1.3.2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 课件

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第2课时　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律课前自主学习学习任务一　气体摩尔体积任务驱动:　我们已经学习了物质的量与微粒数目、物质的质量之间的换算公式。然而,在我们日常生活中,对于气体,往往是测量气体体积,那么气体体积与物质的量有着怎样的关系呢?1.气体摩尔体积2.标准状况下(温度0 ℃,压强为101 kPa),气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。【想一想】非标准状况下,气体的摩尔体积是不是也为22.4 L·mol-1?提示:不是。只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4 L·mol-1。2．适用范围：任何气体，既适用于单一成分的气体(如N2)，又适用于混合气体(如N2和O2的混合气体)。【做一做】设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)标准状况下,0.5 mol H2占有的体积约为____ L。(2)标准状况下,44.8 L H2的质量约为__ g。(3)标准状况下,3.01×1023个氧气分子所占的体积约为____ L。(4)标准状况下,33.6 L氧气所含的氧分子数约为_________个。(5)标准状况下,16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为____ L。11.2411.29.03×102344.8课堂合作探究【问题探究】1.标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol-1,那么Vm=22.4 L·mol-1 时一定是标准状况下吗?提示:不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积Vm仍可能是22.4 L·mol-1。如:升高温度的同时增大压强或降低温度的同时减小压强。2.标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4 L·mol-1,而在25 ℃和101 kPa的条件下,Vm=24.5 L·mol-1,试分析气体摩尔体积增大的原因。提示:一定物质的量的气体,同压下,温度越高,分子之间的距离增大,气体的体积越大,故气体摩尔体积变大。3.标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积也是22.4 L吗?提示:是,气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。　　　　　　【延伸探究】(1)常温常压下,32 g氧气的体积是否是22.4 L?提示:不是,体积大于22.4 L。(2)标准状况下0.1 mol CO和0.4 mol CO2混合气体的体积是多少?提示:11.2 L。混合气体的体积V=nVm=0.5 mol×22.4 L·mol-1=11.2 L。　　　　　　【延伸探究】同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为多少?提示:1∶2。同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等,故质量比为17∶34=1∶2。【问题探究】1.同温同压下,两种气体的体积大小与什么有关?提示:同温同压下,气体分子之间的距离相同,所以分子数越多,气体体积越大,即同温同压下,气体的体积与其物质的量的多少有关。2.同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的原子数吗?提示:不一定。同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的分子数,但不同的气体分子可能具有不同的原子数,所以同温同压下,相同体积的任何气体不一定都具有相同的原子数。3.同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的质量吗?提示:不一定。同温同压下,相同体积的任何气体都具有相同的物质的量,气体的摩尔质量不同时,相同物质的量的气体的质量也不相同。课堂素养达标