2023年高考第一次模拟考试卷：化学（天津B卷）（测试版）

这是一份2023年高考第一次模拟考试卷：化学（天津B卷）（测试版），共5页。
本卷满分100分，考试时间60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1.我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗 B．石英对光线全反射，可作光导材料
C．SiO2属于原子晶体，可作耐高温材料 D．NaI、CsI遇光易分解，作为闪烁体
2.下列说法正确的是
A．、、的分子间作用力依次增大
B．钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，其熔点低于钾但高于钠
C．和的化学键类型和晶体类型相同
D．加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
3.碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是
A．碲元素在元素周期表中位于d区 B．原子核内中子数为128
C．与互为同位素 D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能
4.食品安全国家标准规定，K4[Fe(CN)6]允许作为食盐的抗结剂，最大使用量为0.01g/kg。己知K4[Fe(CN)6]的熔点70℃、沸点104.2℃，400℃以上分解：3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+5C+3N2↑，KCN有剧毒。下列关于K4[Fe(CN)6]推测不合理的是
A．可溶于水，溶液中离子主要存在形式为K+、[Fe(CN)6]4-
B．烹饪时不必担心食盐中的K4[Fe(CN)6]转化为剧毒物质
C．在空气中灼烧，生成K2CO3、FeO、CO2和N2
D．与稀硫酸反应可生成K2SO4、FeSO4和HCN
5.下列有关微粒的符号表征正确的是
A．基态的价电子排布图为 B．SO2分子的空间结构模型：
C．MgH2的电子式 D．阴离子的结构式为
6.下列实验装置和操作能达到实验目的的是
7. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NA
B．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NA
C．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NA
D．三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.3NA
8.合成某抗癌药物的中间体结构如图，下列说法正确的是
A．分子中存在手性碳原子B．分子中至少12个碳原子共面
C．该物质可与溶液发生显色反应D．1ml该物质至多能与2ml NaOH反应
9.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法不正确的是
A．0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：
B．实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：
C．30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致
D．80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为
10.常温下，将0.01ml∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01ml∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是
A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA)
B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5
C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)
D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)= 0.01ml∙L-1
11.一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
A．电极a与电源的负极相连，电极b为阳极
B．隔膜为阴离子交换膜，从电解池的左室通过隔膜向右室迁移
C．反应器I中发生的反应为
D．该装置的总反应为，气体N是氧气
12.W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与Y元素为同周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结构如图所示，下列说法不正确的是
A．W—Y键比W—X键更稳定
B．比较元素的电负性：X＜Y
C．该离子中的Z元素的核外电子空间轨道具有9种不同的能量
D．X元素的氧化物的水化物的酸性可能大于Z元素的氧化物的水化物的酸性
非选择题：本题共4小题，共64分。
13.（15分）铁、铜和镁是生命必需的元素，也是人类使用广泛的金属，铁和铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。回答下列问题：
(1)某元素X与铜同周期，基态X原子是该周期基态原子中未成对电子最多的，其原子结构示意图为_______。
(2)Fe2+变为基态铁原子时所得的电子填充到_______能级。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸(CH3COOH)，而自身还原成Cu2O。1个乙酸分子中共平面的原子最多为_______个。图所示的Cu2O晶胞中，铜周围紧邻且等距的氧有_______个，已知其晶胞密度为bg/cm3，则该晶胞棱长为_______pm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)叶绿素的结构示意如图所示。
①该结构中包含的作用力有_______(用字母填空)。
a.离子键 b.σ键 c.π键 d.分子间作用力
②其中碳原子的杂化类型为_______，碳、氮、氧三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。元素As与N同族预测As的简单氢化物的VSEPR模型为_______，其键角_______109º28´(填“大于”、“小于”或“等于”)原因是_______。
14.（18分）高聚物G是一种合成纤维，由A与E为原料制备J和G的一种合成路线如下：
已知：①酯能被还原为醇
②
回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______。
(2)H的名称是_______，J中含有的官能团名称为过氧键和_______。
(3)B生成C和D生成H反应类型分别为_______、_______。
(4)写出的化学方程式：_______。
(5)芳香化合物M是C的同分异构体，符合下列要求的M有_______种(不考虑立体异构)
①与碳酸钠溶液反应产生气体 ②只有1种官能团 ③苯环上有2个取代基；
其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比的结构简式为_______。
(6)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。_______
15.（17分）氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①
②LiH、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚易燃，一般不与金属单质反应，沸点34.5℃。
请回答：
(1)仪器a的名称是_______；装置b的作用是_______。
(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。
A．分液B．钠C．五氧化二磷D．通入乙烯
(3)滤渣A的主要成分是_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃
C．操作B可在蒸发皿中进行
D．能溶于乙醚与配位键有关
(5)从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。
a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中
b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤
c.用余热蒸干苯
d.开冷凝水、加热
e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
f.转移固体至烧瓶中真空脱苯
g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱
(6)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与H2O的反应速率)、水混合液10.0ml，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。
注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/ml。
16.（14分）氮氧化物的排放对环境造成很大的污染，研究氮氧化物的转化机理对我们制定保护环境的策略有着重大意义。某科研团队在进行低温下消除氮氧化物的机理研究时，发现NO在转化过程中存在以下核心历程：
① 快反应
② 慢反应
③ 慢反应
进一步研究发现，在温度低于300℃，氮氧化物的含量介于某一浓度区间时，对于基元反应②、③而言，反应速率，模型如图所示：
(1)当反应温度为2.4K时，反应最终产物中，若使最终反应产物中，则温度T应该_______(填“大于”或“小于”)-270.6℃。
(2)工业上对于电厂烟气中的氨氧化物进行脱硝处理时，通常采用以下反应原理：；，当温度为373℃，压强为情况下，在1L密闭的容器中，通入1ml、1mlNO、0.625ml达到平衡后测定NO转化率为75%，体系中，此时容器中压强_______，此时转化率为_______。
(3)101kPa条件下，不同温度，在密闭容器中发生反应 随着投料比不同，NO转化率变化图象如图所示，NO转化率降低的原因可能是_______。
(4)科学家想利用甲烷和氨氧化物设计一款电池，既能提高能源利用率，又能摆脱氮氧化物的污染，反应原理： ，酸性介质下，该电池正极的电极反应式为_______。
A．析出［Cu(NH3)4]SO4晶体
B．证明Cl2可与NaOH溶液反应
C．牺牲阳极法保护铁
D．制备Fe(OH)3胶体
物质
苯
乙醚
易溶
可溶
难溶
可溶
LiH
微溶
LiCl
难溶