2023年高考第一次模拟考试卷：化学（天津A卷）（测试版）

这是一份2023年高考第一次模拟考试卷：化学（天津A卷）（测试版），共5页。
本卷满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1.“卡塔尔---山东临淄---足球烯”三者之缘起于足球，下列有关说法正确的是
A．卡塔尔世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材质，具有透气性、热固性
B．“世界足球起源地”临淄非遗传承人制作蹴鞠：毛发与米糠均可水解，但产物不同
C．足球烯：与石墨烯属于同种物质，只是外形一个呈球面，一个呈平面
D．石墨烯：具有优异的光学、电学、力学特性，是近期人工合成的高分子化合物
2.能证明晶体类型为离子晶体的方法是
A．测定溶液能否导电B．X射线衍射法
C．测定熔融能否导电D．测定是否有确定的熔点
3.我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列有关锗(Ge-IVA)的说法错误的是
A．锗元素与碳元素处于同一主族B．和互为同素异形体
C．的中子数为42D．锗与硅一样可用作半导体材料
4.Fe2(SO4)3可用作H2O2溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是
该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+B．当有1mlO2生成时，转移2ml电子
C．在H2O2分解过程中，溶液的c(H+)不变D．H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱
5.下列表示不正确的是
A．氯化钙的电子式： B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型： D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：
6.配制一定浓度的溶液，并用其测定某未知浓度的溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是
A．AB．BC．CD．D
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与足量反应转移的电子数为
B．甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为
C．分子中含键数目为
D．的溶液中数目小于
8.下列关于有机物的说法不正确的是
A．核磁共振氢谱中会出现6组峰
B．所有碳原子都可以处于同一平面上
C．1ml该物质在NaOH溶液中发生水解，最多可消耗2mlNaOH
D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是
10.25℃时，二元弱酸的，，下列说法正确的是
A．等浓度溶液和KOH溶液按1∶2的体积比混合，存在
B．的和KHM混合溶液中，存在
C．溶液中滴加KOH溶液至中性时，存在
D．呈碱性的溶液中，存在
11.实验室可利用如图所示微生物电池将污水中的转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法，不正确的是
A．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能
B．负极的电极反应式为
C．当外电路转移时，有个质子通过质子交换膜由乙室流向甲室
D．电势N>M
12.X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，X2Y是最常用的溶剂，Z的最外层电子数是Y电子总数的一半，Q为前四周期金属性最强的元素。下列说法一定正确的是
A．气态氢化物的稳定性： B．M单质常温下为固体
C．ZY2与Q2Y的化学键类型相同 D．简单离子半径：
非选择题：本题共4小题，共64分。
13.（15分）d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：
(1)我国科学家用和制备超导材料，反应原理为。
①钛元素在元素周期表中的位置___________，基态钛原子的核外最高能层所含电子数___________。
②已知部分物质的熔沸点如下表。
属于___________晶体，应用所学知识解释的熔点大于的原因___________。
③写出惰性电极电解得到单质的化学方程式___________。
(2)是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸()反应生成。
①根据相似相溶的规律，可推断___________(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。
