2023年高考第一次模拟考试卷：化学（北京B卷）（考试卷）

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2023年高考化学第一次模拟考试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是（  ）A. 能发生水解反应B. 分子式为C13H14O3C. 能与溴水发生取代和加成反应D. 能与NaHCO3溶液反应产生CO22. 下列化学用语或图示表达正确的是（  ）A. N2的结构式：                       B. 顺-2-丁烯的球棍模型：C. 的空间填充模型：               D. 基态氮原子的轨道表示式：3.C的衰变反应为C―→X＋e，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年。下列说法正确的是(　　)A.C与X互为同位素B.C与X的中子数相同C.C和C的价层轨道电子数相差2D.某考古样品中C的量应为其11460年前的4.下列方程式能准确解释事实的是（  ）A. 钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸铵溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH+H2O=NH3•H2O+H+C. 氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+D. 氢硫酸中通入适量Cl2得黄色沉淀：H2S+Cl2=S↓+2HCl5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2 6. 用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。下列对实验现象的分析正确的是（  ）A. 烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和C. 烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性7.下列关于各实验装置的叙述正确的是(　　)A．装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应B．装置乙可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4C．装置丙可用于由CuSO4溶液制备CuSO4·5H2OD．装置丁可用于分离乙醇与溴水8.海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)9.双酚A()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如图所示：丙烯双酚A下列说法正确的是(　　)A．1 mol双酚A最多可与2 mol Br2反应B．G物质与乙醛互为同系物C．E物质的名称是1-溴丙烷D．反应③的化学方程式是2(CH3)2CHOH＋O22CH3COCH3＋2H2O10.下列实验中根据现象得出的结论错误的是(　　)选项实验现象结论A相同条件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和稀H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOC向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]11..图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是(　　)A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋===4Cu2＋＋2H2OD．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2==CH2＋O2CH3CHO＋H2O 12.聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和CO2制得乙烯，原理如图。下列说法错误的是(　　)A．该装置实现了光能→电能→化学能的转化B．电极A的反应为2CH4－4e－＋2O2－===C2H4＋2H2OC．催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极D．固体电解质将A极产生的O2－传导到B极13.常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是(　　)A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低14.某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知：[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3下列关于该实验的分析不正确的是（  ）A. 实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应B. 实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大C. 实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH3)2]+中的Ag(I)D. 对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15.（11分）法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为___________________________________。(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_____，Te属于元素周期表中______区，其基态原子的价电子排布式为_________________________________________________。(3)CO的空间结构为________________，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为______，1 mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为________。(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为________，该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________ cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。16．(10分)大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自燃煤、机动车尾气和工业废气。(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g)     ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol-1CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g)         ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是________。(3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是________。(4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是________。(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是________(填离子符号)。17.（12分）某抗癌药物G的一种合成路线如下：已知：吡啶是一种有机碱，其结构简式为。回答下列问题：(1)R的名称是________________；G中含有的官能团名称是________________。(2)F→G的反应类型是________________。(3)写出E→F的化学方程式：______________________________________________________；吡啶在该反应中作用是___________________________________________________________。(4)Y→Z、F→G都是在苯环上引入硝基，—CF3是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活泼，发生取代反应时主要取代间位)，—NHCOCH(CH3)2是苯环的___________________位控制基。(5)R的二氯代物有________(填字母)。A．4种   B．6种C．9种   D．10种(6)以苯甲醚()为原料合成对甲氧基乙酰苯胺()的路线是(其他试剂自选)__________________。18.（12分）钒有“工业维生素”之称。我国是世界上主要的钒相关产品出口国。一种以钒矿粉(含＋3、＋4、＋5价钒，同时还含有SiO2、Fe3O4、铝硅酸盐等)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1已知：Al(OH)3在pH>12时溶解。回答下列问题：(1)NH4VO3中V的化合价为________价；“酸浸氧化”时，可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中两点：________________、________________。(2)“酸浸氧化”中，VO＋和VO2＋被氧化成VO。VO2＋转化为VO反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________。(3)“中和沉淀”中加入的NaOH溶液与过量H2SO4发生的反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。从“中和沉淀”的条件看，“滤渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，还含有的物质的化学式为____________________。(4)“沉淀转溶”时将V2O5·xH2O转化为钒酸盐，该反应的离子方程式为____________________________________________________________，同时溶解的还有__________(填化学式)。(5)“沉钒”时，加入的NH4Cl应过量，其原因是_____________________________________；检验“滤液⑤”中金属阳离子的方法是____________。19.（13分）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。(1)利用下图装置制备“84”消毒液。①盛放浓盐酸的仪器名称为________，该仪器使用前应先进行的操作为________________。②装置甲中制备氯气的离子方程式为______________________________________________。③装置乙中盛放的药品为________，若无此装置造成的后果为________________________。(2)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：①NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO；②________________________________________________________________________。(3)某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。NaClO溶液浓度/ (mg·L－1)不同pH下的细菌杀灭率/%pH＝4.0pH＝6.5pH＝9.025098.9077.9053.90 ①NaClO溶液呈碱性的原因为__________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。②调节NaClO溶液pH时不能选用清厕灵(含HCl)的原因为____________________________。③结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力________(填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌能力。