2023武汉部分重点中学高二上学期期末考试化学含答案

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湖北省武汉市部分重点中学2022—2023学年高二上学期期末联考化学试题试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  S 32  V 51  I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A. 我国“硅—石墨烯—储(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都短周期元素B. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数C. “人造太阳”的核燃料是氘、氚，、互为同素异形体D. 1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素与同主族相邻周期元素的原子序数差值均为32，其单质可与水发生置换反应2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B. 用电子式表示的形成过程：C. 的键电子云图形：D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：3. 关于原子结构的下列说法中错误的是A. 电子云图中小点越密，表明概率密度越大B. 基态Cu原子的价电子排布式为，属于ds区C. 有3个价电子的元素不一定是主族元素D. 在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子4. 下列有关化学键的叙述，正确的是A. 仅含有共价键的物质一定是共价化合物B. 单质分子中均存在化学键C. 由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物D. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中孤电子对数为B. 标况下，中含有的键数为C. 中价电子总数为D. 常温下，78g苯中含有的键数为6. 1934年，约里奥·居里夫妇用粒子(即)轰击某金属原子得到，具有放射性，很快衰变为。基态Y原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能。下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性B. 可用作示踪原子研究化学反应历程C. X、Y均可形成三氯化物，但三氯化物的空间结构不相同D. X、Y的最高价氧化物分别为碱性氧化物和酸性氧化物7. 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如图：下列说法错误的是A. 该过程实现了能量的储存，将太阳能最终转变成化学能B. 的红外光谱图中有羧基的振动吸收峰C. 反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂和极性键的形成D. X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的结构组成是否一致8. 下列各项叙述错误的是A. 某同学给出基态O原子的2p能级电子轨道表示式，则违反了泡利原理B. 若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理C. 铍原子的核外电子排布图为，符合能量最低原理和泡利原理D. 某基态原子的电子排布式为，符合能量最低原理和洪特规则9. 氯元素有多种化合价，可形成等微粒。下列说法错误的是A. 中Cl原子的杂化方式均为杂化B. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种C. 键角：D. 的空间构型为V形，分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得10. 短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示，全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列叙述正确的是A. 最高价氧化物的水化物的碱性X小于YB. 简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于ZC. 常温下，Y的单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液D. 与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种11. 下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是A. 和分子均为三角双锥结构，两者的沸点关系为：B. 乳酸()分子中含有一个手性碳原子C. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D. 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性12. 环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是A. 环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键B. 圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子C. 环糊精中的O原子均为杂化D. 圈出的六元环为平面六边形结构13. 理论化学模拟得到一种离子，结构如下图。下列关于该离子说法不正确的是A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种C. 空间结构为四面体形 D. 该离子的键与键数目比为14. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A. 元素X、Y、Z的最高正价等于其原子的最外层电子数B. 电负性：C. Z的单质与水能发生置换反应D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族15. 短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol/L时溶液，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A. 简单离子半径：乙<甲<丙<丁B. 丙的氧化物的VSEPR模型均为平面三角形，均为极性分子C. q能使紫色石蕊试液先变红后褪色D. 由甲、乙、丙三种元素组成的化合物的水溶液均显碱性二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的是_______(填离子符号)。（2）e基态原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的取向有_______个。（3）下列状态的f的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。A. [Ne]  B.  C.  D. （4）某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为_______。（5）与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的基态原子的价电子排布式：_______。（6）常温下，液态化合物geh2与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的ge2气体，向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出geh2与水反应的化学方程式_______。（7）碱性条件下，ca4燃料电池的负极反应式为：_______。（8）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。A．sp     B．sp2     C．sp3     D．sp3d17. 化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为酸雨成因的一种气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。回答下列问题(使用相应的元素符号或化学式)：（1）元素Q比W元素核内质子数多18，基态Q原子中核外电子占据最高能层符号为_______，该能层最多能容纳_______个电子。（2）W与Y形成的一种分子，用电子式表示该物质的形成过程：_______，该分子与混合时能发生反应，生成两种环境友好的分子，因而成为火箭推进剂的原料，写出该反应化学方程式：_______。（3）化合物 ()中存在的主要化学键有_______。a.氢键    b.极性共价键    c.范德华力    d.离子键（4）X与Y的最高价氧化物的水化物酸性：_______>_______(填化学式)。______（5）下列说法正确的是_______(填字母)。A. 盛满的试管倒扣在水槽中，水可充满试管且得到某一元强酸溶液B YZ可用向上排空气法收集C. W、X、Y、Z的单质常温下均为固体D. 阶段热分解只失去部分结晶水（6）用化学方程式表示该化合物热分解的总反应_______。18. 等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：（1）基态Mg原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈_______形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电了的自旋磁量子数，基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为_______。（2）三氯化硼是一种重要的化工原料。形成分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为_______(填序号)。A.  B.  C.  D. （3）与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有_______种。（4）已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc的三种气态离子的电离势分别为，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为_______。（5）下列状态的锰原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别锰元素的是_______(填序号)。A.  B.  C.  D. （6）水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩对氨基苯酚(B)，沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。A. B.（7）的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。（8）2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请推测的结构式：_______。19. 钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：（1）钒在元素周期表中的位置为_______，基态V的原子结构示意图为_______。（2）转化为的化学方程式是_______。（3）下列说法正确是_______(填字母)A. 元素的第一电离能：B. 共价键的极性：丙中乙中C. 甲分子中所有原子可能在同一平面内D. ：乙>甲（4）分析丙的分子结构与性质①比较丙中键角和键角的大小并解释原因：_______②丙为有机弱酸，请写出1mol丙与2mol一水合氨反应的离子方程式_______。（5）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，下列物质中存在“离域键”的是_______。A.  B.  C.  D. （6）丁是一种配合物含有化合物丁的样品中，含钒量的测定方法是：先把样品中的钒元素经处理转化为溶液，再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定，生成。取样品10.2g，用上述方法测定其中钒的含量，消耗标准溶液25.00mL，则样品中钒元素的质量分数为_______(写出计算结果)。
湖北省武汉市部分重点中学2022—2023学年高二上学期期末联考化学试题试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1  B 11  C 12  N 14  O 16  F 19  S 32  V 51  I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】【答案】（1）    ①. 铁    ②. Fe3+    （2）3    （3）B    （4）    （5）    ①. Cr    ②. 3d54s1    （6）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl    （7）CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O    （8）    ①. 5    ②. D【17题答案】【答案】（1）    ①. N    ②. 32    （2）    ①. 2 +4 →    ②.     （3）bd    （4）HNO3>H3BO3    （5）D    （6）2NH4B5O8·4H2O5B2O3+2NH3↑+9H2O【18题答案】【答案】（1）    ① 球    ②. 0    （2）C    （3）4    （4）随着气态离子所带正电荷数的增多，原子核对核外电子的引力增大 (或其他合理答案)    （5）CD    （6）    ①. B    ②. B结构更容易形成分子间氢键，故沸点更高    （7）    （8）【19题答案】【答案】（1）    ①. 第四周期ⅤB族    ②.     （2）    （3）AC    （4）    ①. 中C sp2杂化，键角约为120°，中S是sp3杂化且S原子有两对孤电子对，键角小于109°28′，所以丙中键角大于键角 (或其他合理答案)    ②. +2NH3·H2O2NH+ +2H2O    （5）AD    （6）14%