北京市2019年中考化学试题【含答案】

这是一份北京市2019年中考化学试题【含答案】，共9页。试卷主要包含了空气成分中，体积分数最大的是，下列属于非金属元素的是，下列操作不正确的是，下列说法不正确的是，下列物质的化学式不正确的是，阅读下面科普短文等内容，欢迎下载使用。
2019年北京市中考化学试卷第一部分选择题（共12分）每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1．空气成分中，体积分数最大的是（    ）A．氧气       B．氮气      C．稀有气体      D．二氧化碳2．下列属于非金属元素的是（    ）A．Mg         B．Zn        C．Cl            D．Ag3．一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（    ）A．柠檬汁(2.0~3.0)   B．番茄汁(4.0~4.4)   C．牛奶(6.3~6.6)  D．鸡蛋清(7.6~8.0)4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（    ）A．铁丝        B．红磷      C．甲烷   D．氢气5．下列操作不正确的是（    ） 加热液体 稀释浓硫酸 取固体粉末 检查气密性6.下列物质含有氢分子的是（    ）A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（    ）A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁 C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊8．下列说法不正确的是（    ）A．NaOH有腐蚀性  B．H2O2能分解  C．H2O是常用的溶剂 D．Al在常温下不能与O2反应9．下列物质的化学式不正确的是（    ）A．干冰—CO2         B．消石灰—Ca(OH)2     C．纯碱一NaOH     D．小苏打一NaHCO310．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（    ） 制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度11．用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（    ）A．①燃烧，说明白磷是可燃物       B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物12．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（    ）A．甲中碳、氧元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1第二部分非选择题(共33分)每空1分。【生活现象解释】13．人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸_____________（填“能”或“不能”）投入有右图标识的垃圾箱中。14．84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）NaClO中氯元素的化合价为_____。（2）ClO2属于____________（填序号）。A．混合物 B．化合物 C．氧化物15．氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。【科普阅读理解】16．（5分）阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg   11-6015-6820-40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。依据文章内容回答下列问题。（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。A．浸泡30min比10min脆性分值高  B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是______________________________。（5）下列说法正确的是_____________。A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高C．用水泡可防止土豆片褐変 D．土豆开发应用的前景广阔【生产实际分析】17．利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为_______________________________________。（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的_________________________________。18．利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：己知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是__________________________________________。（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有__________________________。20．用下图装置进行实验。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为__________________________________。（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是____________________。21.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）“明”字上的现象是_______________________________。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：______________________________。22．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是____________________________________。（2）bc段压强不变，原因是______________________________。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：_______________________________。23．请从A~D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图所示，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案序号目的步骤A探究_______________①加入NaOH溶液；②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸B检验NaCl中混有Na2CO3①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入__________C验证KCl不能无限溶解20°C时①加入100g水；②加入18gKCl；③加入___________（已知:20℃时，KCl的溶解度为34g)D配制________________①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解【科学探究】24．右图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀,变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢?【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2 效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_____________（填“物理”或“化学”）变化。（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：________________________。（3）实验6中，a为_____________mL。（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_____滴水和50℃【反思与评价】（5）表2中，22℃对应的均值为51.0,，计算该值所依据的3个数据分别是________。（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有___________________。                            参考答案1．B  2．C  3．D  4．A  5．B  6.A  7．A  8．D  9．C  10．A  11.D  12．C13.能。14．（1）+1；（2）BC。15．（1）1；（2）2H2O22H2↑+O2↑。16.（1）元素（2）ABC（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒（5）ACD。17．（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）置换反应。18．（1）使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分（2）Ca(OH)2+H2SO4=2FeCl3+3H2O；（3）过滤器和洗涤槽。19．（1）湿润的紫色石蕊小花变红；（2）分子在不断运动。20．（1）2KMnO4  △  K2MnO4 +MnO2+O2↑；（2）澄清石灰水变浑浊。21.（1）“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。22．（1）NaOH溶液；（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑。23.A．探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应 B．稀盐酸和稀硫酸或氢氧化钙溶液或氯化钙溶液C．超过16g的氯化钾（答案合理即可）                            D．配置50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液24．（1）化学；（2）浓硫酸中有硫元素和氧元素，蔗糖中含有氧元素，则生成物中也会有硫元素和氧元素；（3）6；（4）15；（5）65:88:0；（6）浓硫酸的体积和水的滴数。