②发生水解反应的化学方程式是___________。
③中的键角大于分子中的键角，请解释原因__。
④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构___________。
14.（18分）丁苯橡胶和高分子生物降解材料PBS在生活和生产中有着重要的用途。以乙炔为原料，可制得丁苯橡胶和合成PBS的一种中间体，其合成路线如下：
已知：①；
②
③B、C、D、E均只含一种官能团。
回答下列问题：
(1)已知乙炔的燃烧热为，写出乙炔燃烧的热化学方程式：_______。
(2)下列关于丁苯橡胶的说法正确的是_______(填字母)。
A．与苯互为同系物
B．1ml丁苯橡胶完全加成需消耗
C．丁苯橡胶受空气、日光作用会造成老化
D．丁苯橡胶属于高分子化合物
(3)A的结构简式为_______；E中所含官能团的名称为_______
(4)写出B生成D的化学方程式：_______
(5)B有多种同分异构体，同时满足下列两个条件的同分异构体有_______种(不包含B)。
a.与B具有相同官能团；b.两个官能团不能连在同一个碳原子上。
(6)参考题干合成路线，写出以丙炔()为原料制备正丁醛()的合成路线流程图：_______(其他有机、无机试剂任用)。
15.（17分）亚硝酸钠是一种白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂、金属热处理剂等。某学校化学实验小组利用图装置制备。
已知信息：
I.在实验开始之前，装置内通入一段时间。干燥状态的NO，与反应分别生成、。
II.酸性溶液可氧化NO、生成，Mn元素被还原为。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。仪器A侧管的作用是_______。
(2)装置丙中盛有的试剂是_______(填名称)。
(3)装置丁中发生反应的化学方程式是_______，若缺少装置丙，则装置丁中制备的物质可能会含杂质NaOH、_______。
(4)装置戊的作用是___，下列可代替装置戊(其中所盛液体均为酸性溶液)的是____(填序号)。
A． B． C．
(5)称取3.0g装置丁中的产品(假设杂质不参加反应)，用规格为500mL的容量瓶配成标准溶液，取25.00mL，加入到锥形瓶中，进行滴定，测得恰好消耗8.00mL 0.1000的酸性溶液，则制备的产品的纯度为_______%。
16.（14分）氮元素在工业应用上具有重要地位。
请回答：
(1)某实验兴趣小组对F.Daniels的N2O4气体分解实验学习后，探究相关类似实验。在T1℃下，将N2O4气体通入1 L容器内，容器内存在如下反应：
反应Ⅰ 主反应： K1
反应Ⅱ 副反应： K2
①向该容器内通入4 ml N2O5和2 ml NO2，等到反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡后，测得c(NO2)=5 ml/L，c(N2O4)=0.5 ml/L，，则此温度下N2O5的转化率=_______。
②通过控制条件，使该容器内只进行反应Ⅰ，下列说法正确的是_______。
A．当4v ( N2O5消耗)=2v(NO2消耗)时，该化学反应达到平衡
B．反应达到平衡时，缩小容器体积，平衡常数K1变小，N2O5的转化率下降
C．恒压状态下，反应达到平衡时，通入大量稀有气体，N2O5的转化率将提高
D．恒容状态下，通入N2O5、NO2、O2各5 ml，反应达到平衡后，c(O2)＜5 ml/L
已知：
反应Ⅲ
反应Ⅳ
①写出NO与H2反应生成NH3和O2的热化学方程式，判断该反应自发进行的条件并说明理由：_______。
②反应Ⅲ为工业制氨的化学方程式。如图1为工业制氨反应中逆反应速率与时间(t)的关系图。已知t1时，该反应恰好达到化学平衡。t1时，将该化学反应体系升温到T℃(t2时恰好达到化学平衡)。t2时，向该化学反应体系加入正催化剂，用曲线画出t1 ~t3时间段中逆反应速率。_______。
③关于反应Ⅳ，恒容状态下N2进气速度对O2的转化率影响如图2。请解释曲线中A点到B点变化的原因：_______。
选项
A
B
C
D
实验
称量一定质量的固体
配制一定物质的量浓度的溶液定容操作
量取20mL未知浓度的草酸
用溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL
装置
选项
条件
离子
A
lgc(H+)/c(OH-)< 0
CH3COO-、Br-、Na+
B
使KI-淀粉试纸变蓝的溶液
S2-、NH4+、Mg2+
C
含有Fe2+的溶液
［Fe(CN)6]3-、Cl-、K+
D
0.1ml·L-1NaAlO2溶液
H2PO4-、K+、Ba2+
熔点/
800(分解)
-25
714
2950
沸点/
700(升华)
136.4
1412
(略)