2023襄阳高一上学期期末考试化学含解析

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襄阳市普通高中2022-2023学年度上学期期末教学质量检测统一测试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新冠病毒直径大约为60~140nm，下列说法正确的是
A. 新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体
B. 消毒剂次氯酸的结构式为：H—Cl—O
C. “84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果
D. “84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点
【答案】A
【解析】
【详解】A．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，扩散到空气中可能形成胶体，选项A正确；
B．次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，结构式为H-O-Cl，选项B错误；
C．因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，选项C错误；
D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，选项D错误；
答案选A。
2. 下列有关“盐”的说法中正确的是
A. 两种盐反应一定生成两种新盐
B. 盐的水溶液都显中性
C. 盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子
D. 根据“树状分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，选项A错误；
B．盐的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，选项B错误；
C．盐发生电离时不一定会电离出金属阳离子，如铵盐电离出铵根离子，选项C正确；
D．根据“交叉分类法”，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐，选项D错误；
答案选C。
3. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．溶液中碘离子与铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中硫氰酸根离子与铁离子发生络合反应，不能大量共存，故C错误；
D．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
4. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. NaCl的电离方程式为：
B. 电子式为：
C. Li在空气中燃烧产物的化学式为：
D. 氧化生成单质硫：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠是盐，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl—，故A错误；
B．三氯化磷是共价化合物，电子式为 ，故B错误；
C．锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故C错误；
D．二氧化氯与硫化氢反应生成硫和水，消耗1mol二氧化氯反应转移4mol电子，表示反应转移电子方向的单线桥为，故D正确；
故选D。
5. 与过量反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是
A. 该反应中是还原产物
B. 的摩尔质量为
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D. 每生成22.4L时，转移6mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．Cl2中Cl元素化合价降低生成，是还原产物，故A正确；
B．的摩尔质量为，故B正确；
C．Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2是氧化剂；NH3中N元素化合价由-3升高为0，NH3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；
D．没有明确是否为标准状况，22.4L的物质的量不一定是1mol，故D错误；
选D。
6. 请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

下列说法不正确的是
A. B中盛放饱和溶液的作用是除去中的HCl气体
B. C发生的反应中，只做氧化剂
C. D中盛放NaOH溶液的作用是除去多余的
D. E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
【答案】B
【解析】
【分析】制取CO2时选用石灰石（大理石）与稀盐酸反应，盐酸是挥发性酸，因此生成气体中会混有少量的氯化氢气体，用饱和溶液除去CO2气体中氯化氢气体。C装置中过氧化钠与CO2反应产生O2， D中加入NaOH溶液除去未反应的CO2气体；E装置用排水法收集氧气。
【详解】A．A中生成气体含有氯化氢，B中盛放饱和溶液的作用是除去中的HCl气体，故A正确；
B．C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．C装置中过氧化钠与CO2反应产生的O2中含有未反应的二氧化碳，为验证C中有氧气生成，D中盛放NaOH溶液的除去多余的，故C正确；
D．E中试管收集的气体是氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；
选B。
7. 下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A. 溶液的pH B. 溶液中氯离子的浓度
C. 瓶中氧气的体积分数 D. 溶液的导电能力
【答案】A
【解析】
【详解】氯水中含有的微粒有氯气、次氯酸、氢离子、氯离子、次氯酸根离子和少量氢氧根离子，用强光照射广口瓶中新制氯水时，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯水中氯气和次氯酸、次氯酸根的数目减小，溶液的颜色变浅，氢离子、氯离子的数目增大，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，瓶中氧气的体积分数增大，氢离子浓度增大则pH值减小，则由图可知，与图像不符的是溶液的pH；
答案选A。
8. 某白色固体混合物可能含有、、，现进行如下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液中加入过量的稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是
A. 白色固体中肯定含有，至少含有和中的一种
B. 白色固体中肯定含有、，可能含有
C. ②中现象对应的离子方程式为
D. 上述过程涉及的反应有复分解反应，也有氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，则一定含有K2CO3；
②向①中的悬浊液中加入过量稀盐酸，碳酸钡或碳酸钙会溶解，并有二氧化碳气体产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成AgCl沉淀，但氯离子可能是由加入稀盐酸引起的，不能确定是否含有BaCl2；
由上述分析可知，白色固体中一定含有K2CO3，可能含有BaCl2和Ca(NO3)2中的一种；
【详解】A．综上分析，白色固体中一定含有K2CO3，可能含有BaCl2和Ca(NO3)2中的一种，选项A正确；
B．白色固体中一定含有K2CO3，可能含有BaCl2和Ca(NO3)2中的一种，选项B错误；
C．由上述分析可知，悬浊液中存在白色固体碳酸钙，碳酸钡，故溶液中可能发生的离子反应为，选项C错误;
D．上述过程涉及的反应只有复分解反应，没有涉及氧化还原反应，选项D错误；
答案选A。
9. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1mol比1mol少个氯离子
B. 16g和所含电子数均为10
C. 1mol与足量Fe充分反应，转移3个电子
D. 常温常压下，相同体积的、HCl含有的分子数和原子数均相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．中不含有氯离子，1mol比1mol少2个氯离子,选项A错误；
B．16gCH4的物质的量为1mol，含有10mol电子；为10电子粒子，的物质的量为=0.9mol，含有0.9mol电子，二者含有的电子数不同，选项B错误；
C．与Fe反应生成FeCl3，1mol与足量Fe充分反应，转移2个电子，选项C错误；
D．氯气和氯化氢都是双原子分子，故常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同，选项D正确；
答案选D。
10. 用铝制易拉罐收集满，加入足量NaOH浓溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是
A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是：
B. 导致易拉罐又鼓起来的离子反应是：
C. 上述过程中总共发生了三个化学反应，且有一个属于氧化还原反应
D. 如果用铁制易拉罐，做上述实验时，可以得到相同得到实验现象
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题意可知，导致易拉罐变瘪的离子反应为二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．由题意可知，导致易拉罐又鼓起来离子反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；
C．由题意可知，上述过程中发生的反应为二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的反应为有元素化合价变化的氧化还原反应，故C正确；
D．铁与氢氧化钠溶液不能反应生成氢气，所以如果用铁制易拉罐，做上述实验时，不可能得到相同得到实验现象，故D错误；
故选C。
11. 下列关于合金的说法中，正确的是
A. 生铁的含碳量为0.03%~2%
B. 合金中可以含有非金属元素
C. 合金的熔点一定比其各成分金属的熔点低
D. 常见的一些合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁的合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁的合金，选项A错误；
B．合金材料中一定有金属，也可能含有非金属元素，选项B正确；
C．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，选项C错误；
D．金属的原子排列比合金规整，合金的硬度与原子排列无关，合金中含有多种组成元素，如钢是C、Ni、Cr等元素溶解在铁中而形成的，这些元素与铁基体形成固溶体，对基体会有强化作用，其强度硬度都比构成基体的任意一种金属高，选项D错误；
答案选B。
12. 稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中不正确的是

