重庆市南开中学校2022-2023学年高二上学期期末联合检测化学试题(含答案)

2022年秋高二（上）期末联合检测试卷

化学

化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．人们在生产、生活中所采取的下列措施是为了减慢反应速率的是（    ）

A．在燃煤中加入生石灰                 B．在食品中添加适量的防腐剂

C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎     D．制豆腐时加入适量的盐卤

2．不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．热的纯碱溶液去污能力强              B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C．在钢铁船体上装一块板防止腐蚀     D．打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫

3．下列盐溶液因水解呈酸性的是（   ）

A．溶液     B．溶液     C．溶液     D．溶液

4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（    ）

A．              B．

C．     D．

5．反应的过程与能量变化如下图所示（均大于0）。下列说法不正确的是（    ）

A．该反应的逆反应为吸热反应

B．该反应的焓变为

C．该反应逆反应的活化能为

D．形成的过渡态分子是由于和分子发生了碰撞

6．氨水在工农业生产、生活、医药、国防等很多方面有着广泛的用途。向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中正确的是（    ）

A．的电离程度减小     B．氨水的增大

C．的数目增多             D．减小

7．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列相关说法正确的是（    ）

A．C、N、O的电负性依次增大                     B．O原子有8个空间运动状态不同的电子

C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大     D．基态N原子的轨道表示式为

8．在溶液中通入发生的反应为：，为阿伏加德罗常数值。下列有关说法正确的是（    ）

A．溶液中含的数目为

B．在密闭容器中，与催化氧化生成转移的电子数为

C．在沸水中滴入溶液制得胶粒

D．该反应消耗标准状况下时，转移的电子数为

9，下列有关离子方程式不正确的是（    ）

A，泡沫灭火器的反应原理：

B．碱性锌锰干电池的正极反应：

C．锅炉除垢过程中将转化为：

D．用惰性电极电解饱和食盐水：

10．下列装置和操作不能达到实验目的的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

11．取浓缩卤水（、浓度均为）进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是（    ）（已知：、）

A．开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀

B．开始产生成沉淀时，溶液中存在

C，沉淀一定不能转化为沉淀

D．若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀

12．汽车尾气调节和处理已成为世界上一个至关重要问题。下图是汽车尾气中的、和碳氢化合物净化原理图。下列说法正确的是（    ）

A．催化剂对化学反应有选择性             B．、均发生了氧化反应

C．催化剂能提高反应速率和平衡转化率     D．转化为时，转化为

13．《自然》杂志报道，科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇，模拟制备合成气的装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．交换膜是阳离子交换膜      B．a极是正极，发生还原反应

C．由合成的电极反应式为

D．当装置中产生（标准状态）时，理论上迁移的离子为

14．室温下，下列实验操作和现象及实验结论均正确的是（    ）

A．A     B．B     C．C     D．D

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

15．（14分）

在实验室中以含镍废料（主要成分为，含少量和）为原料制备和的工艺流程如图。

请回答下列有关问题：

（1）基态原子的价电子排布式为________。

（2）“滤渣Ⅰ”中含________；实验室过滤所用到的玻璃仪器有________。

（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。

（4）“沉钴”过程发生的离子方程式为________。

（5）“沉钻”时，若，为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液的最大值是________（已知）。

（6）与两元素的部分电离能数据如表所示，比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子更难，其原因是________。

16．（15分）

铁和铁的化合物在生活、生产、国防建设中有广泛的应用。请回答下列有关问题：

（1）在不同酸性介质中，金属铁的腐蚀原理并不相同，如图是在密闭容器中，生铁在和的盐酸中容器内压强随时间的变化过程。其负极反应式为___________；代表的曲线是___________（填“x”或“y”）。

