加入二氧化锰充分反应后，过滤得135g液体，则生成氧气的质量为（　　）A、60.75g B、10g C、15g D、121.5g
练习1：有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )A．0.2 g B．0.6 g C．0.8 g D．0.9 g
练习2：已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（Mg3N2），现取6g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量可能是（　　）A．10 g B． 9.3g C．8.3g D．8g
练习1：(2021贵港)现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是( )A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12 g
练习2：现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（　　）A、NaClB、CaCl2 C、AlCl3 D、KCl
练习1：某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为( )A.23% B. 46% C.50% D.78%
练习2：石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混合时，下列判断不正确的是( )A．完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为定值B．不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18 g、22 g，则CO为14 gC．混合气中碳的质量分数为67D．混合气总质量一定时，消耗O2不一定为定值
练习2：实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2 g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体(CuO)后，称量黑色固体为15 g。则原固体混合物中铜的质量分数为( )A．64% B．40% C．56% D．50%
练习1：(2020乐山)将20 g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19 g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为( )A．39 g B．60 g C．68 g D．73 g
练习1：(2020广元)向2.8 g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解，再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤、干燥、称量，得到固体6.38 g，则该镁条中氧元素的质量为( )A．0.16 g B．1.12 g C．1.68 g D．2.64 g
练习2：取已变质的氢氧化钠溶液100g，向其中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液。则蒸干固体的质量该溶液可得到固体的质量为（ ） A. 1.6g B.10.4 g C. 11.7 g D. 9.6 g
练习1：向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半。则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( )A．10% B．20% C．30% D．40%
练习2：为了回收硫酸铜废液中的铜，称取m kg铁粉与一定体积的硫酸铜废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体m kg。则整个过程中参加反应的CuSO4与H2SO4的质量之比为 ( )A．80∶7 B．80∶49 C．10∶7 D．8∶7
练习1：由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（　　）A、16% B、18% C、20% D、22%
练习2：将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为（　）A、2g B、3g C、4g D、5g