初中化学中考复习 辽宁省锦州市第七中学2019年中考化学模拟试卷（含解析）

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2019年辽宁省锦州市第七中学中考化学模拟试卷
一．选择题（共10小题，满分12分）
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁
2．下列实验操作错误的是（　　）
A． 滴加液体 B． 点燃酒精灯
C． 称量反应物质量 D． 稀释浓硫酸
3．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（　　）
A．物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大
B．氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小
C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动
4．随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了．下列说法错误的是（　　）
A．糖、蛋白质、无机盐等都是人类维持生命和健康所必须的营养
B．人体内如果缺少铁元素易患缺铁性贫血
C．可以用聚氯乙烯塑料包装食品
D．处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜
5．在配制80克10%的氯化钠溶液过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
6．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为；该粒子一定是氖原子；③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄色变成红色；④小明家的农作物出现了叶色发黄，倒伏现象，他选择了KNO3肥料；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器．其中正确的是 （　　）
A．①②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑥
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加
C．用汽油和洗洁精洗油脂，都利用了油脂能够溶解于汽油和洗洁精的性质
D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
8．如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）

A．U型管中液面一定相平
B．U型管中液面可能左升右降
C．两试管中所得溶液的质量相等
D．右试管中溶液由无色变成黄色
9．（2分）下列鉴别物质的方法错误的是（　　）
A．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠
B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C．用二氧化锰鉴别水和5%的过氧化氢溶液
D．用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
10．（2分）下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用高温煅烧的方法除去CaCO3固体中的CaO
B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
D．探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应，可以向反应后溶液中滴加AgNO3溶液
二．填空题（共4小题，满分14分）
11．（3分）请用正确的化学用语填空：
（1）氖元素　 　；
（2）3个氮原子　 　；
（3）四个氧化铝分子　 　；
（4）三个亚铁离子　 　；
（5）硝酸根离子　 　；
（6）氧化钙中钙元素的化合价　 　。
12．（2分）下列物质属于碱的是　 　
A．纯碱 B．苛性钠 C．生石灰 D．　 　．
13．（5分）锂在化合物中显+1价。如图A是锂元素在周期表中的一些信息。图B～E是四种粒子的结构示意图，图F是一种粒子模型。
（1）从图1中A可获得锂元素的相对原子质量为　 　。
（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是　 　（填序号）。
（3）F所表示物质的化学式为　 　，其中氮元素的化合价为　 　价。
（4）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图2所示：图中所涉及的物质中表示单质的化学式为　 　，该反应的化学方程式为　 　。

14．（4分）溶解度可表示物质溶解性的大小。
①氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：
Ⅰ．溶解度变化受温度影响大的是　 　。
Ⅱ．t℃时，将5.5g硝酸钾加入　 　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　 　。
Ⅲ．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
②室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中　 　。

A．溶质质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＝乙 D．溶质质量分数：甲＝乙。

三．解答题（共3小题，满分13分）
15．（4分）长沙市城市固体废弃物处理场位于长沙市望城县桥驿镇，占地面积2600多亩．它是长沙市政府为科学有效地处理生活垃圾而建设的一项功在当代、惠泽后人的重要城市基础设施工程．填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，对填埋垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂进行生物和化学处理，达到国家二级排放标准后排放．该固体废弃物处理场为提高长沙市的环境质量，促进长沙市的文明建设和实现可持续发展奠定了良好的基础．
（1）垃圾送至固体废弃物处理场前先集中送到洪山庙进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，回收废弃塑料垃圾的好处是什么？
（2）要解决“白色污染”问题，应该从哪些方面入手？（至少答两点）
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：　 　．
16．（4分）金属材料在生产生活中十分广泛．
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　 　、　 　

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是　 　；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式　 　；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是　 　；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径　 　（答一条即可）．
17．（5分）如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：
（1）物质D的化学式：　 　。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式：　 　。
（3）写出G与H反应的化学方程式：　 　；反应类型属于　 　。

四．实验探究题（共3小题，满分15分）
18．（4分）化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：

（1）甲实验把硝酸铵加入水中后液体的温度　 　（填“上升”或“下降”）；甲实验验证的硝酸铵化学性质是　 　。
（2）乙实验是金属与酸反应的实验，通过实验过程中可观察到的现象　 　（填“能”或“不能”）得出锌比铁活泼的结论；B中铁片充分反应后溶液呈　 　色。实验室制取氢气一般选用锌粒与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式　 　。
19．（5分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：

