初中第九单元 金属第一节 常见的金属材料图文课件ppt

这是一份初中第九单元 金属第一节 常见的金属材料图文课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了Contents，金属矿物及其冶炼，Fe2O3，FeS2，FeCO3，Fe3O4，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
第2课时 金属矿物及其冶炼
第一节 常见的金属材料
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。
常见的金属矿石及其主要成分
理论上最适宜炼铁的两种铁矿石是什么？理由？
赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）
菱铁矿（主要成分是FeCO3 )
黄铁矿（主要成分是FeS2）
（1）这两种矿石含铁量高（质量分数大）；（2）含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。
【例1】下列铁矿石中主要含有四氧化三铁的是(　　) A．赤铁矿　　　 B．黄铁矿 C．菱铁矿 D．磁铁矿
【实验探究】一氧化碳还原氧化铁
1.按上图组装仪器，并检查气密性。2.把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中，轻轻转动玻璃管，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上。3.把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排出管内的空气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊。
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
4.当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。
一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻璃管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。
实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。防止高温的条件下，生成的铁再被氧化。
像这样，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。
2Al2O3 ==== 4Al+3O2↑
点燃通入的过量一氧化碳，防止污染空气
如何判断反应中生成了什么物质？
装置中导管末端为什么要加一点燃的酒精灯？
根据反应后玻璃管中的物质是黑色进行判断。黑色的可能是铁或者碳，根据反应后生成二氧化碳说明不可能是碳，只能是单质的铁。
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
(3)盛有澄清石灰水的试管中发生的反应是: 。
(2)图中尾气处理的目的是： 。
防止有毒的CO气体污染大气　
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O　
【例2】如图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图：
(1)写出图中硬质玻璃管内反应的化学方程式：_________________________。
(4)实验前“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是 ；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的先后顺序是______________________。
先停止加热再停止通CO
Fe2O3＋3CO 3CO2＋2Fe　
实际生产中，所用原料或产物一般都含有杂质，如何进行计算？
【例3】〈一题多解〉100 t 含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是(　　) A．56 t　　 B．58.3 t　 　C．70 t　 　D．72.9 t
方法一：利用关系式法解答。氧化铁中的铁全部转移到生铁中，则有Fe2O3～2Fe，设可得到含铁96%的生铁的质量为x，则Fe2O3　 ～ 　2Fe160 112100 t×80% 96%x160∶112＝(100 t×80%)∶(96%x)x≈58.3 t
方法二：利用守恒法解答。氧化铁中的铁全部转移到生铁中，则有100 t×80%× ÷96%≈58.3 t。方法三：利用转化法计算。设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2160 112100 t×80% 96%x160∶112＝(100 t×80%)∶(96%x)x≈58.3 t
1.某钢铁厂每天需消耗5 000 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少？（Fe-56 C-12 O-16）
解：由5000t含氧化铁76%的赤铁矿，则氧化铁的质量为5000t×76%=3800t；设可炼得铁的质量为x，则：
160               112 3800t                 x
则可得含铁98%的生铁的质量是2660t÷98%≈2714.3t． 答：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量约是2714.3t．
2.冶炼2 000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少？
解：冶炼得到的生铁的质量为2 000 t×(1- 3%) =1 940 t。设需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为x
232               168 x                1 940 t
x≈2 679.05 t
则可得含Fe3O490%的磁铁矿的质量为：2 679.05 t÷90%≈2 976.72 t。 答：该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量约是2 714.3 t。
根据化学方程式计算时，要把含杂质的质量换算成纯物质的质量。
1.存在方式：不活泼金属（金、银）以单质形式存在，其余金属以化合物形式存在。2.金属矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、黄铁矿、黄铜矿、辉铜矿、铝土矿。
1.实验室炼铁(1)原理(2)步骤(3)现象(4)注意①先通CO的目的：②实验完后继续通CO的目的：③尾气处理的目的：2.工业炼铁、炼铝3.还原反应