A. 铟元素的原子序数是49 B. 铟元素的相对原子质量是114.8
C. 、互为同素异形体 D. 原子最外层有3个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据元素周期表元素信息可知，铟元素的原子序数是49，A正确；
B．根据元素周期表元素信息可知，铟元素的相对原子质量是114.8，B正确；
C．、的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，C错误；
D．铟元素的原子序数是49，则核外电子排布为，原子最外层有3个电子，D正确；
故选C。
13. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入氯气
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡
溶液未变红色
脱氧剂中还原铁粉没有变质
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
D
向溶液中加入一小块钠
有蓝色沉淀生成
Na不会直接与溶液中的反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中慢慢通入氯气，溶液红色褪去不能说明氯气具有漂白性，故A错误；
B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解时，过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子，所以加入硫氰化钾溶液，溶液不可能变为红色，溶液未变红色不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，故B错误；
C．氢氧化钠溶液的焰色反应也为黄色，则用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色不能说明该溶液一定是钠盐溶液，故C错误；
D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和水，则向硫酸铜溶液中加入一小块钠，有蓝色沉淀生成说明钠不会直接与硫酸铜溶液中的硫酸铜直接反应，故D正确；
故选D。
14. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、Y最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。下列说法不正确的是
A. M与X形成化合物是离子化合物
B. N、X、Y简单离子的半径由大到小的顺序Y、N、X
C. N元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6
D. Z的最高价氧化物对应水物的化学式是
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素M、N、X、Y、Z，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做还原剂，X是Na元素；Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Y是Cl元素；N、Y最外层电子数相同，N是F元素；M、N、X、Y、Z分布在三个周期，则M是H元素。
【详解】A．H与Na形成的化合物NaH是离子化合物，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子的半径由大到小的顺序Cl->F->Na+，故B正确
C．N是F元素，F元素没有正化合价，故C错误；
D．Z是Al元素，最高价氧化物对应水物的化学式是，故D正确；
选C。
15. 某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是
A
向碳酸钠溶液中滴加盐酸反应

