河北行唐启明中学2022-2023学年高一上学期期末复习试题（一）化学试题(含答案)

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河北行唐启明中学2022-2023学年高一化学上学期期末复习试题（一）温馨提示：1．本学科试卷分选择题和非选择题两部分；    2. 可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、N-14、Cl-35.5、Na-23、Mg-24、Fe-56、Cu-64 Br-80。 （选择题，共42分） 一、单选题（包含14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A． Mg(ＯH)2悬浊液   B．稀盐酸   C．K2SＯ4溶液  D．Fe(ＯH)3胶体 2．符合右图中阴影部分的物质是 A．Na2SO4       B．Na2CO3        C．NaHCO3       D．K2CO33．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系； ⑥根据反应H3PO3 +2NaOH(足量) =Na2HPO3 +2H2O 可知：H3PO3是三元酸。其中错误的是（    ）A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤ C．③④ D．②⑤4．C的放射性可用于考古断代。在高层大气中，由宇宙射线轰击N可转变为C。下列说法正确的是A．C核素的中子数为8    B．C原子的最外层有6个电子C．C和N互为同位素  D．CO2的摩尔质量为465．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                           A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C. 在25℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下，1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子6．列有关说法正确的是（      ）A．某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，一定不含K元素B．配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板7．四氧化三铁(或)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域等多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是：(化合物中氧为价)。下列说法正确的是（      ）A．反应中氧化剂为和             B．C．生成，转移电子  D．若有参加反应，被还原的的物质的量为8.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋  B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋  D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋9．下列离子方程式书写正确的是（      ）A．明矾溶液与足量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NHB．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ + 2Fe3+ +4H2OC．NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：CO+ OH-+3H+=CO2↑ + 2H2OD．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：10．欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是A．加水溶解后过滤             B．配成溶液后通入足量CO2气体C．将固体加热                  D．先加足量盐酸后过滤11．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2   B．NaOH和CO2     C．Na2O2和CO2  D．FeBr2和Cl212．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是（      ）A．简单离子半径：W＞Z＞X  B．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性 D．与X形成的简单化合物的还原性：Y＞Z＞W13．下列关于化学键的叙述，正确的是A．单质分子中均不存在化学键   B．离子化合物中一定含有离子键C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物14．某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成：(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。有关粉末说法正确的是（      ）A．肯定有Ba(NO3)2                              B．肯定没有Ba(NO3)2C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2           D．肯定有K2CO3、CaCl2 （非选择题，共58分） 15．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择      mL的容量瓶（1分）。（2）其操作步骤如图所示，则右图中操作应在下图中的     （填选项字母）之间（2分）。        A．①与②         B．②与③         C．③与④        D．④与⑤（3）该同学应称取NaOH固体       g（2分），用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小       （填字母）（2分），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项       （填字母）（2分）。附表：砝码规格 abcde砝码大小/g1005020105（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。 ①定容时，俯视读数，浓度会________（2分）； ②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________（2分）； ③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会_____________（2分）。16（14分）．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。(1) 请写出反应①的化学方程式：____________________________（2分）。(2) 由D到E的离子方程式：____________________________（2分）。(3) 若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________________（2分）(4) 0.3mol Y在高温下与足量的水蒸气充分反应，化学方程式为_____________________（2分），转移的电子的物质的量为_______（1分）。(5) 在D和E的混合溶液中，检验其中D的金属阳离子的试剂为_______（1分），对应现象____________________________（1分）。(6)向E溶液中加入NaOH溶液的现象为：_______（1分）(7)若试剂b是，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有NO和一种正盐，则该反应的化学方程式是____________________________（2分）。17（14分）． 工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案I：沉淀分析法(1) 把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀_______（填操作名称）（2分）、洗涤、烘干、称量。方案II：气体分析法(2) 把一定质量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中溶液选用_______（2分），但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，可能的原因是_______（2分）。方案III：质量差分析法(3) 将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管C的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：a. 检查装置的气密性b. 取n g样品装入广口瓶中c. 打开止水夹d. 缓慢鼓入空气数分钟e. 关闭止水夹f. 在干燥管内填满碱石灰质量为m1 gg. 缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止h. 再缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g① 图2中盛装稀硫酸的仪器名称_______（1分）。② 在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是_______（2分），装置A的作用是_______（2分）。③ 若去掉装置D，对实验结果的影响是_______（2分）（填“偏大”，“偏小”或“无影响”)，若省略操作h，对实验结果的影响是_______（（1分）填“偏大”，“偏小”或“无影响”） 18．(本题15分)下表列出①～⑧八种元素在周期表中的位置，回答下列问题： 族周期ⅠA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2②  ③ ④  3⑤  ⑥ ⑦⑧ (1)②③④的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)（2分）。(2)⑧的元素符号是_______（1分），它的最高价含氧酸的分子式是_______（1分）。(3)④能形成多种同素异形体，如________________、_____________等，它们之间的转化是__________变化(填“物理”或“化学”)（3分）。(4)①与⑤形成的化合物可做野外生氢剂，写出该物质与水反应的化学方程式___________________（2分），其中氧化剂是_______（1分）。(5)⑥与⑦的简单氢化物更稳定的是____________(填化学式)（2分）。(6)门捷列夫编制元素周期表时预言了几种当时还没有发现的元素，并在表中留了空位，其中铝元素正下方的“类铝”后来被发现并命名为“镓”，元素符号为，镓的金属性比铝_________(填“强”或“弱”)（1分），其氢氧化物与盐酸反应的化学方程式为__________（2分）。 
