2023年高考第一次模拟考试卷：化学（福建A卷）（全解全析）

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2023年高考第一次模拟考试卷（福建A卷）
化学·全解全析
1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态，植树造林捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应
B．三国“煮酒论英雄”中使用青铜器皿煮酒的做法是对人体健康有益的
C．2022北京冬奥会中，许多核心技术为比赛保驾护航，碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：Te属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处
D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源
答案：B
解析：A．绿色植物吸收CO2的同时放出O2，属于氧化还原反应， A正确；B．Cu属于重金属，能使蛋白质变性，超量摄人会损害人体健康，所以使用青铜器皿煮酒的做法是对人体健康有害的，B错误；C．碲位于金属与非金属的交界处，导电性质介于金属与非金属之间，可以作为半导体材料， C正确；D．光伏电解水制怎可作为“绿氢”的主要来源， D正确。故选B。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10gD218O中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
C．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA
D．1L0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中C2O的数目为0.1NA
答案：C
解析：A．D218O中中子数为12，则10gD218O中含有的中子数为×12×NAmol-1HNO3，D正确；答案选B。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用纯碱溶液吸收足量的SO2：CO+2SO2+H2O=2 HSO+CO2
B．用FeS除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
C．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al+4OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-
D．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
答案：A
解析：A．用纯碱溶液吸收足量的SO2，CO最终转化为H2CO3，而SO2只能转化为HSO，离子方程式为：CO+2SO2+H2O=2 HSO+CO2，A正确；B．用FeS除去废水中的Hg2+时，FeS难溶，应以化学式表示，离子方程式为：Hg2++FeS=HgS+Fe2+，B不正确；C．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜，应为氧化铝与烧碱反应，离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-，C不正确；D．方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+中，得失电子不守恒，电荷不守恒，D不正确；故选A。
6．生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是

A．在自养还原过程中，S接受电子作氧化剂
B．歧化反应的离子方程式是
C．反应的副产物是，只来源于歧化反应
D．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用
答案：B
解析：自养还原过程硫单质和Sb(+5)反应生成硫酸根和Sb(+3)，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与Sb(+3)反应生成Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现S单质的循环利用。A．根据分析，在自养还原过程中，S失去电子作还原剂，A错误；B．S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B正确；C．副产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C错误；D．在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现S单质的循环利用，D错误；故选B。
7．苯与Br2的催化反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A．苯与Br2生成 的反应为吸热反应
B．上图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯
C．从图中第III步反应所给信息看，生成 为主要反应
D．由 转化为 的过程中有极性键的断裂与形成
答案：C
解析：A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此苯与Br2生成溴苯的反应是放热反应，A错误；B．根据图示可知，苯与Br2的反应生成了溴苯、 ， 不是邻二溴苯，B错误；C．根据图示可知：第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物溴苯所占比例更大，生成溴苯的反应是主要反应，C正确；D．在上述转化中有非极性键碳碳键的断裂和极性键C-Br键的生成，D错误；故合理选项是C。
8．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是

A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e
B．e所在装置的漏斗可以没入水面以下
C．f所在装置可以快速制备氨气
D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液
答案：C
解析：从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理，据此分析解答。
A．制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、b顺序可互换），故A错误；B．e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误；C．f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确；D．由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误；答案选C。
9．浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法不正确的是

A．若Y电极材料为铁，也能实现如图转化
B．浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度
C．X电极的反应为：2H++2e-=H2↑
D．右侧生成1molCl2时，左侧Li+增加2mol
答案：A
解析：该浓差电池左槽H+得到电子生成H2，X为该电池的正极，右槽浓缩海水中的Cl-失去电子生成Cl2，Y为该电池的负极；海水中的Li+通过离子导电体进入左槽随Cl-流出得到LiCl溶液。
A．据分析，Y电极是该电池的负极，若材料为铁，铁比Cl-跟易失去电子，故不能实现如图转化，A不正确；B．据分析，浓缩海水中锂离子过离子导电体进入左槽，左槽加入的是稀盐酸，故其浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度，B正确；C．据分析，X电极为该电池正极，反应为：2H++2e-=H2↑，C正确；D．右侧生成1molCl2时，转移2mol电子，有2molLi+通过离子导电体，故左侧Li+增加2mol，D正确；故选A。
10．1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pHc(H2RO)
C．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势
D．N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1
答案：D
解析：0.10mol·L-1H3RO3溶液pHc(H2RO)，B正确；C．由分析可知曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势，C正确；D．最初H3RO3溶液浓度为0.10mol·L-1，由分析可知，虽然N点c(HRO)=c(RO)，但是H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在H2RO，故c(HRO)=c(RO)