2023年高考第一次模拟考试卷：化学（全国甲卷单科A卷）（考试版）版

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2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷单科A卷）高三化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．考试范围：必修全部内容+选修《化学反应原理》。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  P 31  S 32  Fe 56  Co 59一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是A．“地沟油”属于有机化合物B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生2．下列说法不正确的是A．通过催化裂化可以将重油转化为汽油B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯C．将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料3．化学与生活、生产密切相关。下列物质的应用和性质及对应关系均正确的是 选项应用性质A葡萄糖在人体内为人类生命活动提供能量发生氧化反应放出热量B“84”消毒液与洁厕灵混合使用反应生成消毒和去污效果更好的物质C75%酒精、双氧水均可灭活新冠病毒均使蛋白质被氧化而变性D热的纯碱溶液常用于洗涤金属表面的柴油能使柴油水解生成溶于水的物质4．含硫矿物在自然界中的分布非常广泛，主要有硫黄(S)、黄铁矿()、重晶石()等。高温还原硫酸钡法，该方法以重晶石为原料，用炭还原硫酸钡制取硫化钡，再加入溶液处理，生成硫化钠。下列物质性质与用途具有对应关系的是A．S具有氧化性，可以用于制硫酸B．具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂C．浓具有脱水性，可以用于金属矿石的处理D．是白色固体，用作医疗上检查肠胃内服剂5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5.5 g P4O6（）中含P—O键的数目为0.3NAB．1 L 0.1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NAC．0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NAD．22.4 L NH3发生反应4NH3＋3F2 NF3＋3NH4F，转移的电子数为1.5NA6．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是A．石蕊溶液先变红后褪色B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生C．试管内先出现红棕色气体，后变无色D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2OC. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D. 向0.1mol·L-1氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+8．无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2NO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2BaCl2④Cl2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②④ B．①②⑤ C．①③④ D．③④⑤9．贝诺酯具有解热镇痛和抗炎作用，其结构简式如图所示。下列关于贝诺酯的描述正确的是A．易溶于水，密度比水小 B．苯环上的一氯代物有4种C．分子中所有原子可能共平面 D．可发生加成反应和取代反应10．绿矾()是一种重要的化工原料，其综合利用如图所示。下列说法错误的是A．摩尔盐属于复盐B．高效絮凝剂中铁元素的化合价为+3C．利用KSCN溶液检验摩尔盐是否氧化变质D．制取铁红与摩尔盐时均发生了氧化还原反应11．CO与气体均会造成环境污染，研究表明二者可在表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是A．使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程B．有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快C．D．为中间体、为催化剂12．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是A．焙烧时反应的化学方程式为B．调节pH的目的是使和完全沉淀C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨D．可回收利用后应用于本流程13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X B．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>XC．简单离子的半径：Q<Z<Y D．含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有2种14．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入和，发生反应：，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态B．通入一定量Y(g)，达到新平衡后，m(X)减小C．升高温度，正、逆反应速率均增大D．若平衡时，Z(g)的体积分数为20%，则内，15．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯(LixC6)，N极为钴酸锂(LiCoO2)，电解质为六氟磷酸锂(LiPF6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是A．放电时，M电极反应式为：LixC6-xe-=xLi＋＋C6B．放电时，Li＋由N极向M极迁移C．充电时，M极接直流电源负极D．充电时，N极反应式为：LiCoO2-xe-=xLi＋＋Li1-xCoO216．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠（Na2FeO4）溶液中，溶液中含铁微粒FeO42-、HFeO4-、H2FeO4、H3FeO4+的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图[，pOH= -lgc(OH-)]。下列说法正确的是（    ）A. 曲线Ⅰ表示H3FeO4+的变化曲线B. a、b、c三点水的电离程度相等C. 