海南省万宁市2023年全市高三统考B卷化学试题含答案

2023年万宁市全市高三统考（B卷）

化学试题

一、单选题（每题2分 共16分）

1．2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是

2．下列物质加入溴水中，水层不能变成无色的是

A．镁粉 B．碘化钾 C．苯 D．四氯化碳

3．下列材料属于合金的是

A．陶瓷 B．玻璃 C．钢铁 D．水泥

4．下列物质的名称与其化学式对应的是

A．草酸——HCOOH B．绿矾——ZnSO4∙7H2O

C．工业盐——NaNO3 D．阿司匹林——乙酰水杨酸

5．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是

A．图甲生成Cl2 B．图乙净化Cl2

C．图丙收集Cl2 D．图丁吸收Cl2尾气

6．我国科学家屠呦呦因研究治疗疟疾的药物青蒿素，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。其结构简式如图所示，下列有关青蒿素叙述正确的是

A．青蒿素的化学式为C15H21O5

B．青蒿素结构中含有酯基

C．青蒿素与乙酸互为同系物

D．青蒿素属于芳香烃

7．下列说法错误的是

A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失

B．将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成

C．将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成

8．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LNO与1.12L混合后的气体分子数为0.1

B．6.4g铜与足量硫共热，转移的电子数为0.2

C．78g固体中含有的阴、阳离子总数为3

D．将50mL12mol/L的盐酸与足量共热，转移的电子数为0.3

二、不定项选择（每题4分 共20分）

9．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其中红色来自赭石，绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为]。下列说法正确的是

A．红色颜料赭石的主要成分可能是

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料难溶于水、酸、碱

D．与互为同素异形体

10．下列说法不正确的是

A．二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B．酸雨是指pH小于7的雨水

C．对废旧电池进行回收处理，可防止电池对土壤和水体的污染

D．居室污染主要来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

11．次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是

A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-

B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性

C．白 磷 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 可 得 次 磷 酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O

D．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子

12．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。室温时，下列关于指定溶液的说法正确的是

A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B．0.1mol·L-1CH3COONH4溶液：c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

C．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NH3·H2O溶液按一定体积比混合，混合溶液中：c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONH4溶液等体积混合的溶液：c()+c(NH3·H2O)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

13．HBr对CH3CH=CH2亲电加成分两步：HBr首先对CH3CH=CH2质子化形成CH3CH2CH、(CH3)2CH+两种中间体和Br-，然后中间体分别与Br-结合生成CH3CH2CH2Br、(CH3)2CHBr两种产物。这两种竞争反应路径的能量(G)变化如图所示。

下列说法正确的是

A．两种路径中的第一步质子化均是整个反应的决速步

B．加成产物主要以1-溴丙烷为主，这是动力学与热力学共同控制的结果

C．(CH3)2CH+比CH3CH2CH更稳定，并且相应的质子化的活化能也更低

D．温度升高时，该反应的正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度

14．25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程

B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强

C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大

D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小

三、实验题

15．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

(1)该电池的正极反应式为 ___________。

(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___________g．(已知Q=It，F=96500C/mol)

(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___________分离回收。

(4)滤渣的主要成分是MnO2、___________和___________，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___________，其原理是___________。

四、工业流程题

16．从废旧锂电池正极材料中(主要成分为、导电炭黑和铝箔)回收锂一直是科学家关注的热点，所设计的流程如下图所示：

已知：ⅰ．溶解度如下表：

ⅱ．常温下，

ⅲ．：不溶于碱，可溶于稀酸；：白色结晶粉末，可溶于稀酸。

完成下列问题：

(1) 中化合价为___________。

(2)上述流程中，提高“溶解”步骤速率的措施有___________(任写一条)，该步骤中主要的离子方程式为___________。

(3)滤渣的主要成分为___________。

(4)常温下，使用氨水调节溶液的，理论上最小值为___________。(当溶液中离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)

(5)洗涤沉淀应使用___________(填“热水”或“冷水”)。

五、实验题

17．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______；

(3)实验室中现有等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_______；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______(答两种)

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=_______，_______，_______。

②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验E中的金属呈_______色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

六、有机推断题

18．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′

请回答：

（1）C 的结构简式________________ ，A中官能团的名称是__________

（2）B+D→F的化学方程式___________________________，其反应类型为_____________

（3）X的结构简式___________________

（4）D→E的化学方程式____________________________________

（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体数目有______种，请写出其中一种同分异构体的结构简式________

①是苯的二元取代物     

②能发生水解及银镜反应

③核磁共振氢谱有5个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：2：1

七、结构与性质

19．腈类化合物是一类含氰基(－C≡N)的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下：

CH2=CH－CH3(丙烯)+NH3+O2CH2=CH－CN(丙烯腈)+H2O(未配平)

(1)丙烯分子中碳原子的杂化方式为_____，丙烯腈分子中σ键与π键的数目比为_____。

(2)该反应原理中的第二周期各元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，原因是_____。

(3)键角：NH3_____(填“>”、“<”或“=”)H2O，原因是_____。

(4)丙烯腈在不同条件下可以转化为丙酸(CH3CH2COOH)和CH3CHClCOOH，试比较二者酸性的强弱：CH3CH2COOH_____(填“>”、“<”或“=”)CH3CHClCOOH。

(5)一种金属钼(Mo)的晶胞为体心立方堆积，如图1所示。

①以晶胞参数为单位长度建立如图2所示坐标系，若图1中原子1的坐标为(0，0，0)，则图1中原子2的坐标为_____。

②若晶胞参数为apm，则图1中原子1和原子2的连线长度为_____pm，金属钼的密度为_____g•cm-3。

2023年万宁市全市高三统考（B卷）

化学试题答案

1．D2．B3．C4．D5．D6．B7．A8．C

9．B10．B11．D12．BC13．AC14．AD

15．     MnO2＋e-＋H+=MnOOH     0.05g     加热浓缩、冷却结晶     碳粉     MnOOH     在空气中加热     碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2

16．(1)+2

(2)     搅拌、增大反应物浓度等（写一条即可)    

(3)炭黑和氢氧化铁。

(4)3

(5)热水

17．(1)

(2)与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率

(3)

(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度

(5)     30     10     17.5     紫红色     当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积

18．          羟基基     取代反应应               2     或  

19．(1)     sp2、sp3     2：1

(2)     N>O>C     在同一周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，但是N原子的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C

(3)     >     NH3含有一对孤对电子，而H2O含有2对孤对电子，H2O中孤对电子对成键电子排斥作用力大，键角小

(4)<

(5)     (0，1，1)     a