（2）高铁酸钾（）是一种新型非氯高效消毒剂。用下图所示的装置可以制取。

①该化合物中铁元素的化合价为____________；净水时，起絮凝作用的原理是____________（结合化学用语和文字说明）。

②铅酸蓄电池的正极反应式为____________；该装置中，若外电路转移了，理论上消耗物质的量为____________。

③隔膜最好是交换膜____________（填“阳离子”或“阴离子”）：电解时阳极附近的____________（填“增大”“减小”或“不变”），阳极的电极反应式为____________。

17．（14分）

催化加氢制甲醇有利于减少的排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为：。催化加氢制甲醇的反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。

（1）该反应的______。

（2）催化加氢制甲醇的总反应速率由第______步决定（填“一”或“二”）。

（3）若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）。

A．混合气体中的浓度保持不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．反应速率

（4）对该反应在其它条件不变的情况下，要增大正反应速率，平衡又向正反应方向移动，所采取的措施是______。

（5）在温度为TK时，向恒容密闭容器中通入和，测得其压强（p）随时间（t）的变化如右图所示。

①反应开始至达到平衡时，______。

②的平衡转化率=______。

③该温度下的平衡常数______。

18．（15分）

某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。

已知：a．为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。

b．为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。

c．为弱酸性。

请回答下列有关问题：

（1）写出的电离方程式______________；写出的电子式_______________；中原子的杂化类型是________。

（2）经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是___________________。

（3）要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论___________________。

（4）取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，___________（填“能”或“否”）判断该棕色沉淀中没有；理由是___________________。

（5）结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：___________________。

2022年秋高二（上）期末联合检测试卷

化学参考答案

1~5 BCCDD         6-10 CADAB           11~14DABA

1．B。A．在燃煤中加入生石灰是为了吸收燃煤过程中产生的，故A不符合题意；B．在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率，故B符合题意：C．煅烧硫铁矿制硫酸时，将矿石粉碎会加快反应速率，故C不符合题意：D．制豆腐时加入盐卤是为了让豆浆胶体发生聚沉变成豆腐，故D不符合题意。

2．C。A．加热可以使纯碱的水解向正向进行，溶液的碱性增强，从而去污能力强，故A不符合题意；B．新制的氯水中的在光照条件下发生分解，浓度减小，从而促进氯气与水的反应向正向进行，导致氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，故B不符合题意：C．在钢铁船体上装一块是利用了的活泼性比强，当和形成原电池时，在反应中做负极，在反应中做正极，牺牲保护，与勒夏特列原理无关，故C正确：D．打开冰镇啤酒，啤酒受到的压强减小，溶解在溶液中的气体体积增大，故把啤酒倒入玻璃杯中看到大量泡沫，故D不符合题意。

3．C。A．溶液显碱性，故A不符合题意：B．溶液中的电离呈酸性，水解呈碱性，以电离为主，溶液显酸性，故B不符合题意；C．溶液中的水解使溶液呈酸性，故C正确：D．溶液显碱性，故D不符合题意。

4．D。A．、发生氧化还原反应，所以、不能大量共存，故A不符合题意；B．与发生双水解生成和，故B不符合题意：C．和反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．各种离子不会发生化学反应可以共存，故D正确。

5．D。A．该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应的正反应是放热反应，逆反应为吸热反应，故A不符合题意：B．焓变等于生成物和反应物的焓值差，即正确，故B不符合题意；C．活化能是反应物分子的平均能量和活化分子（或过渡态分子）能量的差值，所以该反应逆反应的活化能为，故C不符合题意：D．分子间只有发生有效碰撞才能发生旧化学键的断裂，所以和分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子，故D符合题意。

6．C。A．在氨水中存在电离平衡：，加水稀释，电离平衡正向移动，的电离程度增大，故A不符合题意；B．氨水的只和温度有关，温度不变不变，故B不符合题意；C．加水稀释，电离平衡正向移动，的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，故C符合题意：D．加水稀释时，减小，不变，故增大。

