初中化学人教版九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制公开课ppt课件

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1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。2.通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。
配制溶液的操作步骤与注意事项。
配制溶液时的误差分析。
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等。
1.溶液在稀释前后， 保持不变。
2.溶液的配制 （1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤 为 、 、 、 ； （2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤 为 、 、 。
在生产生活中，人们如何配制农药呢？
知识点1 固体药品配制溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
m(氯化钠)=m(水)=
减小误差，天平两边都有称量纸
用镊子取砝码、移动游码，注意左物右码
接近47mL时，改用胶头滴管滴入水
液面凹面最低点与47刻度持平
m(氯化钠)=3gm(水)=47g
玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解
注：装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。
1. 溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？1次，作用是搅拌，加速固体的溶解
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大 或量取浓溶液时仰视读数。（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，读数 时俯视液面；水量好后，向烧杯中倾倒时 有液体洒落。
2.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏高？
3.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？
（1）溶质的质量偏小： 称量固体溶质的质量偏小； 所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解； 称量时“左码右物”并使用了游码； 量取浓溶液时俯视读数。
（2）溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水。
【例】小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯⑥药匙⑦胶头滴管等仪器（1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操作是 。（2）上述仪器中，不需要的仪器是 ，溶解步骤中要用到的仪器是 。（均填写序号）
（3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素 。①称量前指针偏左时就开始称量②用量筒量水时仰视读数③用量筒量水时俯视读数④装瓶时有部分溶液洒落瓶外
读数小于实际体积,实际用水偏多
读数大于实际体积,实际用水偏少
溶质质量分数不会再改变
知识点2 浓溶液配制稀溶液
如何将浓溶液配制成稀溶液呢？
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____g（体积____mL）;水____g。
稀释前后氯化钠的质量不变：m(6%的NaCl溶液)×6%=50g×3%
得m(6%的NaCl溶液)=25g
m(水)=50g-25g=25g
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）把配置好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为x。
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
一、固体药品配制溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤装瓶贴标签。二、浓溶液配制稀溶液浓溶液稀释的计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。
本实验是一个定量实验，应严格按照实验要求进行，教师应先组织学生分析各仪器的使用方法、各步骤的操作要求，然后再进行实验。教师应通过与学生共同分析探讨，让学生来总结误差分析，通过这个过程锻炼学生自主分析解决问题的能力。
【教材P48问题与交流】
1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？分析：（1）称量前把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。（2）称量氯化钠固体前，应在托盘两边各放一张等质量的纸，然后把药品放在纸上称量。（3）称量时左盘放物体，右盘放砝码。（4）砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡。（5）如果是定量称量药品质量时，应先固定砝码和游码的质量，然后再加固体试剂，当接近称量量时，用右手轻轻震动拿药匙的手腕，添足药品为止。（6）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回零处。
2．用量筒量取液体，读数时应注意什么？分析：将量筒放置在水平桌面上，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平。