2023鹤壁高中高二下学期第一次段考化学试题含答案

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2024届高二年级下学期第一次段考·化学试卷命题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（    ）ABCD人工合成的结晶牛胰岛素属于高分子化合物在铁质水龙头镀铜时，纯铜作阳极大米酿制米酒过程中，葡萄糖发生水解反应轮船外壳镶嵌锌块防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法A．A         B．B         C．C         D．D2．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（    ）A．X能与多种元素形成共价键      B．简单氢化物沸点：C．第一电离能：             D．电负性：3．氨在催化剂作用下发生反应：。若在时，向密闭容器中充入和，测得氨的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是（    ）A．在内     B．d点时改变的条件可能是降温、加压C．时，平衡时容器压强是反应前的倍      D．正反应的速率：4．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表：元素相关信息X元素原子的核外p电子数比s电子数少1Y地壳中含量最多的元素Z第一电离能至第四电离能分别是：，，，W前四周期中电负性最小的元素R在周期表的第十一列下列说法错误的是（    ）A．X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向B．与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为：C．X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区D．五种元素中W元素的第一电离能最小，Y元素的电负性最大5．一定条件下，在催化剂作用下发生反应。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。下列说法不正确的是（    ）[已知反应速率，分别为正，逆反应速率常数，x为物质的量分数。]A．B点中，和的物质的量之比为  B．C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于C．若A、B两点起始浓度相同，则    D．E点时，6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（    ）选项ABCD装置目的设计锌铜原电池蒸馏碘的四氯化碳溶液实验室测定溶液浓度制取氨气并随时控制反应进行A．A         B．B         C．C         D．D7．下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是（    ）选项实验操作实验现象实验结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液溶液紫色褪去铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子C室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的溶液对应的更大酸性：D两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快A．A         B．B         C．C         D．D8．固体溶解过程及溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是（    ）A．图①中，a离子为，b离子为B．发生电离不需要通电C．图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化9．通过电解废旧锂电池中的可获得和（进一步处理得到），电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（    ）A．电极B与电源的正极相连B．电极A的电极反应式：C．电解一段时间后溶液中保持不变D．理论上当电路中转移电子时，产生沉淀10．常温时将的某酸与的某碱等体积混合后，溶液的。下列说法错误的是（    ）A．碱可以是强碱        B．两溶液恰好完全反应C．盐的水溶液一定显碱性   D．的电离方程式：11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（    ）选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者B探究对分解的催化作用在a、b两支试管中分别加入溶液，分别滴入溶液、溶液各，a中冒出气泡速率比b快催化作用：C比较的溶度积在含的溶液中依次加入溶液和溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色D验证的活泼性将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜片不断溶解活泼性：A．A         B．B         C．C         D．D12．一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是（    ）A．b为正极，电极c上发生氧化反应B．充电时，电路中每迁移电子，理论上c极净增重C．放电时，由沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移D．放电时，c极的电极反应式为13．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是（    ）A．左侧室也可以选用水系电解液B．充电时，通过透过膜向左侧室移动C．电池工作时，负极材料质量减少，转移电子D．充电过程中N极可能发生的反应有：14．如图表示使用不同催化剂（和）催化乙烯加氢生成乙烷[]的反应历程。下列说法错误的是（    ）A．乙烯催化加氢是放热反应      B．稳定性：过渡态1<过渡态2<乙烷C．催化剂不同，反应路径不同    D．总能量：断键吸收>成键释放15．时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入固体，溶液中随n（）的变化如图所示。下列说法正确的是（    ）A．a点时溶液中水电离出的B．c点时溶液中： C．水的电离程度：D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量：16．