（1）请写出图中②的仪器名称：　 　。
（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是　 　（填序号），药品是　 　。检验二氧化碳气体的方法是　 　（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是　 　。
（3）若补充一种仪器　 　（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是　 　。
20．（6分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质
（1）有关粗盐提纯的实验操作合理的是　 　（填序号）。
A、溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C、蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中
（2）粗盐进行精制，流程如图。

温合液Ⅲ经过“过滤”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 　 （填化学式）
（3）加入过量的NaOH溶液的目的为　 　（用化学方程式表示）。
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　 　。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
21．（6分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
21.6g
19.2g
15.2g
15.2g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　 　；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。

2019年辽宁省锦州市第七中学中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分12分）
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、酒精燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、铁丝弯曲过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．下列实验操作错误的是（　　）
A． 滴加液体 B． 点燃酒精灯
C． 称量反应物质量 D． 稀释浓硫酸
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（　　）
A．物体受热体积膨胀﹣﹣﹣﹣分子的大小随温度的升高而增大
B．氧气加压后变成液氧﹣﹣﹣﹣分子间的间隔变小
C．肉眼看不见空气中的氧分子﹣﹣﹣﹣分子很小
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害﹣﹣﹣﹣分子在不断地运动
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、物体受热体积膨胀，是因为分子的间隔随温度的升高而增大，故选项解释错误。
B、氧气加压后变成液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
C、肉眼看不见空气中的氧分子，是因为分子很小，故选项解释正确。
D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
4．随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切了．下列说法错误的是（　　）
A．糖、蛋白质、无机盐等都是人类维持生命和健康所必须的营养
B．人体内如果缺少铁元素易患缺铁性贫血
C．可以用聚氯乙烯塑料包装食品
D．处于生长发育期的青少年应多吃富含维生素的水果、蔬菜
【分析】A、根据人体内六大营养素的种类判断．
B、根据铁的生理功能判断．
C、根据聚氯乙烯塑料的成分判断．
D、根据维生素的生理功能和食物来源判断．
【解答】解：A、人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，故A正确；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B正确；
C、聚氯乙烯塑料长期使用会释放有毒物质，不能包装食品，故C错误；
D、维生素在体内虽然需量很少，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，它主要存在于蔬菜和水果中，故D正确。
故选：C。
【点评】“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．
5．在配制80克10%的氯化钠溶液过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（　　）
①用量筒取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．只有①②③ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
【解答】解：①用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③在托盘天平的左盘称量溶质时，游码没归零就调节天平平衡，后再移动游码得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小。
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，相当于稀释了溶液，则使溶质质量分数偏小。
⑤氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
故②③④⑤均会导致溶液中氯化钠质量分数小于10%。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．
6．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为；该粒子一定是氖原子；③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄色变成红色；④小明家的农作物出现了叶色发黄，倒伏现象，他选择了KNO3肥料；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器．其中正确的是 （　　）
A．①②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①④⑥
【分析】①运用煮沸可溶性的钙盐和镁盐会形成沉淀析出，可以降低井水的硬度分析．
②运用该微粒可能是钠离子或镁离子等分析．
③运用将肥皂水呈碱性滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变蓝色分析．
④叶色发黄缺氮肥，倒伏现象缺钾肥分析．
⑤根据蒸发的注意事项考虑分析．
⑥根据灭火的方法分析．
【解答】解：①煮沸可溶性的钙盐和镁盐形成沉淀析出，可以降低井水的硬度，说法正确。
②该微粒可能是钠离子或镁离子等，故该说法不正确。
③将肥皂水呈碱性滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变蓝色，该说法不正确。
④叶色发黄缺氮肥，倒伏现象缺钾肥，KNO3中既含有氮元素也含有钾元素，该说法正确。
⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水大部分蒸发，停止加热，靠余热把剩余蒸干，该说法不正确。
⑥图书，档案，精密仪器等物失火，可用液态CO2灭火器，故该说法正确。
故选：D。
【点评】特别要注意核外电子是10的微粒有可能是离子不一定就是氖原子．
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝
B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加
C．用汽油和洗洁精洗油脂，都利用了油脂能够溶解于汽油和洗洁精的性质
D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放
【分析】A．“地沟油”海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机；
B．根据食品添加剂的作用分析判断；
C．根据洗洁精的乳化作用进行解答；
D．根据生活污水也能够污染环境进行分析．
【解答】解：A．化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机，故A正确；
B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，故B错误；
C、洗洁精能够洗去油污，是因为它具有乳化作用，故C错误；
D．生活污水虽然不是化工废水，但是也能够污染环境，因此不可向江河湖泊里任意排放，故D错误；
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
8．如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、稀盐酸等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）

