人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文内容ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课文内容ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了无色液体，有刺激性气味，易挥发，二化学性质，不稳定性，变黄的浓硝酸，强氧化性，有大量气泡产生，无色变为蓝色，红棕色等内容，欢迎下载使用。

【学习目标与核心素养】
课程标准：1、结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解硝酸的主要性质。2、认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响3、认识氮及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质的性质，实现物质的转化。
核心素养1、通过硝酸的学习，培养出学生科学探究与创新意识的化学核心素养。2、能通过氮及其化合物知识分析讨论生产、生活中简单的化学问题，培养出学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
第三课时 硝酸 酸雨及防治
《本草纲目拾遗》记载：（硝酸）西洋人所造，性最猛，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
一.物理性质(自主学习)
问题1.装硝酸的试剂瓶是棕色的，这是什么原因呢？
1.酸性（与金属反应不放H2）
问题2：标双线桥，指出氧化剂还原剂，氧化产物及还原产物？
HNO3 = H+ + NO3-
NO2 溶于溶液中，使溶液变黄。
保存：棕色试剂瓶中，密封贮放于阴暗处。
(1)与金属(除Au、Pt外)反应【实验5-8】
Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　 Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　　
问题：硝酸体现了什么性质？
【思考】浓硝酸的氧化性很强，为什么运输浓硝酸时还是用铁罐车和铝槽车运输？
常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO
硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
(4)与还原性物质反应
如 S2-、 SO32- 、 SO2 、 Fe2+、I-、Br-，因此，有H+存在时NO3-不能与它们共存。
(2)常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化。(类似于浓硫酸)
铁在稀硝酸中会怎样反应呢？
工业：硝酸被用来精炼金属以及合成硝化甘油、TNT炸药等
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物，能使如金、铂等溶解。
【思考与交流】 烟气脱硝(将NOx转化成无害物质)是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处理工艺，活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。（1）活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图所示。该流程中活性炭的作用是____________，若入口烟气中NOx以NO形式参加反应，则相应的化学方程式为____________________________________。
三.酸雨及防治1.SO2、NOx的来源、危害和防治（自主学习）：
来源：SO2：石油、煤和某些含硫矿物的燃烧或冶炼 NOx：汽车尾气等。
危害：a.NO 与血红蛋白 作用，NO2 引起呼吸道疾病直接危害人体 健康，严重时致死 b.形成酸雨（PH<5.6），破坏生态环境
防治措施：a.工业废气必须回收处理b.机动车尾气必须符合排放标准c.调整能源结构，加强环境管理d.燃煤脱硫技术。
主要是大气中的溶于雨水形成的。
正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6
(1)积极开发新能源，调整能源结构(2)对煤进行脱硫处理，如在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等(3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等(4)加强工厂废气的回收和无害处理(5)改进汽车尾气的处理技术，如汽车尾部装加三元催化器
防治方法——SO2和NOx的吸收(1)钙基固硫法CaO+SO2===CaSO3 2CaSO3+O2===2CaSO4(2)NaOH溶液吸收法。SO2+2NaOH==Na2SO3+H2ONO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2ONaNO3+NaNO2+H2O==2NO2+2NaOH
(3)氨气吸收法2NH3+H2O+SO2==(NH4)2SO3NH3+H2O+SO2==NH4HSO38NH3+6NO2==7N2+12H2O4NH3+6NO==5N2+6H2O
4.常见的环境污染类型
例1.在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为(　　)A.112 mL　　B.1 008 mL　　C.224 mL　　D.448 mL
例2.9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 ml·L-1,此时溶液中NO3-的浓度为 (　　)
A.0.3 ml·L-1 B.0.4 ml·L-1C.0.2 ml·L-1 D.0.6 ml·L-1
例3.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 (　　)A.酸雨 B.臭氧空洞 C.温室效应 D.光化学烟雾