2023年高考第一次模拟考试卷：化学（江苏B卷）（考试版）

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2023年高考化学第一次模拟考试卷（江苏B卷）化学本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Pb 207第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2 + H2O⇌HCl + HClO。下列有关说法正确的是A. 中子数为10的氧原子 B. HCl为分子晶体C. HClO的电子式为 D. Cl-的结构示意图为3． 7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是A. 离子半径：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)B. 第一电离能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O) C. 氢化物对应的稳定性：NH3＜H2OD. 最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO44．下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是
 A. 用装置甲产生气体B. 装置乙中应通入过量C 装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性D. 用装置丁吸收尾气阅读下列材料，完成5-7题：NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    △H=-116.4kJ·mol-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为1：1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。电解法脱硝一般先用稀硝酸吸收氮氧化合物生成亚硝酸，再用电解法生成硝酸。5. 下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是A. Ni的核外电子排布式为[Ar]3d64s2B. 1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18molC. [Ni(NH3)6]2+中H－N－H的键角大于NH3中的键角D. VA族元素单质的晶体类型相同6. 下列化学反应表示正确的是A. 用氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式：2NO2+OH-=H2O+NO+NO↑B. NO燃烧热的热化学力程式：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)    △H=-116.4kJ·mol-1C. NO和NO2约为1：1通入石灰乳的化学方程式：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+H2OD. 电解法脱硝时阳极的电极反应式：HNO2+H2O-2e-=3H++NO7.对反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)， △H=-116.4kJ·mol-1下列说法正确的是A. 该反应能够自发的原因△S＞0B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率C. 升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动D. 2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4 kJ∙mol−18. 下列有关氧化物的性质与用途及其对应关系不正确的是A. SiO2的熔点高、硬度大，可用作光导纤维B. SO2具有还原性，可用作溴蒸气的吸收剂C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒D. CaO具有碱性氧化物的性质，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成9. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是 A. 1个X分子中含有7 个sp2杂化的碳原子B. Y与足量 H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子C. Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大D. X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同10. 高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1。下列有关说法正确的是A. 该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS＞0B. 升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率C. 增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数D. 制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁慢11. 室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是选项探究方案及现象探究目的A用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小醋酸是弱电解质B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解不能被空气氧化C向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：D向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性12. 室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是A. NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(SO)>c(HSO)>c(H2SO3)B. NaOH完全转化为NaHSO3时，溶液中：c(H+)+c(SO)=c(OH—)+c(H2SO3)C. NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(Na+)>c(SO)>c(OH—)>c(HSO)D. NaOH溶液吸收SO2，c总=0.1mol•L-1溶液中：c(H2SO3)>c(SO)13. 以Fe3O4为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应：反应Ⅰ： Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H= 19.3 kJ·mol-1反应Ⅱ： Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) △H为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有Fe3O4粉末的反应器，保持其它条件不变，反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 反应Ⅱ的ΔH＞0B. 其他条件不变，增大压强，Fe(s)的产量增大C. 反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越低D. 温度高于1040℃时，反应管中发生的主要反应的化学平衡常数K＞4第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共61分。14. （16分）由红土镍矿(主要成分为NiO，含少量MgO、和铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[]和。实验流程如下：（1）“预处理”中加入的目的是___________。（2）“沉铁”中若用作为除铁所需钠源，溶液用量对体系pH和镍的损失率影响如图所示。当溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其原因可能是___________。(、开始沉淀的pH值分别为2.2、7.5)（3）“沉镁”前，应保证MgO已将溶液pH值调节至5.5～6.0，其原因是___________。（4）如何判断“沉镁”已完全___________。（5）硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示，请设计由滤液Y制备的实验方案___________。(可选用的试剂：稀硫酸、NaOH溶液、溶液、、蒸馏水)15. （15分）有机物H可通过如下路线合成：（1）反应①中还可能生成分子式为C9H10O4的副产物，该副产物的结构简式为_______。（2）转化③的化学反应类型为_______。（3）转化⑤中物质X的分子式为C7H6O。则X的结构简式为_______。（4）E一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①属于α-氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中含6种化学环境不同的氢。（5）写出以CH3NO2、和为原料制取的合成路线图(无机试剂及有机溶剂任用)。_______16. （15分）硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图：已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29②S+KCNKSCN(放热反应)（1）合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN与KOH混合溶液。①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN与KOH混合溶液的速率、____。③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH溶液反应生成K2S和K2S2O3，该反应的化学方程式为_____。（2）除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb溶液略微不足实验操作与现象是____。（3）除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____。（4）KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算消耗溶液A的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=%计算KSCN的质量分数[实验中须使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。17. （15分）氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。（1）图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为________(填“阳极”或“阴极”)，阴极的电极反应式为________。（2）氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：I.主反应：(g)+3H2(g)(g) ΔH1<0II.副反应：(g) ΔH2>0①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有________。A.适当升温       B.适当降温          C.适当加压       D.适当减压②反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量，其目的是________。③图2是氢气与苯反应的机理，该过程可描述为________；当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致反应I的产率降低，推测其可能原因为________。④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是________(填“a”、“b”或“c”)。  ．