是一种一元弱碱，时，在溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）A．时，的电离常数的数量级为B．时，溶液中C．D．时，溶液存在关系： 二、非选择题17．（15分）党的二十大报告提出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和，坚持先立后破，有计划、分步骤实施碳达峰行动。实现的有效转化成为科研工作者的研究热点，研究发现，一定条件下可以通过化学反应制备甲酸。（1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：反应___________。（2）温度为时，在体积为的恒容密闭容器中充入和发生反应：，实验测得反应前容器内的总压强为，平衡时容器内总压强变为原来的。已知：，为速率常数。①时，的平衡转化率为___________；上述反应的化学平衡常数___________。②时，当测得容器内总压强为0.8时，___________。③其他条件相同时，改变温度为。此时，则时平衡压强___________（填“>”“<”或“=”）。理由是_________________________________。（3）一种以和为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸（甲酸盐）的电化学装置的工作原理如图所示。①电解过程中阳极电极反应式为_________________________________。②当有通过质子交换膜时，装置中生成和总共___________。18．（14分）硫酸锰铵是一种浅粉色固体，可溶于水，工业上可用于加木材防火剂。用软锰矿（主要含，还含有等）制备酸锰铵的工艺流程如下：已知：①该流程中金属离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：金属离子开始沉淀时8.06.31.58.1沉淀完全时10.08.32.89.4②和的溶解度如下：温度/℃010203040608090100溶解度/g2228.233.738.944.554.655.852.950.452.959.762.962.96053.645.640.935.3③常温下：，回答下列问题：（1）“还原酸浸”主要反应的离子方程式为______________________。（2）滤渣1的主要成分为___________。（3）“除铜”反应的平衡常数___________（结果保留2位有效数字）。（4）“氧化除杂”加的作用是___________，加调节溶液的的范围为___________。（5）“系列操作”包括___________、___________、洗涤。（6）通过实验测定产品硫酸锰铵中锰元素的含量：准确称取所得产品溶于水配成溶液，滴加氨水调至7~8，加入过量的溶液，充分反应后过滤掉，将滤液与洗涤液合并配制成溶液，取用酸性标准液滴定，重复实验3次，平均消耗标准液。滴定终点的判断依据是___________，产品硫酸锰铵中锰元素的质量分数为___________（用相应字母表示）。19．实验室用燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。（1）甲装置中，负极的电极反应式为______________________。（2）乙装置中，石墨（C）极的电极反应式为______________________。（3）若在标准状况下，有氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为___________C（已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值）。一段时间后，丙装置中___________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若以该燃料电池为电源，用石墨作电极电解的溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同（相同条件下测定），则整个电解过程转移电子的物质的量是___________。20．（13分）（1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。（2）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________。（3）成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的价层电子排布式，价层电子排布式为___________。（4）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是___________（填标号），第三电离能的变化图是___________（填标号）。（5）氟原子激发态的电子排布式有___________，其中能量较高的是___________。（填标号）a．      b．      c．      d．（6）对于基态原子，下列叙述正确的是___________（填标号）。A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为B．电子能量较高，总是在比电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大（7）基态与离子中未成对的电子数之比为___________。（8）H、B、N中，原子半径最大的是___________。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素___________的相似。（9）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________（填标号）。A．B．C．D．2024届高二年级下学期第一次段考·化学答案1．【答案】C【解析】结晶牛胰岛素是蛋白质，属于高分子化合物，A项正确；在铁制品镀铜时，镀件做阴极，纯铜做阳极，B项正确；大米发酵制取米酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，然后发酵生成乙醇，该过程不属于水解反应，C项错误；在轮船外壳镶嵌锌块防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。来源：高三答案公众号2．B根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为元素，Q为S元素，A．C元素最外层含有4个电子，能够形成4个共价键，则C元素能与多种元素形成共价键，故A正确；B．水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，则简单氢化物沸点：，故B错误；C．