A．U型管中液面一定相平
B．U型管中液面可能左升右降
C．两试管中所得溶液的质量相等
D．右试管中溶液由无色变成黄色
【分析】根据锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色等知识进行分析。
【解答】解：锌、铁会与盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，亚铁盐溶液显浅绿色，所以
A、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故A正确；
B、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，氢气的体积也相等，U形管两端的气体体积变化相等，所以U型管中液面不变，故B错误；
C、通过分析题中的反应可知，金属均有剩余，所以盐酸全部反应，生成的氢气质量相等，置换相同质量的氢气，所用的铁和锌的质量不等，所以两试管中所得溶液的质量不相等，故C错误；
D、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，亚铁盐溶液显浅绿色，所以反应后右试管中溶液为浅绿色，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理和各物质之间的反应，然后结合题中所给的条件和选项进行逐一的判断即可。
9．（2分）下列鉴别物质的方法错误的是（　　）
A．用酚酞溶液鉴别氢氧化钠和碳酸钠
B．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C．用二氧化锰鉴别水和5%的过氧化氢溶液
D．用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项正确。
B、氢氧化钠和硝酸铵溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误。
C、5%的过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速产生气泡，水不能，可以鉴别，故选项错误。
D、稀硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸钡与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
10．（2分）下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用高温煅烧的方法除去CaCO3固体中的CaO
B．用燃着的木条鉴别CO2和N2
C．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
D．探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应，可以向反应后溶液中滴加AgNO3溶液
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
D、根据氯化钠、盐酸均能使硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。
【解答】解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
C、NaOH固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
D、氯化钠、盐酸均能使硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二．填空题（共4小题，满分14分）
11．（3分）请用正确的化学用语填空：
（1）氖元素　Ne　；
（2）3个氮原子　3N　；
（3）四个氧化铝分子　4Al2O3　；
（4）三个亚铁离子　3Fe2+　；
（5）硝酸根离子　NO3﹣　；
（6）氧化钙中钙元素的化合价　O　。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）氖元素的符号为Ne，故填：Ne；
（2）3个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字3，故填：3N；
（3）四个氧化铝分子就是在氧化铝化学式的前面加上数字4，故填：4Al2O3；
（4）三个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe2+；
（5）硝酸根离子带有1个单位的负电荷，故填：NO3﹣；
（6）氧化钙中钙元素的化合价为+2，故填： O。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12．（2分）下列物质属于碱的是　B　
A．纯碱 B．苛性钠 C．生石灰 D．　氢氧化钙　．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故正确；
C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故错误；
D、氢氧化钙是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱．
故选B；补充：氢氧化钙．
【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
13．（5分）锂在化合物中显+1价。如图A是锂元素在周期表中的一些信息。图B～E是四种粒子的结构示意图，图F是一种粒子模型。
（1）从图1中A可获得锂元素的相对原子质量为　6.941　。
（2）B、C、D、E中，属于同种元素的是　DE　（填序号）。
（3）F所表示物质的化学式为　NH3　，其中氮元素的化合价为　﹣3　价。
（4）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。甲烷转化反应的微观示意图如图2所示：图中所涉及的物质中表示单质的化学式为　H2　，该反应的化学方程式为　2CH4C2H4+2H2　。

【分析】（1）根据周期表中一个格的含义分析回答；
（2）根据同种元素的质子数相同分析判断；
（3）根据微粒的构成写出化学式，根据化合价原则求出元素的化合价；
（4）根据催化剂的作用、微观示意图化学反应前后原子的种类及反应物、生成物的分子结构写出化学式及反应的化学方程式，根据物质的构成分析物质的类别。
【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的含义可知，从图1中A可获得锂元素的相对原子质量为：6.941。
（2）由微粒的结构示意图可知，DE的质子数相同，属于同种元素。
（3）由微粒的构成可知，F所表示物质的化学式为：NH3，由于氢显+1价，可推出氮元素的化合价为﹣3价。
（4）由甲烷转化反应的微观示意图可知：图中所涉及的物质中表示单质的物质是氢气，化学式为H2，该反应的化学方程式为2CH4C2H4+2H2。
故答为：（1）6.941；（2）DE；（3）NH3，﹣3；（4）H2；2CH4C2H4+2H2。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
14．（4分）溶解度可表示物质溶解性的大小。
①氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，据图回答：
Ⅰ．溶解度变化受温度影响大的是　硝酸钾　。
Ⅱ．t℃时，将5.5g硝酸钾加入　5　g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。
要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是　升温加溶质KNO3　。
Ⅲ．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯的方法是　蒸发浓缩　、　降温结晶　、过滤、洗涤、干燥。
②室温时，对100mL硫酸铜饱和溶液作如图操作，最终甲、乙两烧杯中　B、D　。