B
Na与加热反应的产物

C
向烧碱溶液通入后的产物

D
向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，当n(Na2CO3):n(HCl)=1:1时，二者反应生成碳酸氢钠和氯化钠；当n(Na2CO3):n(HCl)=1:2时，二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；则n(Na2CO3):n(HCl)＜1:1时，溶液中有碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)在1:2和1:1之间时，溶液中有碳酸氢钠、氯化钠；n(Na2CO3):n(HCl)＞1:2时，溶液中有氯化钠；该数轴表示合理，A不符合题意；
B．Na与O2加热反应的产物是过氧化钠，与反应物的物质的量之比无关，该数轴表示不合理，B符合题意；
C．烧碱溶液中通入少量二氧化碳反应生成碳酸钠，即n(CO2):n(NaOH)=1:2时，反应生成碳酸钠；通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，即n(NaOH):n(CO2)=1:1时，反应生成碳酸氢钠；则n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，反应生成碳酸钠；n(NaOH):n(CO2)在2:1和1:1之间，反应生成碳酸钠和碳酸氢钠；n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，反应生成碳酸氢钠；该数轴表示合理，C不符合题意；
D．n(OH-):n(Al3+)=3:1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在； n(OH-):n(Al3+)=4:1时，铝元素都以的形式存在；则n(OH-):n(Al3+)＜3:1时，铝元素以Al(OH)3和Al3+的形式存在；n(OH-):n(Al3+)在3:1和4:1之间时，铝元素以Al(OH)3和的形式存在；n(OH-):n(Al3+)＞4:1时，铝元素都以的形式存在；该数轴表示合理，D不符合题意；
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 牙膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。
I.完成下列问题。
（1）下表列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
摩擦剂成分
氢氧化镁
碳酸钙
二氧化硅
物质类别
①_______
_______
②_______

（2）根据用途推测在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。
（3）牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为、、、)来制备，按要求回答下列问题。

①该方案中属于电解质的物质是_______(填字母)。
A.菱镁矿　　B.　　C.　　D.　　E.硫酸钙　　F.氨
②方案中可循环利用的物质有_______(填化学式)。
II.某牙膏摩擦剂的成分为，为测定其中的含量的操作如下(设该牙膏中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)：
①配制稀盐酸和NaOH溶液；
②称取0.60g该牙膏，溶于水并稀释至20.00mL；
③用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；
④加入25.00mL稀盐酸；
（4）正确的操作顺序为①_______(填标号)。
（5）该测定实验共进行了4次，实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_______。
（6）某同学4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验标号
1
2
3
4
V(NaOH)/mL
10.10
9.90
10.20
9.80
则该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______(保留三位有效数字)%。
【答案】（1） ①. 碱 ②. 盐 ③. 氧化物
（2）难溶 （3） ①. CDE ②. 、
（4）②④③ （5）250mL
（6）12.5
【解析】
【小问1详解】
由物质的组成和性质可知，氢氧化镁属于碱、碳酸钙属于盐、二氧化硅属于氧化物，故答案为：碱；盐；氧化物；
【小问2详解】
由物质的用途可知，二氧化硅为难溶于水的酸性氧化物，故答案为：难溶；
【小问3详解】
由题给流程可知，菱镁矿煅烧时金属碳酸盐受热分解生成金属氧化物，向煅烧渣中加入氯化铵溶液浸取，氧化钙、氧化镁溶解得到氯化钙、氯化镁，氧化亚铁和二氧化硅不溶解，过滤得到含有氯化钙、氯化镁的滤液和含有氧化亚铁、二氧化硅的滤渣；向滤液中加入硫酸镁，将溶液中的钙离子转化为硫酸钙沉淀，过滤得到硫酸钙和含有镁离子的滤液；向滤液中通入氨气，将溶液中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氯化铵的滤液和高纯氢氧化镁；
A．菱镁矿是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
B．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
C．氯化铵是盐，在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
D．水能发生微弱电离，电离出自由移动的离子，属于电解质；
E．硫酸钙是盐熔融状态下或在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；
F．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
则属于电解质的为CDE，故答案为：CDE；
②由分析可知，方案中可循环利用的物质为氨气和氯化铵，故答案为：、；
【小问4详解】
测定牙膏摩擦剂中碳酸钙的含量的操作为配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液后，先用蒸馏水溶解样品，向稀释得到的溶液中加入过量的一定浓度盐酸溶液溶解碳酸钙至不再有气体放出，剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定，依据消耗氢氧化钠的量计算与碳酸钙反应的盐酸的量，从而计算得到碳酸钙的含量，则测定过程的正确操作顺序为①②④③，故答案为：②④③；
【小问5详解】
由图可知，每次实验取用25.00 mL盐酸，4次需盐酸体积为100 mL，因实验操作过程中需润洗滴定管、调液面、赶气泡等消耗盐酸，则实验需用盐酸的体积要大于100 mL，所以配制盐酸选用250mL容量瓶，故答案为：250mL；
【小问6详解】
由题给数据可知，四次消耗氢氧化钠溶液的体积为=10.00mL，则由方程式可知，与碳酸钙反应的盐酸的体积为(25.00—10.00)mL=15.005mL，牙膏摩擦剂中碳酸钙的含量为×100%=12.5%，故答案为：12.5。
17. 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。(已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶)请根据要求回答下列问题：

