高中鲁科版 (2019)第3节 氮的循环评优课课件ppt

这是一份高中鲁科版 (2019)第3节 氮的循环评优课课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了喷泉实验，氨气的化学性质，氨水与液氨的区别，实验记录，氨的催化氧化，拓展工业制取硝酸，氨的实验室制法，1原理，2装置，铵根离子检验等内容，欢迎下载使用。
实验操作打开止水夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶。实验现象烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈现红色实验原理少量水溶解大量气体，使烧瓶内外在短时间内迅速产生较大的压强差，利用大气压将烧杯中的液体压入烧瓶内
1、装置气密性好 2、烧瓶要干燥 3、气体要充满烧瓶
1、利用右图装置下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是【 】
①极易溶于水的气体（NH3、HCl、SO2 等）与水可形成喷泉； ②酸性气体（HCl、CO2、SO2、NO2、H2S等）与NaOH溶液可形成喷泉；
3．若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？
1．用图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？2．根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？
挤压胶头滴管，打开止水夹。
NH3极易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈碱性
导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。
可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部或在烧瓶底部淋一些热水。
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与挥发性的酸反应有白烟
①蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟②湿润的红色石蕊试纸变蓝
氨气是中学阶段唯一呈碱性的气体
氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。 4NH3+5O2 4NO+6H2O
注意：①反应条件：催化剂、加热②是工业制硝酸中的关键一步，也叫氨的催化氧化③说明氨有一定的还原性，可被O2、Cl2、CuO等氧化
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （检验氯气管道是否泄露）
第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O第二步：2NO+O2=2NO2第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO
收集装置：①收集方法：向下排空气法收集，不能用排水法收集。②验满方法： 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝，说明已经收集满； 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。
1、收集氨气时为什么要在试管口堵一团棉花？其作用是什么？
防止氨气与空气对流而造成收集的氨气不纯
2.制取氨气，为什么用氯化铵而不用硝铵、硫酸铵？为什么用熟石灰而不用氢氧化钠？
硝铵受热分解易发生爆炸；硫酸铵与熟石灰反应生成的硫酸钙呈块状，不利于氨气的逸出，且反应后试管难清洗。氢氧化钠易吸水结块，对玻璃的腐蚀性较强。
3、干燥氨气的常用试剂：
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：CaCl2不能用来干燥NH3。形成（CaCl2.8NH3)
4.氨气的尾气处理装置： 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：
两种快速制取氨气的方法
2、将浓氨水滴加到固体强碱或生石灰上制取氨气
(1)实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。(2)现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有NH4+。