N元素的能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故C正确；D．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，故D正确；故选：B。3．【答案】C【解析】在时，，则，，故，A项错误；在时，氨的转化率下降，降低温度平衡正向移动，增大，B项错误；在下，平衡时，则，根据化学方程式，列三段式可得：起始物质的量/         4       5              0        0转化物质的量/         2.4     3              2.4       3.6平衡物质的量/         1.6     2              2.4       3.6在容器体积不变条件下，压强比=物质的量之比，故，C项正确；a、b、c三点正反应速率逐渐减小，d点采取措施可能是加压、升温或者增大的浓度，上述条件均可以使正反应速率增大，故正确顺序为，D项错误。4．B5．C【解析】对于反应，在B点，假设反应开始时，，反应达到平衡时的平衡转化率为，则平衡时，，和的物质的量之比为，A正确；催化剂不能改变平衡转化率，因此的平衡转化率不变，B正确；A点和B点和的初始投料比相同，若A、B两点起始浓度相同时，升温平衡正向移动，的平衡转化率增大，则A点温度高于B点，则，C错误；，，E点时，D正确。6．【答案】C【解析】铜丝为电子导体，不能替代离子导体（盐桥），A项错误；蒸馏装置中冷凝管应该用直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B项错误；用标准盐酸，通过中和滴定，以甲基橙为指示剂，可以测定溶液浓度，C项正确；浓氨水和生石灰可以制取氨气，但与水反应生成，不能控制反应的进行，D项错误。7．【答案】C【解析】氯水过量，不能证明氧化性：，A项错误；浓盐酸中含有氯离子，也能使溶液褪色，B项错误；两只试管中均过量，褪色不明显，D项错误。8．D离子半径：，则a离子为，b离子为，A正确；发生电离，需要溶于水或受热熔融，不需要通电，B正确：通电后，阴离子向阳极移动，阳极和电源的正极相连，故X为电源的正极，阳离子向阴极移动，阴极和电源的负极相连，故Y为电源的负极，C正确；金属导电是物理变化，但电解质溶液导电是化学变化，电解质溶液在导电过程中，无论装置是原电池还是电解池，均在两电极上分别发生氧化反应或还原反应，D错误。9．C由电解示意图可知，电极B上转化为，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，电极B与电源的正极相连，A正确；由电解示意图可知，电极A上得电子转化为和，电极反应式为，B正确；电极B上失电子转化为，电极反应式为，依据得失电子守恒，电解池总反应为，反应消耗，增大，C错误；根据电极反应式可知，电路中转移电子时生成，即，D正确。10．B 的酸溶液与的碱溶液等体积混合，所得混合溶液的，溶液呈酸性，说明酸过量，所以只有酸为弱酸才能满足，碱可以是强碱，也可以是电离度大于的弱碱，A正确；酸过量，说明两溶液不是恰好完全反应，B错误；根据谁强显谁性，盐显碱性，C正确；是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为，D正确。11．B  中水解，，会消耗水解生成的，测定相同浓度的和溶液的，后者大于前者，不能说明，A错误；a、b两试管中相同，，但产气速率，说明催化作用：，B正确；开始要将沉淀完全，再向生成的浊液中滴入溶液，若白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，才能说明，C错误；常温下，铝能被浓硝酸钝化而铜不能，将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铜作负极，铜片不断溶解，但活泼性：，因为验证金属活泼性应使用非氧化性酸，D错误。12．【答案】B【解析】由图可知，充电时，c极为阴极，电极反应式为，b为正极，放电时，c极为负极，d极为正极。a和b为电源电极，在电解过程中c为阴极发生还原反应，A项错误；充电时，c极为阴极，电极反应式为，电路中每迁移电子，理论上c极净增重，B项正确；放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，由沸石分子筛膜的左侧向右侧迁移，C项错误；放电时，c极为负极，电极反应式为，D项错误。13．B  左侧室若用水系电解液，则直接与水发生置换反应，氧化还原反应都在M电极上进行，不能形成原电池，A错误；充电时为电解池，阳离子向阴极移动，故向左侧室移动，B正确；电池工作时，负极的电极反应为：，锂变成离开负极，故材料质量减少是的质量，转移，C错误微电时N为正极，电时N为阳极，发牛氧化反应，由低药化物转化多香化物，D错误。14．【答案】D【解析】由图可知：反应物总能量>生成物总能量，该反应是放热反应，A项正确；能量越低越稳定，B项正确；由图可知：催化剂分别为时，反应路径不同，C项正确：该反应是放热反应，断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，D项错误。15．【答案】B【解析】a点时，则，，溶液中水电离出的，A项错误；c点为HY与NaY的等浓度混合溶液，溶液显酸性，有，B项正确；c、d两点溶液均因酸的电离而显酸性，且d点酸性更强，水的电离程度：，C项错误；HX，HY均为一元酸，中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量相等，D项错误。16．【答案】B【解析】由图可知，时，，即，，，即，故。由分析知，故的电离常数数量级为，A项正确；当，则溶液为等浓度的和，，则，故，，B项错误；由分析知，当时，，则，故，故，即，C项正确；当时，溶质为，由电荷守恒可知：，由质子守恒可知：，用电荷守恒与质子守恒相加即可得到，D项正确。17．（15分，除标注外每空2分）（1）    （2）①      ②18   ③<（1分）时大于时的平衡常数，故平衡正向移动，因为该反应为放热反应，，气体物质的量减少。且温度更低，所以压强更小（答案合理即可）（3）①   ②18．【答案】（14分）（1）（2分）（2）（1分）（3）（2分）（4）将氧化为，便于除去（1分）    （2分）（5）蒸发结晶   趁热过滤（各1分，共2分）（6）滴入最后一滴标准液时，溶液紫色刚好褪去，且半分钟不恢复（2分）或（2分）19．（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）   减小（2分）     （4）（2分）20．（每空1分，共13分）（1）或   （2）   （3）     （4）图a   图b（5）ad   d    （6）AC   （7）   （8）B       （9）A