2023年高考第一次模拟考试卷：化学（五省通用B卷）（考试版）

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2023年高考化学第一次模拟考试卷高三化学（考试时间：50分钟  试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·辽宁·沈阳二中高三期中）化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”C．阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂D．二氧化氯泡腾片和酒精可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2．（2022·宁夏·银川二中高三阶段练习）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0NAB．0.2mol苯含有双键的数目为0.6NAC．电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1NAD．标准状况下22.4LSO3的质量为80g3．（2022·辽宁朝阳·高二阶段练习）下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是A．实验室快速制氨气B．测定某未知浓度的稀硫酸C．除去H2S中少量的SO2D．CO2气体的收集 A．A B．B C．C D．D4．（2022·重庆一中高三阶段练习）X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y与Z同主族。W为第四周期元素，最外层电子数为1，价层电子数为11，四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是A．原子半径Z>Y>XB．Y的第一电离能比同周期相邻元素小C．单质W和Z在加热条件下生成化合物WZD．Y的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物5．（2022·湖南·雅礼中学高三阶段练习）NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为作密置单层排列，填充其中。设为阿伏加德罗常数的值，半径为r pm。下列说法错误的是A．Ni位于元素周期表第四周期第VIII族B．NiO晶体中、的配位数均为6C．该“单分子层”面积密度为D．NiO晶胞中与最近的有8个6．（2022·辽宁·沈阳二中高三期中）通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可以自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A．电极B为阳极，发生氧化反应B．电极A的电极反应：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2OC．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得Li2CO37．（河北省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题）已知为二元弱酸，常温下将的NaOH溶液滴入20mL的溶液中，溶液中(或）的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知]。下列叙述正确的是A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线B．n点对应的溶液中，C．的水解平衡常数的数量级为D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明 二、填空题(共0分)8．（2022·江西省丰城中学高一期中）金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：(1)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取高铁酸钠并回收金属Cu，其工艺流程如下：①试剂a为_______(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为_______。②在过滤操作中要使用玻璃棒，其作用是_______。③检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是_______。④制备的反应原理是：。当反应中转移电子总数约为时，则生成Na2FeO4的物质的量为_______mol。(3)纳米铁粉可用于处理废水中的。酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe3+与，其反应的离子方程式是_______。9．（2022·安徽淮南·二模）化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：已知：(i) (ii) 回答下列问题：(1)A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，(2)由C生成D的反应类型是_______。(3)D→E和F→G的作用是_______。(4)写出由G生成H的化学方程式_______。(5)写出I的结构简式_______。(6)X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。i)只含两种官能团且不含甲基；ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。(7)设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。10．（2022·陕西·长安一中高二期中）能量、速率与限度是研究化学反应的重要因素。I.某温度下，在2L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式为_________。(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是_________(填标号)。a. A、B、C三种物质的浓度保持不变；b.气体A的消耗速率等于气体C的生成速率；c.混合气体的密度不变；d.总压强不变；e.混合气体的平均相对分子质量不变；f.；g.c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2II.某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0mol和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：050150250350n()/mol00.240.360.400.40 (3)0～50s内的平均反应速率_________，平衡时容器内压强是反应前压强的_________倍。(4)键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为，已知键的键能为946kJ/mol，H-H键的键能为436kJ/mol，N-H键的键能为391kJ/mol。则生成1mol的过程中_________(填“吸收”或“放出”)的能量为_________kJ。(5)为加快反应速率，可采取的措施是_________(填标号)。a.升高温度            b.增大容器体积            c.恒容时充入He            d.加入合适催化剂11．（2022·甘肃·西北师大附中高三期中）回答下列问题(1)金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3mol/L HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：___________。有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。实验I：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L-1 HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。(2)检验气体：方法如图所示。确认气体是H2，不含NO。实验证据是___________。(3)检验溶液：取上层清液，等分两份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，___________ (填现象)，说明含有Fe2＋。②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验I中发生的反应有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，另外还有___________ (写出离子方程式)。对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H＋的氧化性大于NO，验证如下：(4)实验II：将铜粉溶于0.5mol/L HNO3中。经检测，发现没有___________生成，初步证实假设不成立。(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示NO离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验I，向2mL 0.5mol·L-1 HNO3中加入过量铁粉，结果如下：实验序号ⅢⅣⅤ温度20℃40℃60℃生成H2体积6.0mL3.4mL2.6mL 经检验，实验III、IV、V中，NO的还原产物与实验I相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因___________。(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。