A．溶质质量：甲＜乙 B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＝乙 D．溶质质量分数：甲＝乙。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：①Ⅰ、根据图象可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化明显，故填：硝酸钾；
Ⅱ、t℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故将5.5g硝酸钾加入＝5g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，故填：5；
要提高溶液的溶质质量分数，需要升高温度并且加入硝酸钾，故填：升温加溶质KNO3；
Ⅲ、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大明显，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，需要采用降温结晶的方法，故需要先将溶液配成热的饱和溶液，再降温结晶，故填：蒸发浓缩；降温结晶；
②将饱和硫酸铜溶液分成甲和乙，则溶液的中的溶质质量分数相等，甲中加入硫酸铜晶体，硫酸铜晶体含有水和硫酸铜，则溶剂质量增加，溶质质量增加，仍然是饱和溶液，乙中加入硫酸铜粉末，不能继续溶解，仍然是饱和溶液，故甲和乙的溶质质量分数相等，故填：B、D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三．解答题（共3小题，满分13分）
15．（4分）长沙市城市固体废弃物处理场位于长沙市望城县桥驿镇，占地面积2600多亩．它是长沙市政府为科学有效地处理生活垃圾而建设的一项功在当代、惠泽后人的重要城市基础设施工程．填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，对填埋垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂进行生物和化学处理，达到国家二级排放标准后排放．该固体废弃物处理场为提高长沙市的环境质量，促进长沙市的文明建设和实现可持续发展奠定了良好的基础．
（1）垃圾送至固体废弃物处理场前先集中送到洪山庙进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，回收废弃塑料垃圾的好处是什么？
（2）要解决“白色污染”问题，应该从哪些方面入手？（至少答两点）
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点）
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为：　CH4+2O2CO2+2H2O　．
【分析】（1）根据塑料不易降解的特点和生产原料考虑．
（2）要解决“白色污染”问题，应该从产品生产和使用两个方面入手．
（3）根据净化水的常用方法考虑．
（4）根据沼气的主要成分及反应条件、反应产物书写．
【解答】解：（1）塑料不易降解，会造成“白色污染”；塑料是石油产品，不回收会浪费石油资源．
（2）要解决“白色污染”问题，应该从产品生产和使用两个方面入手，一方面生产可降解的塑料制品，另一方面，要减少塑料制品的使用．
（3）水净化的方法有：吸附、沉淀、过滤、消毒等．
（4）沼气的主要成分是甲烷，燃烧是在点燃的条件下，与空气中的氧气反应，生成二氧化碳和水，所以方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．
故答案为：（1）①减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；②节约石油资源．（2）①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋子；②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④后手各种废弃塑料（以上任答两点即得分）；（3）①静置沉降②吸附沉降③过滤④消毒杀菌（以上任答两点即得分）；（4）CH4+2O2CO2+2H2O．
【点评】环境保护关乎人类的生存和生命健康，现在环保问题已是各国政府的重点工作之一，中考的趋势总是面向社会的，这些要引起我们的高度重视．
16．（4分）金属材料在生产生活中十分广泛．
（1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有　导电性　、　延展性　

（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是　含碳量不同　；
（3）写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是　铁与水和氧气并存　；防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径　寻找金属的替代品　（答一条即可）．
【分析】（1）根据物理化学性质的概念作答；
（2）根据合金的性质进行分析；
（3）工业上用一氧化碳还原三氧化二铁冶炼铁，反应生成铁和二氧化碳；铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，所以要防止铁生锈就要让铁隔绝空气或水，如：涂油、涂油漆等．
【解答】解：（1）据图可以看出，电缆是利用金属的导电性，热水壶是利用金属的导热性，金属丝是利用金属的延展性，故填：导电性、延展性（答案合理即可）；
（2）生铁和钢的含碳量不同，故性能不同，故填：含碳量不同；
（3）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，铁在与水和氧气并存时易生锈，寻找金属替代品是保护金属资源的一种途径，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；铁与水和氧气并存；寻找金属的替代品（答案合理即可）．
【点评】解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识、合金的性质以及铁生锈的条件等，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
17．（5分）如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：
（1）物质D的化学式：　Cu（OH）2　。
（2）写出A与H2O反应的化学方程式：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
（3）写出G与H反应的化学方程式：　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　；反应类型属于　置换反应　。