7．A。在同一周期，同一周期从左往右非金属性依次增强，电负性随其非金属性增强而变大，故A符合题意：B．氧原子的核外电子有5种不同的空间运动状态，故B不符合题意：C．位于同周期，其第一电离能随着原子序数递增，总的趋势是变大，但的层电子半充满，导致其第一电离能大于，故C不符合题意；D．基态原子的轨道表示式为，故D不符合题意。

8．D。A．无溶液体积，无法计算硫酸根的物质的量，故A不符合题意；B．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，无法求得生成三氧化硫的分子数与电子的转移数，故B不符合题意：C．胶体粒子是多个的集合体，因此溶液形成胶体粒子的数目小于，故C不符合题意：D．标准状况下的物质的量为，每摩尔转移的电子数为，故当消耗标准状况下时，转移的电子数为，故D正确。

9．A。A．泡沫灭火器中的试剂为溶液和溶液，反应原理为；，故A符合题意。

10．B。B．食盐水为中性溶液，铁发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，故B符合题意；C．图3验证温度对平衡的影响，热水中颜色加深，冷水中颜色变浅，说明温度影响了平衡移动，故C不符合题意：D．挤压乳胶管中的玻璃珠，可排出气泡，尖嘴向上利于气泡排出，操作合理，故D不符合题意。

11．D。A．碘化银的溶度积小于氯化银，故先生成黄色沉淀碘化银再生产白色沉淀氯化银，故A不符合题意；B．开始产生的沉淀为碘化银时，溶液中存在，故B不符合题意；C．当银离子和氯离子离子积浓度大于其溶度积时，会生成沉淀，故C不符合题意：D．若起始时向卤水中滴

加，则混合后的硝酸银浓度约等于，则，比碘化银的溶度积大，则有碘化银沉淀生成，故D符合题意

12．A。A．催化剂对特定反应具有催化作用，故催化剂对化学反应有选择性，故A符合题意；B．中氮元素化合价降低到0价，发生还原反应，中碳元素化合价升高到+4价，发生氧化反应，B不符合题意：C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不会影响反应的平衡转化率，故C不符合题意；D．由图示可知，转化为时，碳元素化合价升高失电子，则反应时应得电子化合价降低转化为，故D不符合题意。

13．B。根据图中分析，右边水失去电子变为氧气，在阳极发生反应，则b极为正极，a为负极，故B符合题意；C．左边为阴极，发生的电极反应为，故C不符合题意：A．右边生成的氢离子不断移向阴极，则交换膜是阳离子交换膜，故A不符合题意：D．生成转移的电子数为，当装置中产生（标准状态）即时，理论上迁移的离子为，故D不符合题意。

14．A。A．弱酸的酸性越弱，电离出氢离子的能力越弱，酸根离子的水解能力越强，弱酸盐同浓度时的越大，故A符合题意；B．向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，但不能确定白色沉淀的成分，不能判断和的溶度积常数，故B不符合题意；C．有漂白性，会使试纸褪色，不能用试纸检验其酸性强弱，故C不符合题意：D．溶液中加入溶液发生的反应为：，该反应的原理是强酸制弱酸，而非双水解，故D不符合题意。

15．（14分）

（1）（1分）

（2）和（2分）

漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）7.5（2分）

（6）核外价电子排布式为，为其半充满结构更加稳定，失去电子更难（2分）

分析：

原料的成分含有和，最终要制备两种产物，一种是镍的氧化物，一种是，所以和要在制备过程中逐步去除。第一步加酸溶解原料，不反应，所以会出现在滤渣Ⅰ中，会最终变成沉淀，所以也会出现在滤渣中；氧化步骤的目的是把铁元素全都转化为三价铁再调节才能在不降低产品产量的同时除净杂质铁元素，故调时得到的滤渣Ⅱ为；再加入萃取剂，振荡、静置、分液得到含的有机层和含有的水层溶液，再通过沉钻步骤得到，在含的有机层反萃取得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，煅烧后得到最终产品。

