2023届山东省齐鲁名校高三下学期第二次学业质量联合检测（开学联考）化学试卷

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绝密★启用前2023届山东省高三第二次学业质量联合检测化  学本试卷8页。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：1  12  14  16  23  28  32  35.5  56  59  137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．近年来，我国科学技术领域领先世界的成就频出。下列有关说法错误的是（    ）A．电子在砷化铝超高电导率纳米带材料中移动时没有能量损失B．中国空间站机械臂选用铝合金可以较大程度降低机械臂的自重C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料D．镁合金涂层中的自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑属于有机物2．下列物质用途的描述正确的是（    ）A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性C．用作除去含废水的沉淀剂，利用了其还原性D．用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性3．下列实验装置能达到实验目的的是（    ）A．装置甲可用来分离乙酸乙酯和乙醇B．装置乙可用来验证苯酚与溴水反应生成白色沉淀C．装置丙可用来收集D．装置丁可用来验证浓硫酸的强氧化性4．硫元素与氯元素可形成、两种化合物，两种物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构。下列说法错误的是（    ）A．硫元素与氯元素均属于区元素B．与分子中共价键的类型不完全相同C．与分子的空间结构均为直线形D．与分子中的硫原子均采取杂化5．硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示。已知：。下列离子方程式书写正确的是（    ）A．反应①：B．向溶液中加入稀硫酸：C．反应③：D．利用滴定碘单质生成：6．某医药中间体的结构简式如图所示。下列说法正确的是（    ）A．含有羧基，是乙酸的同系物B．所有碳原子有可能共面C．酸性水解产物含有两种官能团D．该物质最多能与或反应7．、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，与形成化合物可用于安全气囊的气体发生剂，与同周期且第一电离能小于，的单质呈红色，常用作导体。下列说法错误的是（    ）A．、、三种元素均能与形成两种或两种以上的化合物B．简单离子半径由大到小顺序：C．热稳定性：D．和含有的化学键类型不同8．工业上用碳粉在高温条件下还原可以生产脱毛剂、杀虫剂，反应的化学方程式为（未配平）。下列说法错误的是（    ）A．两种含硫产物均属于还原产物B．改变碳粉用量可能使产物与上述产物不同C．参加反应的时，会生成气体D．用图示装置可检验三种气体产物（试剂均足量）9．砷酸钠可用于设计成可逆电池，其反应原理为，设计的原电池如图I所示，探究对氧化性的影响。测得输出电压与的关系如图II所示。下列说法错误的是（    ）A．的氧化性大于的氧化性B．点时，烧杯乙中发生氧化反应C．点时，电路中电流为0，反应达到平衡状态D．点时，正极的电极反应为10．某电镀厂废水的为，主要含有、和，还含有少量的和，处理该废水的一种工艺流程如图所示：下列叙述中错误的是（    ）A．“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率B．调节至，进行“氧化沉钴”的离子方程式为C．“滤液”中溶质主要为，可回收利用D．“酸溶”所得经电解可回收得到金属二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列各实验的操作、现象及结论都正确的是（    ）选项实验现象结论A将过量通入淀粉-碘化钾溶液中溶液颜色最终未变蓝说明氯气不能氧化B在圆底烧瓶中加入无水乙醇，再加入浓硫酸，放入碎瓷片后加热至，产生的气体先通过足量溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色乙醇发生了消去反应C向悬浊液中加入溶液出现棕红色沉淀 D甲试管中加入溶液，再滴入浓盐酸；乙试管中加入溶液和溶液，再通入氯气甲试管中产生黄绿色气体，乙试管中溶液变为紫红色物质氧化性的强弱与有关12．以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列说法错误的是（    ）A．过程I为加成反应，过程II中有生成B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和对二甲苯C．丙烯醛中所有原子可能共面D．的同分异构体中一定不含苯环13．利用电解的方法将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐，装置如图所示，为研究该负离子的化学性质奠定了合成基础。下列说法错误的是（    ）A．阴极电极反应为B．交换膜为阴离子交换膜C．电解生成时，阴极区溶液质量减少D．电解的总反应方程式为14．一种使用过氧铌酸盐离子液体催化烯烃环氧化的方法，如图所示。下列说法错误的是（    ）A．离子1直接催化烯烃环氧化B．催化烯烃环氧化过程中铌元素的化合价没有改变C．过氧铌酸盐离子液体中一定还存在某种阳离子D．离子1和4都含有过氧键，具有很强的氧化性15．