江苏省南京市秦淮区2022-2023学年九年级上学期化学期末试卷

2022-2023 学年度第一学期第二阶段学业质量监测试卷

九年级化学

注意事项：

本试卷 1 至 15 题为选择题，共 30 分； 16 至 21 题为非选择题，共 50 分。全 卷满分 80 分，考试时间60 分钟。考生答题全部答在答题卷上，答在本试卷上无 效。

可能用到的相对原子质量：

H-1      C-12      O-16      Mg-24      P-31      Cl-35.5      Cu-64

一、选择题(本题包括 15 小题， 每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，

共 30 分。)

1．地壳中含量最多的元素是

A．氧         、B．硅             C．铝           D．铁

2．下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是

A                             B                                C                              D

3．下列物质由分子构成的是

A．汞          B．金刚石         C．硫酸铜       D．干冰

4．下列物质中，属于纯净物的是

A．氨气        B．海水           C．石灰石       D．赤铁矿

5．硼元素在元素周期表中的某些信息和硼原子的结构示意图如图所示， 下列说 法正确的是

A．硼是金属元素

B．硼原子中的质子数为 5

C．硼原子中的核外电子数为 3

D．硼在元素周期表中位于第三周期

6 ．下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是

A ．氦气        B ．氮气           C ．一氧化碳      D ．二氧化碳

7．用化学知识解释下列成语，不正确的是

A．釜底抽薪 ──  清除可燃物，使燃烧停止

B．火上浇油 ──  增加可燃物，使燃烧更旺

C．煽风点火 ──  增大空气流通，提供充足的氧气促进燃烧

D．钻木取火 ──  摩擦生热，提高可燃物的着火点使之燃烧

8．下列说法中，能体现物质的性质和用途对应关系的是

A．金刚石硬度大，可用于切割大理石

B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C．伍德合金熔点高，可用于制保险丝 D．汽油具有乳化作用，可用于除油污

9．在下列环境中，铁钉最容易生锈的是

A ．在干燥的空气中                    B ．在潮湿的空气中

C ．浸没在植物油中                    D ．浸没在蒸馏水中

10．胰蛋白酶是我国自主研发的新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化 学式为 C6H15O12P3 ，下列有关这种胰蛋白酶的说法不正确的是

A．该物质由四种元素组成

B．该物质的相对分子质量为 372

C．该物质中磷元素的质量分数最小

D．该物质中碳、氢、氧、磷的原子个数比为 2 ∶5 ∶4 ∶ 1                                     11．载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应， 反应前 后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是

A．乙和丙都属于氧化物

B．反应前后原子的种类和数目不变

C．生成的丙和丁的分子个数比为 2 ∶ 1

D．参加反应的甲和乙的质量比为 1 ∶22

12 ．下列实验中，对应的现象与结论都正确且两者具有因果关系的是

13．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可 行的是

A ．N2   (O2 ) ──  通过灼热的铜网

B ．FeCl2 溶液(CuCl2 ) ──  加入过量铁粉，过滤

C ．KCl  (KClO3 ) ──  加入少量二氧化锰，加热

D ．CaO  (CaCO3 ) ──  高温充分煅烧

14．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确 的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B ．t2 ℃时， 分别将等质量的甲、乙固体溶于水配 成饱和溶液，所需水的质量甲小于乙

C．分别将 t2 ℃时的甲、乙溶液降温至 t1 ℃，析出

晶体的质量甲大于乙

D ．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比 为 4 ∶5

15．在一定条件下， 将下列可燃物与氧气按质量比 1 ∶2 置于密闭容器中充分反 应，再恢复到常温常压， 此时密闭容器中的气态物质属于纯净物的是

A ．氢气       B ．碳粉        C ．甲醇(CH4O)         D ．一氧化碳

二、(本题包括 2 小题， 共 17 分。)

16 ．  (6 分)请根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称： a        ▲        ，b        ▲       。

(2)实验室用 A 、E 装置制取氧气的化学方程式为                  ▲                 。

(3)实验室通常选用         ▲        装置制取二氧化碳；证明集气瓶中已充满二 氧化碳的方法是                  ▲                 。

