天津市2022年中考化学试卷【含答案】

        2022年天津市中考化学

第Ⅰ卷

一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 2 分， 共 20 分。)

1．下列变化属于化学变化的是

A．纸张燃烧      B．海水晒盐      C．铁丝弯曲      D．玻璃破碎

2．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是

A．二氧化碳      B．水蒸气        C．氧气          D．氮气

3．地壳中含量最多的元素是

A ．Al           B ．Fe            C ．O            D ．Si

4．分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是

A．化合物：汽水 B．单质：氢气 C．混合物：氯酸钾 D．有机物：一氧化碳

5．下列实验操作正确的是

A．加热液体   B．读取液体体积  C．取用粉末药品  D．点燃酒精灯

6．垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于

A．可回收物   B．厨余垃圾      C．有害垃圾      D．其他垃圾

7．生活中一些常见物质的 pH 如下： 厕所清洁剂 pH＝1、食盐水 pH＝7、肥皂水 pH＝10、 炉具清洁剂 pH＝12，其中碱性最强的是

A．厕所清洁剂 B．食盐水        C．肥皂水        D．炉具清洁剂

8．下列对实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气集气瓶中剧烈燃烧

9．下列叙述正确的是

A．湿衣服晾干是水分子不断运动的结果

B．在加压条件下氧气体积变小是因为氧分子体积变小

C．电线由于老化短路而起火可用水灭火

D．甲烷与空气混合后遇明火不会发生爆炸

10．在 2NO + O2 = 2NO2 的反应中， 下列说法不正确的是

A ．NO2 为空气污染物          B．该反应为化合反应

C．在 NO 中 N 的化合价为 +2 价D．参加反应 NO 和 O2 的质量比为 15 ∶ 16

二、选择题(本大题共 5 小题，每小题 2 分， 共 10 分。)

11．下列叙述正确的是

A．含洗洁精的水可溶解油污形成溶液

B．化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化

C．为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 

D．有气体生成的反应均为复分解反应

12．下列说法正确的是

A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥

B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素

C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液

D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

13．下列实验方案不能达到实验目的的是

14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见 反应(“— ”表示相连的两种物质能反应， “→ ”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是

15．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠 受热易分解，其反应原理为： 2NaHCO3  △  Na2CO3 + H2O + CO2 ↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室 温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是

A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g

B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g

C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%

D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g

三、填空题(本大题共 3 小题，共 19 分)

16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③硝酸钾 ④蛋白质

⑤氦 ⑥氧气，选择适当的物质填空(填序号)。

(1)属于复合肥料的是______；(2)属于基本营养素的是______；

(3)可用于制作导线的是____；(4)可用于裁玻璃的是______；

(5)可供给人呼吸的气体是__；(6)可用于制造低温环境的是______。

17． 人类生命活动离不开水。                               陆地淡水         陆地咸水

2.53%         0.97%

海水    

所示，其中陆地淡水约占全球水储量的______。             96.5%

(2)下列有关水的说法正确的是_____(填序号)。

A．过滤可以降低水的硬度

B．大量开采地下水可缓解水资源短缺

C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水

(3)右图为电解水实验的示意图。若 b 试管中产生 3 mL 气体，

则 a 试管中产生气体约为______ mL。试管______  (填“a ”或“b”)

中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为______。18．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

(1)从宏观角度分析，氮气是由_____组成(填“氮元素”或“氮原子”)。

(2)元素周期表中原子序数为 101 的元素被命名为“钔”(元素符号为 Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为 258，则钔原子的 质子数为______。

(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

O

F

+11  2 8 1

Na

+12  2 8 2

Mg

+17  2 8 7

Cl

① 图中粒子属于金属元素的有______种(填数字)；

② 氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；

③ 由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。

(4)下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出该反应的化学方程式______。

四、简答题(本大题共 3 小题，共 19 分)

19．写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧______；(2)锌与稀硫酸反应______；

(3)加热高锰酸钾制取氧气____。

20．溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是___(填序号)。

A．植物油              B．面粉                C．白糖

(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

① t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小

的顺序是______；

② t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶

质质量分数最大的是______；

③ 将 t2 ℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至

t1 ℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。

(3)用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8％的氯化钠溶液。

① 配制过程有以下步骤： a. 称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是______  (填序号)。

A ．a b c d           B ．b c a d            C ．b a c d

② 该实验中需要称量氯化钠______ g。

21．有A~E 五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、 碳酸钠溶液、稀盐酸中一种。各取少量溶液两两混合，可观察到：

