吉林省通化县第七高级中学2022-2023学年高三上学期期末测试化学试题（含解析）

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通化县第七高级中学2022-2023学年高三上学期期末测试化学试题 一、单选题1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．溶液 B．淀粉溶液 C．沉淀 D．泥水2．下列说法不正确的是A．对物质进行分类，可采用树状分类法或交叉分类法等方法B．工业上制取NaOH一般不采用Na2O与水反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法C．金属钠性质活泼，须保存在煤油中，所以金属钠着火可用煤油扑灭，不可以用水浇灭D．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂3．下列物质对应的组成正确的是A．木醇：CH3OH B．碳铵：(NH4)2CO3C．福尔马林：HCHO D．水玻璃：Na2SiO34．下列有关化学用语表示正确的是A．含有173个中子的113号元素符号Nh B．H2O与D2O互称为同素异形体C．NaOH的电子式： D．F的原子结构示意图：5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．100mL的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快C．反应在一容积可变的密闭容器中进行，增加的量，其反应速率增大D．汽车尾气中的和可以反应生成和，减小压强反应速率加快6．近期新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是A．“84消毒液的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84"消毒液混用会发生氯气中毒C．可以用pH试纸来测该溶液的pH值D．检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为：7．下列有关电解原理的说法不正确的是A．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法正确的是A．甲：标准状况下每消耗44.8L H2，理论上转移电子的电量为3.85×105C(一个电子电量1.6×10−19C)B．乙：负极的电极反应式为Zn − 2e－= Zn2+C．丙：MnO2在石墨电极上失电子生成MnO(OH)D．丁：铅蓄电池比能量高，成本低，且符合“绿色化学”思想9．下列关于金属钠的叙述中，正确的是A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2OC．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向溶液中持续通入气体Y出现白色沉淀，最终沉淀没溶解Y可能是气体B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐为非加碘食盐D将气体通入溶液有白色沉淀不溶于水 A．A B．B C．C D．D11．2010年乔治·华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示。下列说法正确的是A．化学能转变为电能B．阴极的电极反应为：CO2+4e－=C↓+2O2－C．阳极的电极反应为：2CO32－-4e－=2CO2↑+O2↑D．阴极上每通过4mole－，阴极区有1molCO2参与反应12．下列两种气体的分子数一定不相等的是A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２ D．常温常压下，等质量的NO和CO13．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如下图所示，下列说法错误的是A．d物质可以用排水法收集B．b物质可以用分离液态空气的方法获得C．a物质溶于水可得到fD．e的水溶液具有氧化性14．常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．0.2 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(HCO3－) + 2(CO32－)B．只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl－) > c(NH4＋) > c(OH－) > c(H＋)C．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10-4) mol/LD．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，则c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3] > c[(NH4)2Fe(SO4)2]15．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是A．氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂D．使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果16．下列实验操作，正确的是A．中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂B．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容C．制取Fe(OH)2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出D．溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀17．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是A．由图1知，在0~15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ> IB．由图1知，在25~35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>IC．由图2知，250 °C时催化剂的活性最高D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围：400 °C以上18．化学与科学、技术、社会和环境密切相关，下列说法错误的是A．二氧化硅用作太阳能电池板的主要材料B．电池长期不彻底充放电，会使电池容量降低C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物19．用0.100mol·的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·的盐酸和醋酸溶液。测得确定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法错误的是（  ）A．曲线①代表滴定醋酸溶液的曲线B．A、C两点都表示相应的酸和碱恰好完全反应C．A、C两点溶液的pH都为7D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-120．已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：①C2H2(g)＋ O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1下列说法正确的是              (　　)。A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJB．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应 二、实验题21．某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液时，需先把FeCl3晶体溶解在________中，再加水稀释，才能得到透明澄清溶液。（2）B装置的作用是__________；D装置中吸收尾气的离子方程式是__________。（3）A装置中制备SO2的化学方程式为：_______，在该反应中浓硫酸体现的性质是______。（4）当温度较高的SO2气体（足量）通入FeCl3溶液中时，可以观察到溶液由黄色逐渐变为浅绿色。根据此现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：___________。b.请设计实验方案检验上述反应中FeCl3是否反应完全：_________________。c.若向得到的浅绿色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是：________。 三、工业流程题22．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。(2)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性      B．还原性      C．挥发性      D．腐蚀性(3)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2+___=___+___Br−+___CO2↑(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。(5)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：(6)操作A是_____________，试剂a是_____________。 四、原理综合题23．汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：已知：碳的燃烧热为393.5 kJ/mol 则：(1) _______kJ/mol。(2)将CO和NO按投入一恒温密闭容器，反应达平衡时，体系的总压强为a Pa、的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(Ⅰ、Ⅱ)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。①曲线上a点的脱氮率_______(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。②催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是_______。(4)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：，到达平衡时，测得CO、、分别为1 mol、1 mol、1 mol，此时容器的体积为3 L，现往容器中继续通入3 mol CO，则v(正)_______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，判断的理由_______。(5)二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图： ①a、b、c按从小到大的顺序排序为_______。②某温度下，将2.0 mol 和4.0 mol 充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如上图所示，在不同温度和压强下的平衡转化率最小的是_______；A．、 B．、 C．、 D．、③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_______。A．混合气体的平均摩尔质量变小                    B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大                            D．E.混合气体的密度减小                            F.氢气的转化率减小