1.2.1 研究物质性质的基本方法 课件

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第2节　研究物质性质的方法和程序第1课时　研究物质性质的基本方法 课前自主学习学习任务一　研究物质性质的基本方法及钠的性质任务驱动:我们在初中学习了铁的性质,铁物理性质是通过什么方法得到的?1.研究物质性质的基本方法常用方法有观察法、_____法、_____法、_____法等,其中观察法是一种有计划、有目的地运用_____或借助_____考察研究对象的方法。实验分类比较感官仪器2.钠的性质(1)物理性质银白色固体质软小大(2)化学性质钠的化学性质非常活泼,在空气中易与O2和H2O发生反应。①钠与H2O反应:________________________(写化学方程式,下同)。②钠与O2反应。a.常温下:________________;b.加热时:________________。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑4Na+O2===2Na2O2Na+O2 Na2O2【想一想】在钠与氧气反应的生成物中,钠、氧元素的化合价是否相同?请说明理由。提示:在氧化钠、过氧化钠中,钠元素的化合价都是+1,氧化钠中氧元素的化合价是-2,过氧化钠中氧元素的化合价是-1。3.钠的保存及用途(1)实验室中,少量的钠保存在_____中,大量的钠保存在液态石蜡中。(2)钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂,高压钠灯常用作路灯,金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。煤油学习任务二　氧化钠、过氧化钠的性质任务驱动:金属钠在不同条件下与氧气反应生成物不相同,二者的性质有何差别?1.物理性质:氧化钠是一种_____色固体,过氧化钠是一种_____色固体。2.化学性质Na2O与H2O反应的化学方程式为____________________。Na2O2与H2O反应的化学方程式为___________________________。Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________________________。银白淡黄Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2【做一做】在实验室里为了研究钠的性质,做了如下实验:(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是__________________________________________________________________________________________________________。(2)在空气中切开一小块金属钠,可以看到断面呈_______,具有__________,但断面很快变___,反应的化学方程式为________________。若把钠放在石棉网上加热可观察到__________________________________________,反应的化学方程式为________________。用镊子取出钠块,用滤纸吸干钠块表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一小粒备用,余下的钠全部放回试剂瓶中银白色金属光泽暗4Na+O2===2Na2O钠熔成小球,发出黄色火焰,生成淡黄色固体2Na+O2 Na2O2课堂合作探究2.实验验证(1)实验步骤:用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块,放入盛硫酸铜溶液的烧杯中。(2)实验现象:___________________________________________。3.解释与结论(1)分析钠与水反应的剧烈程度并写出反应的化学方程式。提示:2Na + 2H2O===2NaOH + H2↑。(2)写出总反应的化学方程式。提示:CuSO4+2Na+2H2O===Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑。硫酸铜溶液中有气泡冒出,产生蓝色沉淀4.迁移应用:如果将硫酸铜溶液换成氯化铁溶液,预测反应的现象,并写出发生反应的化学方程式。提示:溶液产生气泡,并有红褐色沉淀生成。2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。【问题探究】1.钠着火时,能否用干粉灭火器或水灭火?应如何灭火?提示:不能。因为金属钠燃烧的生成物过氧化钠可以与二氧化碳和水反应,只能用沙子盖灭。2.Na2O和Na2O2与水的反应都是化合反应吗?为什么?提示:Na2O与水的反应中只有NaOH生成,所以是化合反应,但是Na2O2与水的反应除了有NaOH生成外还有氧气生成,所以不是化合反应。课堂素养达标