（1）①按气流方向填出接口顺序：a→_______→f。
②A中反应的离子方程式是_______。
③B中盛放试剂的名称是_______；C中盛放的是溶液，其作用是_______；
④同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成_______，如果观察到_______的现象，则证明制时有HCl挥发出来。
（2）A装置中所用溶液浓度为，现欲用其配制80mL稀溶液，则需用量筒量取_______mL浓溶液；若所配制的稀溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容 D.定容时，仰视液面
【答案】（1） ①. bcde(cbde) ②. ③. 硫酸铜(或无水硫酸铜) ④. 除去氯气 ⑤. 石蕊 ⑥. 溶液只变红不褪色
（2） ①. 4.2 ②. D
【解析】
【分析】证明二氧化锰和浓盐酸制取中有HCl和水蒸气挥发出来，先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验HCl。
【小问1详解】
①先用无水硫酸铜检验水，用四氯化碳除去氯气后再把气体通入硝酸银溶液中检验HCl，按气流方向填出接口顺序：a→b→c→d→e→f。
②A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是。
③B装置检验水蒸气，盛放试剂的名称是无水硫酸铜；氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶，C中盛放的是溶液，其作用是除去氯气；
④氯化氢能使紫色石蕊试液变红色，氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，溶液换成石蕊溶液，如果观察到溶液只变红不褪色的现象，则证明制时有HCl挥发出来。
【小问2详解】
A装置中所用盐酸浓度为，欲配制80mL的稀溶液，选用100mL容量瓶，需用量筒量取浓盐酸的体积为；
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液体积、溶质物质的量都无影响，所以不影响配制溶液的浓度，故不选A；
B．量取浓溶液时，仰视液面，浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，配制溶液的浓度偏大，故不选B；
C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，故不选C；
D．定容时，仰视液面，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故选D；
选D。
18. 某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

（1）A的主要成分是_______(填化学式)。
（2）试剂Y的名称为_______。
（3）取少量溶液B加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，此过程中发生的氧化还原反应为_______(用化学方程式表示)。
（4）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如下图所示，则操作③应选择的最佳操作是_______(填字母)。

a.加热蒸发，直至蒸干
b.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥
c.加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
（5）利用制备的方程式为。生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤所用玻璃仪器有：____、烧杯、玻璃棒；检验洗净的方法是____。
【答案】（1）Fe、Cu
（2）稀硫酸 （3） ①. 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②.
（4）c （5） ①. 漏斗 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗净
【解析】
【分析】工业废水中含有大量的和较多的、，加过量的铁粉，铁把还原为Fe2+，铁置换出Cu，过滤所得固体A为Fe、Cu的混合物，溶液B为FeSO4，A加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，得到的固体C为Cu，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到。
【小问1详解】
工业废水中加过量的铁粉，铁把还原为Fe2+，铁置换出Cu，过滤所得固体A为Fe、Cu的混合物；
【小问2详解】
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试剂Y为稀硫酸；
【小问3详解】
取少量FeSO4溶液加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，产生的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为。
【小问4详解】
根据图像，温度低于56.7℃析出，所以硫酸亚铁溶液加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥得得，故操作③应选择的最佳操作是c；
【小问5详解】
利用制备的方程式为。生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤所用玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；若洗涤液中不含，说明沉淀洗涤干净，检验洗净的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗净。
19. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

（1）请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。
（2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为_______。
（3）锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_______。
（4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是_______(填字母)。
A
B
C
D
HCl







直线形
直线形
直线形
平面正方形

（5）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A. 若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度
B. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D. 若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
（6）铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。
②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。
【答案】（1） （2）离子键、(非极性)共价键
（3）50 （4）AC （5）BD
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
金属和非金属的分界线为 ；
【小问2详解】
Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型为离子键、共价键；
【小问3详解】
锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，第三周期有8种元素、第四周期有18种元素、第五周期有18种元素，则Sn原子序数为50。
【小问4详解】
A．HCl由2个原子构成，为直线型分子，故A正确；
B．水是V形分子，故B错误；
C．CO2是直线形分子，故C正确；
D．的空间构型为正四面体，故D错误；
选AC。
【小问5详解】
A．若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误；
B．若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F-H2Se，故C错误；
D．若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2< Mg(OH)2< Ca(OH)2，故D正确；
选BD。
【小问6详解】
①在酸性条件下被还原为，被氧化为Fe3+，根据得失电子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式为。
②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，根据元素守恒，Gr3+、Fe2+、Fe3+的物质的量比为1:6:4，根据化合价代数和等于0，铁铬氧体的化学式为。