A + E → 无色气体， B + E →  白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：

(1) A 为______。         (2) A 与 E 反应的化学方程式为______。

(3) B 与 E 反应的化学方程式为______。

(4)对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行是______(填序号)。

① 分别滴加酚酞溶液    ② 分别滴加氯化镁溶液   ③ 分别加入铁粉

五、实验题(本大题共 3 小题，共 22 分)

22．化学是一门以实验为基础的科学。

(1)根据下列装置图回答：

A

B

C

D

a

E

① 写出仪器 a 的名称： ______。

② 实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______  (序号)。

③ 实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______ (填序 号)，反应的化学方程式为______。

④ 做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______(填序号)。

A．隔绝空气       B．降低着火点       C．清除可燃物

(2)下列选项中，对相应实验描述正确的是______  (填序号)。

23．(7 分) 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1) 铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是______ (填化学式)。

(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加 入铁粉充分反应， 过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出， 则滤液 中的溶质是______  (填化学式)。

(3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与 氧化铁在高温条件下反应， 该反应的化学方程式为_______。现将某铁合金(只含铁和碳) 8.7 g 放入盛有 100 g 稀盐酸的烧杯中， 恰好完全反应， 得到 108.1 g 溶液， 则该样品中碳 的质量分数为______ (结果精确到 0. 1%)。该铁合金属于______ (填“钢”或“生铁”)。

24．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)化石燃料主要包括煤、 ______和天然气。

(2)化石燃料燃烧产生二氧化碳等气体，会影响环境， 二氧化碳可用足量氢氧化钠 溶液吸收，写出该反应的化学方程式______。

(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气 发生缓慢氧化反应的化学方程式______。

(4) 乙醇是常用的燃料， 现有 9.2 g 乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内， 一定条件 下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质 量分数为 60%，则反应过程中生成水的质量为___g，参加反应的氧气质量为______g。

六、计算题(本大题共 2 小题，共 10 分)

25．甲醇(CH3OH)是一种燃料。计算：

(1)甲醇的相对分子质量为______；

(2)甲醇中碳、氢元素的质量比为______  (填最简比)；

(3)甲醇中氧元素的质量分数为______。

26．现有 Na2SO4 和 CuSO4 的混合物， 化学兴趣小组的同学欲除去 Na2SO4 固体中 混有的 CuSO4 ，得到 Na2SO4 溶液。

可供选择的试剂有： NaOH 溶液、 KOH 溶液、 BaCl2 溶液。

该小组的同学称取固体样品 20 g，向其中加入 135.9 g 水全部溶解，再加入 40 g 所选试剂，恰好完全反应，得到 Na2SO4 溶液和 4.9 g 沉淀。回答并计算：

(1)该同学选择的试剂为______溶液；

(2)所选试剂中溶质的质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案

1. A         2. D         3. C         4. B         5. C        

6. A         7. D         8. B         9. A         10. D

11 ．B      12 ．AD      13 ．C       14 ．BC        15 ．AD

16．(1)③     (2)④     (3)①     (4)②     (5)⑥     (6)⑤

17. (1) 2.53%   (2) C    (3) 6  b  2H2O  通电  2H2 ↑ + O2 ↑

18. (1)氮元素  (2) 101  (3)① 2   ② 最外层电子数  ③ Na2O

(4) H2 + Cl2  点燃  2HCl

19. (1) C + O2  点燃  CO2       (2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

(3) 2KMnO4   △   K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

21．(1)稀盐酸   (2) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

(3) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH   (4)①②

22．(1)① 集气瓶② AC (或 AD)

③ BD CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ④ A  (2) AC

23．(1) Al2O3               (2) FeSO4

 (3) Fe2O3 + 3CO  高温 2Fe + 3CO2     3.4%      生铁

24．  (1)石油          (2) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

 (3) C6H12O6 + 6O2   酶   6CO2 + 6H2O

(4) 10.8       13.6

25 ．(1) 32                (2) 3 ︰ 1                (3) 50%

26．(1) NaOH

(2)设 NaOH 质量为 x ，原混合物中 CuSO4 质量为y，生成 Na2SO4 质量为 z 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓

80        160              142          98

x           y                 z            4.9 g

＝        x ＝ 4 g

 160           y  

＝              y  ＝ 8 g

＝        z ＝ 7.1 g

(3)所得溶液中溶质质量： 20 g – 8 g + 7.1 g = 19.1 g     所得溶液质量： 20 g + 135.9 g + 40 g – 4.9 g = 191 g

 19.1 g 

191 g

答： (1)该同学选择的试剂为 NaOH 溶液；

(2)所选试剂中溶质的质量为 4 g；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。