25℃时，H2FeO4FeO42-+2H+的平衡常数K=10-23.2D. 25℃时，pH=7的溶液中存在：c(Na+)+c(H3FeO4+)=c(HFeO4-)+2c(FeO42-)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（13分）氮和氮的化合物与人类有密切关系。回答下列问题：（1）下列属于氮的固定的是_______(填序号)。①工业上N2和H2合成NH3②N2和O2放电条件下生成NO③NH3催化氧化生成NO写出反应③的化学方程式_______。（2）①治理NO污染通常是在氧化剂作用下，将NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或碱液吸收脱氮。下列物质可以用于氧化NO的是_______(填序号)。ANaCl溶液     B．K2Cr2O7溶液     C．Na2CO3溶液     D．KMnO4溶液②NO也可用NaClO碱性溶液氧化并将其转化为硝酸盐化肥，写出该反应的离子方程式：_______。③目前处理柴油车尾气中NOx和PM2.5等的方法之一，是用车用尿素[CO(NH2)2]溶液在选择性催化还原系统中将NOx无害化处理，写出该系统无害化处理NO的化学方程式：_______。（3）CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应，用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：过程I为_______过程(填“吸热”或“放热”)。该反应中氧化产物为_______，当生成1molN2时，转移电子_______mol。18．（13分）氯化钴(CoCl2)可用于分析试剂、氨吸收剂等，易潮解，熔点为724 ℃。化学小组在实验室中对CoCl2进行如下探究。回答下列问题：（1）已知：Co与Fe同族，可以说明Co2+的还原性弱于Fe2+的离子方程式为_______。（2）CoCl2的制备①仪器a的名称为_______，其中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。②试剂X适合选用_____________，其作用为___________________。③上述装置的不足之处为_________________________，改进措施为_________________________。（3）测定产品纯度用改进后的装置进行实验，实验后准确称取m g产品溶于水配成溶液；滴加Na2CrO4溶液作为指示剂(Ag2CrO4为红色沉淀)，用c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定(杂质不参加反应)；达到滴定终点时消耗标准液的体积为V mL。①达到滴定终点的现象为_________________________。②产品中CoCl2的质量分数为___________________。19．（12分）苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是MnO2，含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)制备MnSO4·H2O的工艺流程如图。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH8.17.52.23.7完全沉淀时(c=1×10-5mol/L)的pH9.69.03.24.7回答下列问题：（1）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_______________________________________，为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为                                                   。（2）沉淀1的主要成分为___________(填化学式)，写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。（3）根据上表数据，Ksp[Mn(OH)2]、Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Al(OH)3]由大到小的顺序为______________。调pH步骤中应控制的pH范围是________________。（4）MnSO4溶液结晶温度越低，MnSO4所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出MnSO4·7H2O，在26℃时，可结晶出MnSO4·4H2O，在100℃左右时，可结晶出MnSO4·H2O，则从操作A所得的溶液中获得MnSO4·H2O晶体需要进行的操作是___________________________________、洗涤、干燥。从制取的产品中，称取一定质量的MnSO4·H2O样品用BaCl2标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小，可忽略)，计算所得样品的质量分数大于100%，可能的原因是___________________________________。       20．（14分）近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：（1）利用CO2制取甲醇在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。改变表中条件，测得如下数据： 温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362α①T1时平衡常数K=_______(计算结果保留2位小数)；若T1=T3，则α_______60%(填“<”“=”“>”)，结合相关数据计算，写出推理过程                                                             。②已知反应速率v正=k正x(CO2)x3(H2)，v逆=k逆x(CH3OH)x(H2O)，k正、k逆为速率常数，x为物质的量分数。若第2组数据的k正=20mol·L-1·s-1，则平衡时v逆=_______mol·L-1·s-1。（2）利用烯烃催化制取甲醇制取过程中发生如下反应：I.C3H6(g)+3H2O(g)⇌3CH3OH(g)  ΔH1II.C2H4(g)+2H2O(g)⇌2CH3OH(g)  ΔH2III.3C2H4(g)⇌2C3H6(g)  ΔH3反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：①ΔH2=_______(用含ΔH1和ΔH3的计算式表示)，反应III的=_______kJ·mol-1。②为研究该反应体系的平衡关系，向容积为1L的容器中加入1.0mol甲醇，控制温度为500K，测得平衡时，甲醇的转化率为0.8，乙烯的物质的量为0.1mol，则R的数值为_______。(计算结果保留1位小数，已知：lge=0.43，lg5=0.7)