17 ．  (11 分)空气中二氧化碳的体积分数约为 0.03%。

(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都会产 生二氧化碳， 而绿色植物的        ▲        却吸收二氧 化碳。因此， 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的。

(2)海水也能吸收二氧化碳，此时二氧化碳与水 发生反应的化学方程式为                  ▲                 。

(3)分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下表：

(4) 2022 年北京冬奥会首次采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术， 该制冰技术的流程如下图所示。

①在制冷盘中，二氧化碳蒸发吸热由液态转变为气态，请从微观角度分析该变 化过程                  ▲                 。

②下列有关二氧化碳跨临界直冷制冰技术的说法中，正确的是    ▲    (填字母)。

A ．二氧化碳在制冷盘中吸热，可以使水凝固达到制冰目的

B．水在冷却器中放热，得到的热水可用作运动员生活热水 C．该制冰技术的流程中，二氧化碳和水均发生了物理变化 D．二氧化碳的过量排放会引起酸雨、温室效应增强等问题

三、(本题包括 1 小题， 共 11 分。)

18．(11 分) 金属材料包括纯金属以及它们的合金。                                   (1)在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是                   ▲                  。                (2) 某学习小组的同学对铝能否与硫酸铜溶液发生反应进行了如下探究。   ①预测铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，理由是                  ▲                  。        ②把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铝丝表面未出现红色

物质，原因是                  ▲                 。

③用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入硫酸铜溶液中，观察现象。

(3)取 10g 铜镁合金粉末，平均分成两份。

①将其中一份铜镁合金粉末与 100g 稀盐酸在烧杯中混合，充分反应后有盐酸剩 余，此时烧杯中的物质的总质量为 104.8g，则该铜镁合金中铜的质量分数是多 少？

(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) ▲

②将另一份铜镁合金粉末在氧气中加热，至反应完全，生成固体的质量最多 是       ▲      。

四、(本题包括 2 小题， 共 12 分。)

19 ．  (5 分)甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在一定条件下转 化为氢气，反应原理如下图所示。

(1) 化石燃料除天然气外， 还有煤和         ▲        ，它们是       ▲        (填“可再

生能源”或“不可再生能源”)。

(2) 反应①中化合价发生改变的元素有        ▲         (写元素符号) ，反应②中 表现出还原性的物质是        ▲       。

(3)当参加反应的 CH4 与 H2O 的质量比为        ▲        时，理论上可不补充 ZnO。

20．(7 分) 图中A~J 是初中化学常见的物质，

其中 C、F、H 为单质， E、J 由三种元素组成，

其余物质由两种元素组成。组成 A 与 B 的元

素种类相同， E 的水溶液呈蓝色， G 俗称生石

灰。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反

应，“→”表示物质间存在转化关系， 反应条件、

部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式： G       ▲      。

(2)写出化学方程式：

B 转化为 A                                       ▲                                     ，

D 转化为 F                                       ▲                                     ，

I  与 J 反应                                       ▲                                     。

五、(本题包括 1 小题， 共 10 分。)

21．(10 分) 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对 溶液的性质进行探究。

【知识回顾】

(1) 生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时 间后，不会出现浑浊现象，原因是                  ▲                 。

(2)在 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。这句话的含义是                   ▲                  。 【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？

【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率 的大小能反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为 0。

【实验探究 1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。

用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导 率。实验数据如图 1 所示。

电导率 (uS/cm)

氯化钠溶液

蔗糖溶液

时间(s)

图 1

(1)蔗糖溶液的电导率几乎为 0，因为蔗糖在溶液中以        ▲        (写具体微 观粒子的名称)形式存在。

(2)通过实验中                   ▲                   现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。 【实验探究 2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。

第一步：读取室温为 20℃，取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器 磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步： 用电导率传感器采集数据， 迅速将 6g 氯化钠加入烧杯中。实验数据如 图 2 所示。

电导率 (uS/cm)

时间(s)

图 2

请说明实验过程中液体的电导率变化的原因                  ▲                 。

【拓展延伸】实验室有氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体。

(1) 请写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价        ▲       。

(2) 请设计实验方案， 鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控

制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。