参考答案1.D 2.B3．A【详解】①胶体不带电，胶粒带电，所以胶粒带电是电泳的前提条件，故①错误；②酸的概念：电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物；食醋的是乙酸的水溶液，也是混合物，不是化合物，故说盐酸和食醋既是化合物又是酸是不正确的，故②错误；③氯酸是酸；烧碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故③正确；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金．故④正确；⑤分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液不包括胶体，故⑤错误；⑥反应可知H3PO3是二元酸 故⑥错误；故答案为：A。4．A  5.D6．D【详解】A．某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，由于Na元素的黄色会将K元素的紫色给掩蔽，故可能含有K元素，A错误；B．配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，若用胶头滴管吸出，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；C．Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应，烧碱为NaOH，因此氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，C错误； D．FeCl3溶液能与Cu发生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，因此用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，D正确；故选D。7．C【详解】A．化学反应中、做还原剂，铁元素、硫元素化合价升高，氧气做氧化剂， 氧元素化合价由0价降低到-2价，A错误；B．根据反应前后电荷守恒，，，B错误；C．生成，有1molO2做氧化剂，转移电子，C正确；D．中铁原子2个+3价。1个+2价，参加反应生成Fe3O4失2mol电子，根据得失电子守恒，被还原的的物质的量mol，D错误；故答案选C。8.B9．C【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误；B．铁离子可以氧化碘离子，则将Fe3O4固体溶于HI溶液中发生的离子反应为：Fe3O4 +2I-+ 8H+ = 3Fe2+ +I2+ 4H2O，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，要以不足量的Ba(OH)2为标准，假设其物质的量是2 mol，反应生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、NH3·H2O，离子方程式为：，D错误；故合理选项是C。10.C  11.C12．D【详解】根据分析可知，X为H，Y为O（或F），Z为Na，W为Cl（或S）元素。A．电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径：W＞Z＞X，故A正确；B．Cl和S的最高价氧化物对应水化物分别为高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是强酸，故B正确；C．氟化钠、氧化钠（或过氧化钠）溶液都呈碱性，故C正确；D．非金属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性：Y＞W＞Z，则简单氢化物的还原性：Y＜W＜Z，故D错误；故选：D。13.D14．D【详解】A．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误；B．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B错误；C．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C错误；D．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正确；答案选D。15.（1）500    （2）D  （3）10  c，d      c（4）①偏高 ②偏低   ③无影响  16．(1) Na(2) (3) (4)白色变为灰绿色，最终变为红褐色   (5)【详解】（1）根据分析，A为单质钠；故答案为：Na；（2）根据分析①为单质钠和水的反应，；故答案为：；（3）单质铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水和氢气；故答案为：；（4）由氢氧化亚铁转化为氢氧化铁，沉淀由白色变成灰绿色，最终变为红褐色；故答案为：白色变成灰绿色，最终变为红褐色；；（5）根据分析过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；故答案为：。17．(1)过滤(2)     饱和NaHCO3溶液     CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2(3)     分液漏斗     使广口瓶中产生的CO2气体全部排出     吸收空气中的CO2气体     偏大     偏小 【详解】将碳酸钠样品与酸反应产生二氧化碳，然后准确测定生成气体的体积或质量，便可确定样品中含有的碳酸钠的质量。该实验成败的关键是二氧化碳的体积或质量测定是否准确，所以测定二氧化碳体积时，需防止滴加酸的体积产生的干扰、CO2中混有HCl气体产生的干扰；测定CO2的质量时，需防止空气中CO2气体产生的干扰。（1）样品中的Na2CO3与过量的CaCl2反应生成CaCO3沉淀，为测定沉淀的质量，需将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量，故答案为：过滤；（2）B中的溶液应尽可能不溶解CO2，所以最好采用饱和NaHCO3溶液；但又会与HCl反应，所以选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是：CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故答案为：饱和NaHCO3溶液；CO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2；（3）①图2中盛装稀硫酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②反应结束后，装置内会滞留一定量的CO2，从而影响CO2质量的测定，所以在操作h中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是使广口瓶中产生的CO2气体全部排出；实验前，排尽装置内空气所用的空气中也应不含有CO2，所以装置A的作用是吸收空气中的CO2气体，故答案为：使广口瓶中产生的CO2气体全部排出；吸收空气中的CO2气体；③若去掉装置D，空气中的CO2和水蒸气会被碱石灰吸收，从而增大装置C的质量，实验结果会偏大；若省略操作h，装置内残留的CO2不能被碱石灰完全吸收，导致测量结果偏小，故答案为：偏大；偏小。18．(1)  Li＞C＞O(2)  Cl    HClO4(3)   O2  O3 化学(4)   NaH+H2O=NaOH+H2↑     H2O(5) H2S(6)   强   Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O 【详解】（1）由分析可知，②、③、④分别为Li、C、O元素，它们位于同一周期，且从左到右排列，原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序是：Li＞C＞O。答案为：Li＞C＞O；（2）由分析可知，⑧为氯元素，其元素符号是Cl，它的最高价含氧酸的分子式是HClO4。答案为：Cl；HClO4；（3）④为氧元素，能形成多种同素异形体，如O2、O3等，它们之间的转化是化学变化。答案为：O2；O3；化学；（4）①与⑤形成的化合物为NaH，该物质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素由-1价升高到0价，H2O中H元素由+1价部分降低到0价，则氧化剂是H2O。答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；H2O；（5）⑥与⑦分别为Si、S，二者为同周期元素，非金属性Si＜S，则简单氢化物更稳定的是H2S。答案为：H2S；（6）镓和铝为同主族元素，镓在铝的下方，则镓的金属性比铝强，则其氢氧化物呈碱性，与盐酸反应生成氯化镓和水，化学方程式为Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O。答案为：强；Ga(OH)3+3HCl=GaCl3+3H2O。