【分析】根据A﹣I为九年级化学所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A﹣I为九年级化学所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2；
（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。
故答案为：（1）Cu（OH）2；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（或Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2），置换反应。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
四．实验探究题（共3小题，满分15分）
18．（4分）化学是以实验为基础的学科，根据实验甲、实验乙回答下列问题：

（1）甲实验把硝酸铵加入水中后液体的温度　下降　（填“上升”或“下降”）；甲实验验证的硝酸铵化学性质是　能与熟石灰反应生成氨气　。
（2）乙实验是金属与酸反应的实验，通过实验过程中可观察到的现象　不能　（填“能”或“不能”）得出锌比铁活泼的结论；B中铁片充分反应后溶液呈　浅绿　色。实验室制取氢气一般选用锌粒与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
【分析】（1）根据硝酸铵溶于水吸热，与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析解答。
（2）要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，结合金属的化学性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，甲实验把硝酸铵加入水中后液体的温度下降；硝酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，甲实验验证的硝酸铵化学性质是能与熟石灰反应生成氨气。
（2）乙实验中锌粉与铁片的形状不同，通过实验过程中可观察到的现象不能得出锌比铁活泼的结论。铁与稀硫酸反应生成生成硫酸亚铁溶液和氢气，B中铁片充分反应后溶液呈浅绿色。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
故答案为：
（1）下降；能与熟石灰反应生成氨气；
（2）不能；浅绿；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19．（5分）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸，以及以下仪器：

（1）请写出图中②的仪器名称：　试管　。
（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，你选择的仪器是　①③④⑤　（填序号），药品是　石灰石和稀盐酸　。检验二氧化碳气体的方法是　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）。碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是　如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯　。
（3）若补充一种仪器　酒精灯　（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　。
【分析】实验室制取二氧化碳的发生装置是固液体常温型发生装置，收集时应选择向上排空气法，所以选择的仪器是①④⑤③，药品选择石灰石和稀盐酸；
二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水；
碳和氧气点燃虽然也能生成二氧化碳，但由于有氧气参加反应，生成的二氧化碳中会混有氧气，使生成的气体不纯；
若实验室制取氧气，药品中只能选择氯酸钾和二氧化锰，这两种物质需要在加热条件下发生反应，所以需要补充的仪器是酒精灯。
【解答】解：（1）图中②的仪器名称是试管。
故填：试管。
（2）利用上述仪器和药品可以制取CO2，选择的仪器是①③④⑤，药品是石灰石和稀盐酸；
检验二氧化碳气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，是因为二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，导致澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．；
碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2，该方法不能用于实验室制取CO2的原因是如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。
故填：①③④⑤；石灰石和稀盐酸；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；如果氧气有剩余，导致收集的二氧化碳不纯。
（3）若补充酒精灯，再利用仪器②③⑥⑦⑧，利用药品氯酸钾和二氧化锰可以制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：酒精灯；2KClO32KCl+3O2↑。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．（6分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质
（1）有关粗盐提纯的实验操作合理的是　BD　（填序号）。
A、溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C、蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中
（2）粗盐进行精制，流程如图。

温合液Ⅲ经过“过滤”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　CaCO3、BaCO3　 （填化学式）
（3）加入过量的NaOH溶液的目的为　2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓　（用化学方程式表示）。
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是　反应生成了氯化钠　。
【分析】（1）根据粗盐提纯过程中的注意事项来分析；
（2）根据化学反应的原理以及除杂的方法来分析；
（3）根据氢氧化钠的性质来分析；
（4）根据除杂过程中会生成氯化钠来分析。
【解答】解：（1）A、溶解前用研钵研磨大颗粒粗盐，故错误；
B、过滤时液体的液面要低于滤纸边缘，故正确；
C、蒸发时不能将水分全部蒸干，当出现较多量晶体时，即停止加热，故错误；
D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中，故正确。
故填：BD；
（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，为了不增加新的杂质，根据酸、碱、盐的性质及复分解反应的条件可知，用过量的NaOH溶液除掉氯化镁，生成氢氧化镁沉淀；用过量的BaCl2溶液除掉硫酸钠，生成硫酸钡沉淀；用过量的Na2CO3溶液除掉氯化钙与多余的BaCl2，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故填：CaCO3、BaCO3；
（3）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；故填：2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg（OH）2↓；
（4）因为除杂的过程中，反应会生成氯化钠，所以实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl 的质量，故填：反应生成了氯化钠。
【点评】掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法。
五．计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
21．（6分）煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
21.6g
19.2g
15.2g
15.2g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为　8.8g　；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量。
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为24.0g﹣15.2g＝8.8g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 8.8g
＝
x＝20g
答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 8.8g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。