解析：

（1）基态原子有10个价电子，价电子排布式为。

（3）氧化时被氧化为，故离子方程式为。

（5）根据已知：，起始时，，，所以“沉钴”过程中应控制的最大值为7.5。

（6）气态能级是半充满状态，比较稳定；而能级为不稳定的，易失去一个电子转变为较稳定的半充满状态，所以需要的能量相对要少。

16．（15分）

（1）（2分）   y（2分）

（2）①（1分）

在消毒杀菌时被还原成，水解，，有絮凝作用（2分）

②（2分）   （2分）

③阴离子（1分）   减小（1分）   （2分）

解析：

（1）生铁在和的盐酸中发生析氢腐蚀，铁做负极，故电极反应为；气体增多导致

体系的压强增大，气体减少导致体系的压强减小，结合溶液的大小分析判断酸性较强时即生成氢气的速率更快，压强增大更多，故曲线x为，曲线y为。

（2）③由图可知，电解时阳极为电极，失去电子发生氧化反应生成，电极反应为，阳极发生反应时需要消耗，故离子交换膜选用阴离子交换膜，由电极反应可知每当阳极反应消耗时仅定向转移到阳极，故阳极附近的将减小。

17．（14分）

（1）（2分）

（2）一（2分）

（3）AC（2分）

（4）增大压强或增大反应物浓度等（2分，答案合理即可）

（5）①（2分）

②50%（2分）

③40000（2分）

解析：

（1）由图可知，反应前反应物的相对能量为，反应后生成物的相对能量为，反应热生成物的总能量-反应物的总能量。

（2）步骤一的活化能高于步骤二，即步骤一的反应速率更慢，是总反应的决速步。

（3）A．的浓度在反应中为变量，的浓度增大时反应向逆向移动，的浓度减小时反应向正向移动，当的浓度不变时，可以证明反应达到平衡，故A符合题意：B．所有反应物和生成物均为气体，故反应过程中气体的质量守恒，恒容容器中气体的体积不变，故反应过程中气体的密度是一个定值，故B不符合题意：C．所有反应物和生成物均为气体，故反应过程中气体的质量守恒，反应正向进行时，气体物质的量减小，反应逆向进行时，气体物质的量增大，故气体的平均相对分子质量为一个变量，当气体的平均相对分子质量不变时可以证明反应达到平衡，故C符合题意；D．题中没有指明速率为正反应速率还是逆反应速率，无法判断是否达到平衡。

（4）增大反应速率可以选择增大浓度、压强、温度或者催化剂，同时还要使平衡向正方向移动，故可以是增大反应物浓度、增大压强。增大温度和催化剂不能使反应向正向进行。

（5）在温度为时的恒容密闭容器中，的起始浓度为，的起始浓度为，反应时达到平衡，设平衡过程中二氧化碳的浓度变化了，

可列出三段式：   

起始浓度   0.01      0.02        0         0

变化浓度    x               x         x

平衡浓度      x         x

恒温恒容时，由压强之比等于物质的量之比可列出计算式：

算出

①

②的平衡转化率

③

18．（15分）

（1）（2分，写出第一步电离方程式即可得2分）

（2分）    （2分）

（2）（2分）

（3）取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含CuO；若溶液不变蓝，则无CuO（2分）

（4）否（1分）   与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀（2分）

（5），增大，降低，平衡正向移动，的量增多（2分）

解析：

（1）为二元弱酸，故分步电离，电离方程式为、；

的电子式为；

中周围的价层电子对数为：，故其中的杂化类型是。

（3）利用在酸性条件下发生歧化反应，可检验铜粉中是否有。故具体操作、现象和结论是：取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含。

（5）有弱酸性，越大越能促进过氧化氢电离生成，实验Ⅲ溶液中浓度大于实验Ⅱ，故加入同浓度的硫酸铜时，Ⅰ中生成的更多。