2023洛阳―第一学期期末考试高二化学试卷含答案

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洛阳市2022—2023学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B. 采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C. “木与木相摩则然(燃）中的然”是化学能转变为热能D. 生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 .2．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=- 92. 4 kJ/mol。若断裂 1 molH—H键、1 molN — H键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ，则断裂1 molN——N键需要吸收的能量为A. 431 kJ    B. 945.6 kJ    C. 649 kJ    D.869kJ3. 如图所示为某基元反应过程的能量变化（E1、E2、E3均大于0)。下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为吸热反应B. E1 +E3为该反应的活化能C. 图中对应的该反应的焓变△H= —E2D. N02和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是A. Z的生成速率与Z分解速率相等B. 单位时间内消耗a mol X，同时生成3a mol ZC. 容器内的压强不再变化D. 混合气体总的物质的量不再变化5. 向10 mL氨水中加人蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中不正确的是A. NH3 H2O的电离程度增大   B. c(NH3 • H20)增大C. NH4+ 的数目增多     D.c(NH4+)/c(NH3 H20)增大6. 一定量的锌粉与足量1 mol • L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生 H2的量，下列措施中能达到目的的是A.加入少量硝酸钠溶液     B.加入少量碳酸钠溶液C.加入几滴浓硫酸      D.加入少量醋酸钠溶液7. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-= 4OH-C. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为2H+ +2e- =H2↑8．在相同温度下，100 mL0. 01 mol • L-1 醋酸与 10 mL0.1 mol • L-1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.溶液中H+物质的量  B.CH3COOH的电离平衡常数C.中和所需NaOH的物质的量 D.溶液中CH3COOH的物质的量9. 电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述中正确的是A. 电解时以精铜作阳极B. 电解时，相同电量条件下，阳极减轻Cu的质量等于阴极增重铜的质量C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为Cu—2e—=Cu2+D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥10. 反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是 化学反应影响因素A过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明显加快催化剂BNa与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2 .温度C20 mL过氧化氢比10 mL过氧化氢产生更多的02浓度D过氧化氢在酸、碱条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-溶液酸碱性二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)11. 常温下，①pH = 3的硫酸溶液②0. 0001 mol • L—1的醋酸③溶液中的c(H+)=1mol• L-1④则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为A.①③④②   B.④①③②   C.④③①②  D.③①④②12. 常温下，稀释0. 1 mol• L-1Na2SO3，下图中的纵坐标可以表示A. SO32-水解的平衡常数B. 溶液的pHC. 溶液中HSO32-的数目D. 溶液中的c(SO32-)13. N2转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 催化剂a、b会改变反应的焓变(△H)B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C. 氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NOD. 取11. 2 LN2经过上述两个反应后生成NO,共转移电子的物质的量为8 mol14. 25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH = l 的无色溶液中：Na+、Cu2+、C1—、NO3-B. 滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-C. 0. 1 mol• L-1 的 FeCl2 溶液中：H+、A13+、SO42-、C1O-D. 由水电离出的 c(OH-) = 1mol• L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-15. 某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对2N02(g) N204 (g)平 衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错 误的是 A. a点时进行的操作是压缩注射器  B. b点时v正>v逆 C.体系颜色c点时比a点深   D.反应的平衡常数K:d< c16. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图:下列说法中，不正确的是A. 过程①②均有N — H键断裂B. 过程③的电极反应式为：NH — e- +OH- =N+H2OC. 过程④中有非极性键形成D. 催化剂可以降低该反应的焓变17.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图1测定中和反应反应热B. 图2探究不同催化剂对H202分解速率的影响C. 图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率D. 图4所示操作可用于测定NaOH溶瓶的浓度 18. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是19. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)下列说法不正确的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了 FeB. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼20. 已知双极膜是一种阴、阳复合膜，在直流电作用下，中间界面内水解离为H+和 OH-，并实现其定向通过。利用双极膜电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所 示。下列说法正确的是
A. 若用铅酸蓄电池为电源，则X极与Pb电极相连B. 双极膜中a为H+，b为OH一C. 当电路中通过4 mol电子时，电极Y上产生1 mol气体D. M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜 三、填空题（本题共4小题，共50分）21. (13 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)  用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液应该装在   (填仪器名称）中；在用盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程'中，眼睛应注视                   ，滴定达到终点的现象为                   。(2)  下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是      。A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)  若滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示,正确的读数为          (填字母）。A.  22.30 mL    B. 23.65 mL C. 22. 35 mL   D. 23. 70 mL (4)  25℃时，若向 20. 00 mL0. 1000 mol • L—1 盐酸中滴加 0.1000 mol . L—1 的 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5〜0.7,下列说法错误的是   。A.  NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH = 7 B.  当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.  选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D.  V[NaOH(aq)] = 30. 00mL 时，pH12. 3 (5) 某学习小组角“间接碘量法”测定含有CuCl2 • 2H2O晶体的试样(不含能与广发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol • L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》已知：2Cu2+ +4I- = 2CuI+I2     I2 + 2S2O32- =S4O62- +2I-选用  作滴定指示剂，试样中CuCl2 • 2H2O的质量分数为 ______(保留小数点后一位）。22. (12 分）(1) 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，其平衡常数（K）和温度(t)的关系如下表所示。请填写下列空白:①      该反应的平衡常数表达式为    ，该反应为     反应（填“吸热”或“放热”)。②      若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol • L-1、2 mol • L-1、4 mol•L-1、4 mol • L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为       (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”）。③      将2. 0 molCO2和3. 0 mol H2通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。              100°C时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始1至5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为______mol• L-1•min-1.100℃ 时，反应的平衡常数 K =                      。 若在相同温度下，上述反应改在容积为1L的恒容击闭容器中进行，平衡常数将      (填“增大”或“不变”或“减小”）。(2)火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2(g)，当温度升高时，气体颜色变深。现将1 mol N2O4充入一个恒压的密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是                     。23. (12 分）(1)25°C时，物质的量浓度均为0. 1 mol • L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。序号IIIIIIIV溶液NH4C1溶液CH3COONH4 溶液NaHCO3溶液NaCIO溶液pH578.410. 3②        溶液IV显碱性的原因是      （用离子方程式表示）。②  溶液I中离子浓度由大到小的关系为        (用离子浓度符号表示）。③  溶液 II 中，Ka(CH3COOH)      (填“>”或“<”或“ = ”）Kb(NH3 • H2O)。(2) 几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.64.410. 4①  向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_ ______(填离子符号)最先沉淀。② 25°C时，若要使0. 2 mol • L-1硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为                         (已知：Ksp[Cu(OH)2]= 2)。(3) 将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”或“<”或“=”)。(4) 常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是组别混合前混合后 甲c(HX)=0. 1mol • L-1c(NaOH)=0.1mol•L-1pH =9乙c(HY)=0. 1mol • L-1c(NaOH)=0.1mol•L -1pH=7A.HY为弱酸     B. HX溶液的PH<1C.甲的混合液中f(X-)=c(Na+)  D.乙的混合液中c(Na+)=c(Y-)24. (13 分）
氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜只允许阳离子通过。回答下列有关问题：(1)  图中X是   (填化学式），图中a%    c% (填“>”或“<”或“=”）。(2)  电解池的阴极反应式为           。(3)通入空气的电极的电极反应式为           ，燃料电池中阳离子的移动方向_____“从左向右”或“从右向左”）。(4)  写出电解饱和食盐水的化学方程式          ，电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗O2的物质的量为                   mol。              (5) 在工业上利用电解NaOH溶液可以生产Na2FeO4，装置如下图。
① 阳极的电极反应式为_________② 右侧的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”）。