时，用的盐酸分别滴定的氨水和碱溶液（碱性：大于），溶液的与或的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）A．曲线I对应的是滴定的曲线B．点对应的溶液C．、点溶液中水的电离程度D．、点溶液中的大小：三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）锑与砷为同族相邻元素。锑的氟化物溶于液态可形成一种酸性比硫酸强倍的酸，向酸中通入气体，可以得到催化剂、材料中间剂。回答下列问题：（1）基态锑原子价电子的轨道表达式为__________，基态锑原子第一电离能小于其同周期右侧相邻元素的原因为__________。（2）是一种具有立体结构的非极性分子，则其空间结构为__________。（3）与中沸点较高的是__________（填化学式），原因为__________。（4）下列对阴离子中心原子的杂化方式推断合理的是__________（填标号）。a．     b．    c．     d．（5）强烈腐蚀石英，不能用玻璃、陶瓷容器盛装。图I为石英晶体的结构模型，则晶体中最小的环上原子个数为__________个；石英晶胞为立方晶胞，图II为石英晶胞的结构示意图，图中“○”表示的为__________（填“硅原子”或“氧原子”），若其密度为，则晶胞中距离最近的两个硅原子之间的距离为__________（用含、的式子表示，列出计算式即可）。17．（12分）某炼铜厂湿法炼铜的低铜萃取余液含、、、、、、，从该余液中回收金属的工艺流程如图所示。已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：金属离子开始沉淀时的完全沉淀时的回答下列问题：（1）本流程中多次进行了固液分离，下列仪器中，在实验室进行普通过滤不需要的仪器有____________（填仪器名称）。（2）“调”时，选用浆液代替固体的目的是____________，调节在4.0~4.5，“滤渣I”的成分可能为____________。（3）“氧化除、”时，生成的离子方程式为________________________。（4）在等于7时，进行“沉钴”，生成的离子方程式为________________________。采用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知为失去结晶水阶段，则的值为式为____________，在点时剩余固体为氧化物，其化学式为____________。18．（12分）实验室利用溶液和制备亚硝基合铁（II），其装置如图所示（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）盛放硫酸亚铁溶液仪器的名称为____________，实验开始前需先鼓入的目的是____________。（2）中发生反应的离子方程式为________________________。（3）若装置气密性不好，造成的主要后果为____________，长颈漏斗的作用为____________。（4）经分离提纯后得到亚硝基合铁（II）溶液，其化学式为，为测定其化学式，进行如下实验：①取该溶液加入足量溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为；②另取溶液加入的酸性溶液，滴定终点时，消耗酸性溶液（完全转化为）。已知亚硝基合铁（II）中铁元素的配位数为6，则其化学式为____________，下列情况会导致数值偏小的是____________（填字母）。A．步骤①中沉淀未干燥完全B．滴定前，酸式滴定管中有气泡残留，滴定后，气泡消失C．用容量瓶配制酸性溶液时，定容时俯视刻度线19．（12分）拟肾上腺素药多巴酚丁胺的合成路线如图所示。已知以下信息：i：（、、代表羟基或氢原子）ii：回答下列问题：（1）中含氧官能团的名称为____________，试剂I的名称为____________。（2）生成的化学方程式为____________，生成的反应类型为____________。（3）多巴酚丁胺不得与碳酸钠等碱性药物混合使用，原因是____________（4）与互为同分异构体。中除苯环外无其他环状结构，且最多可与反应，则可能的结构有种____________（不考虑立体异构）。（5）结合题中所给信息，设计以为原料合成的路线：____________（其他试剂任选）。20．（12分）为有效减少排放，助力实现“碳达峰、碳中和”这一“双碳”目标。以作为原料，通过高效催化体系的构建实现与二甲胺反应合成具有重要意义。反应为  。回答下列问题：（1）向两个刚性密闭容器中分别充入、、各，的转化率随时间变化如图所示。①_____________0（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。②、两点的正反应速率：_____________，原因是_____________。③时，该反应的平衡常数为_____________；容器初始温度为，控制为绝热状态，的平衡转化率将_____________。（2）某课题组选用了相同的物料、条件和不同的催化剂，给出了两种反应机理如图：机理1为配合物催化二甲胺合成，依次进行反应I、II、III、IV；机理2为Co  pincer配合物催化剂，以和为助剂催化二甲胺合成。已知：代表甲基；收率转化率选择性。①机理1中第IV步反应涉及物质中，属于合成过程中间产物的是__________。机理2中催化剂为__________（填“A”“B”或“C”）②相同时间内，机理1和机理2中的收率分别为、，测得机理2中的选择性比机理1的提高了一倍，则机理2中二甲胺的转化率是机理1的__________倍。