2023南充西华师大附中高一上学期期末考试化学试题无答案

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西华师范大学附属中学高2022级高一上期末考试化学试题(总分：100分   时间：75分钟)可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  Mg-24  Na-23  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Al-27第Ⅰ卷(选择题    共 50 分)一、选择题(本题20小题，1—10小题，每题2分；11—20小题，每题3分；共50分。注意：每题只有一个正确的答案。)1. 采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将Na2O、MgO、Fe2O3归为一类，下列物质中不符合此共性而不能归为此类物质的是A. CaO B. K2O C. CuO D. Mn2O72. 重庆是一座雾都，春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A. 大雾是由于空气中温室气体排放超标造成的B. 大雾是一种分散剂为水的分散系C. 大雾可看作是一种胶体D. 大雾是一种空气污染现象3. 俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于ⅢA族C. 该元素最外层有4个电子 D. 该元素为金属元素4. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是(　　)A. 过氧化钠 B. 氢氧化钠 C. 氯化钡 D. 甲烷5. 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是A. 原子半径由小到大的顺序为A<B<C<YB. A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HBC. X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3D. B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-6. 下列离子方程式正确的是A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B. 用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多：+H+=CO2↑+H2OC. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD. 向澄清石灰水中通过量CO2，溶液最终还是澄清：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O7. 某校研究小组探究铝的性质，在能与铝反应生成氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是A. Na+、SO、HCO、NO B. Na+、Ca2+、S2-、Cl-C. Na+、K+、NO、Cl- D. K+、Mg2+、Cl-、SO8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4LN2所含氮分子数为NAB. NA个Al原子质量为27gC. 16gCH4所含原子数为NAD. 23g金属钠所含电子数为NA9. 已知有如下反应∶ ①ClO+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. ClO>Cl2>Fe3+>I2 B. Cl2>ClO>I2>Fe3+C. ClO>Cl2>I2>Fe3+ D. ClO>Fe3+ >Cl2>I210. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A.  B. C.  D. 11. 等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液反应，在相同条件下，放出氢气最多的是A. 2mol/L H2SO4溶液 B. 3mol/L CuSO4溶液C. 6mol/L NaOH溶液 D. 3mol/L Ba(OH)2溶液12. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（      ）A 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C 氢氧化亚铁易被空气氧化D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸13. 实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2下列说法中错误的是A. 可以用浓硫酸干燥Cl2 B. 可以用排饱和食盐水法收集Cl2C. 该反应需要加热 D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl14. 0.5mol/L40mLXO恰好能将2.5mol/L20mL个SO氧化为SO，则生成的唯一还原产物中唯一变价元素X化合价为A. ﹣3 B. ﹣1 C. 0 D. +215. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF416. 下列操作正确且能达到实验目的是选项实验操作实验目的A将混合气体通过饱和的碳酸钠的洗气瓶除去CO2中的HClB向25mL的沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至产生红褐色沉淀制备Fe(OH)3胶体C将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管除去Cl2中的水蒸气D用棉花包裹Na2O2，放入充满CO2集气瓶中证明Na2O2与CO2反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D17. 下列有关化学用语表示正确的是A. 过氧化氢的电子式：B. NH3的电子式：C. CO2的结构式：O-C-OD. Na+结构示意图：18. 某合金粉末11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2 L，此合金可能是(　　)A. Mg－Al合金 B. Cu－Zn合金 C. Zn－Fe合金 D. Mg－Zn合金19. 将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100mL0.05 mol∙L−1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A. 0.1 mol∙L−1 B. 0.2 mol∙L−1 C. 0.05 mol∙L−1 D. 无法计算20. 向200mL的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是A. 0~a段只发生中和反应B. 原混合液中NaOH 的物质的量浓度为 0.1mol/LC. a=0.2D. 原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为1∶2第Ⅱ卷(非选择题    共50分)21. 下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_______。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL量筒最好。（3）将上述溶液沿玻璃棒转移到_______中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。（4）加水至距刻度1~2cm处时，改用_______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。（5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。①转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度_______；②用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度_______。22. 如图所示，将仪器A中浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。（2）装置B中盛放的溶液是_______，装置C中作用是_______（3）D中反应的化学方程式是_______。（4）烧杯E中反应的离子方程式是_______。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加_______装置。23. 下表列出了①～⑪111种元素在元素周期表中的位置:族周期　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①       二   ②③④⑤ 三⑥⑦⑧  ⑨⑩ 四      ⑪  请按要求回答下列问题：（1）写出元素③形成单质的电子式______________（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图________________（3）元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）__________（4）元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）___________（5）在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式____________________（6）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________24. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：（1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。（2）沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的方程式_______；（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。（5）下列说法正确的是_______。A. 除去FeCl3溶液中FeCl2加稀硝酸B. 除去Na2CO3溶液中NaHCO3加入适量的氢氧化钠溶液C. 除去Fe固体中含有的Al固体加入氢氧化钠溶液并过滤D. 除去Al2O3固体中含有的Fe2O3固体加入氢氧化钠溶液