高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物集体备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物集体备课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，思维导航，氨和铵盐，喷泉实验，催化剂，制冷剂，3化学性质，反应实质，④实验室制备氨气等内容，欢迎下载使用。

1. 了解氨气的性质、用途和实验室制法。
3.掌握铵根离子的检验方法。
第二节 氮及其化合物第2课时 氨和铵盐
2.了解铵盐的性质及用途。
新闻：2013年8月31日，上海宝山区丰翔路1258号翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏事故，液氨迅速气化，氨气随风飘移，易形成大面积染毒区和燃烧爆炸区，事故发生后造成15人死亡、5人重伤、20人轻伤。消防员组织一定数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转移氨气的飘流方向和飘散高度。记者赶到事故发生现场，进入厂区后，一股浓烈的气味扑鼻而来，让人感到呼吸困难，记者的双眼被熏得泪流不止。
从这则新闻可知氨气有哪些物理性质？
状态、颜色、气味、 沸点、密度、溶解性
(1) 物理性质：无色刺激性气味有毒气体，密度比空气小。 极易溶于水，常温下，1体积水大约可溶解700体积氨 气。易液化（液态的氨称为液氨）,液氨常用作制冷剂。
氨气易液化， 液态氨汽化时要 周围的热量，使周围的空气迅速变
（液氨用在电冰箱中作制冷剂）
(2) 氨的化学性质：
①易溶于水，易与水反应，化学方程式为：_________________________ NH3·H2O受热易分解：②液氨、一水合氨、氨水的比较
成功关键：气密性良好；圆底烧瓶要干燥；装置内气体纯度要高。
思考：此实验说明了什么？为什么溶液变红？
思考：此实验成功的关键是？
③ 喷泉实验a. 喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。b. 常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表：
实验成功的关键:(1)密:装置气密性良好。(2)干:圆底烧瓶要干燥。(3)纯:装置内气体的纯度要高。形成喷泉的前提：圆底烧瓶中的气体能迅速减少（如极易溶于水、或者与胶头滴管中的溶液反应）
溶液显红色的原因：氨气与水反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-因此，氨气溶于水显碱性使酚酞变红。氨水中存在的微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH- 、H+
NH3+HCl====NH4ClNH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
没有白烟：浓硫酸不挥发性酸
NH3 + H2O + CO2 =NH4HCO3
⑤ 与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ （氢氧化铝不溶于氨水）
氨中氮元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
⑦ 氨气的还原性被CuO氧化：被氯气氧化：
（3）氨的用途液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作__________。氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。氨是有机合成工业的常用原料（如制化肥、合成纤维、燃料等）。
课堂练习2：氨经一系列反应可以得到硝酸，如图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
3、2NO+O2=2NO2
4、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、铵盐（不能写成“氨盐）
(1) 铵盐的概念：由铵根离子和酸根离子构成的化合物。(2) 物理性质 都是无色或白色晶体,易溶于水。
注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气
思考：怎样存放铵态氮肥？
铵态氮肥密封低温保存，不能与碱性物质混用
② 铵盐与碱反应放出氨气
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
应用：实验室用来制取NH3；用于NH4+ 的检验
③ NH4+的检验及NH3的实验室制法
干燥氨气的试剂：碱石灰（固体CaO和NaOH的混合物），不可用浓硫酸和无水氯化钙
【问题探究】1.实验室能否用加热氯化铵的方法制取氨气?
2. 能用NaOH固体、KOH固体和NH4Cl固体混和加热制备氨气吗？
不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。
不能。因为NaOH固体、KOH固体具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。
3.能用NH4HCO3代替NH4Cl制取氨气吗？
不能。受热分解会产生杂质气体。
注意：(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。(2)发生装置的试管口略向下倾斜。(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管口应插入试管的底部。(4)棉花团上蘸有稀硫酸，既防止空气对流又防止氨气逸出污染空气。(5)NH3极易溶于水，当NH3通入水溶液时要设计防倒吸装置。(6)干燥NH3不能用P2O5、浓硫酸等酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥只用碱石灰，原因是CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3。　
其它实验室制取NH3的简易方法
制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。
(2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：
1．（2021·石嘴山市第三中学高一期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是A． B．C． D．
2、（2021·山东枣庄市·高一期末）在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是( )A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气