湖北省武汉市新洲区2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题+二

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2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷二一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化过程中，属于化学变化的是（　　）A．滴水成冰   B．风吹草动  C．玉石摔碎    D．百炼成钢2. 我国大剧院主体建筑表面安装了进2万块钛（Ti）金属板，成为了全球“含钛量”最高的建筑．已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是（　　）A．Ti可以表示一个钛原子          B．TiO2中含有氧分子C．Ti4+核外有18个电子          D．Ti的相对原子质量是483. 环境和能源是人类生存和发展的主题，某校同学展开讨论，提出了下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药．你认为可以采纳的是（　　）A．①②③④⑥⑦      B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦      D．全部4. 下列物质由离子构成的是（　　）A．氨气     B．硫酸铜    C．铜     D．金刚石5. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是（　　）A．Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子C．中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价D．2O中的“2”表示两个氧元素6. （2019•扬州校级模拟）硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是（　　）A． B． C． D．7. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（　　）A．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物B．含CO32﹣的物质与盐酸反应会产生气体，但与盐酸反应生成气体的物质不一定都含有CO32﹣C．溶液一定是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液D．同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定都是由同种分子构成的8. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法正确的是（　　）A．点燃混合气体B．将混合气体通入水中C．将混合气体通入澄清石灰水中D．将混合气体通过灼热的氧化铜9. 下列符号表示化合价正确的是（　　）A．      B．S2﹣ C．   D．S﹣210. 在进行过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒以外，还需要的仪器是（　　）A．酒精灯      B．托盘天平  C．蒸发皿       D．漏斗11. 如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）A．该反应属于分解反应B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应中共有两种元素参与D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：312. 小亮利用蜡烛进行实验，下列有关说法不正确的是（　　）A．用扇子可扇灭蜡烛火焰，说明物质燃烧必须达到着火点B．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明石蜡的密度小于水C．取冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，有水雾出现，说明石蜡中含有氢、氧元素D．在密闭容器中，石蜡燃烧一段时间后熄灭，说明物质通常燃烧需要氧气13. 用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够久不变色，是因为单质碳具有（　　）A．可燃性             B．在常温下，化学性质不活泼C．还原性             D．吸附性14. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（　　）15. 纯净物和混合物的主要区别是（　　）A．状态不同        B．分子数量不同C．分子种类不同    D．分子的大小不同二.填空题（共6小题，满分25分）16. ①镁粉、②干冰、③二氧化硫、④氢气、⑤氯酸钾等物质中选择一种物质的序号来填空（每种物质限选一次）：（1）在空气中易形成酸雨的是　　　　　　；   （2）可用来人工降雨的是　　　　　　；（3）在军事上可用来制造照明弹的是　　　　　　；（4）属于高能、无污染的能源是　　　　　　．17. （2019秋•广元校级期末）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，G是木炭，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．请你根据上述信息，推断出下列物质．（写名称）（1）E　　　　　　、H　　　　　　．（2）写出反应①、②、③的化学方程式，并指出反应的基本类型：‚①　　　　　　，　　　　　　反应②　　　　　　，　　　　　　反应③　　　　　　，　　　　　　反应．18. 化学与生活、生产、科技发展息息相关．（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是　　（填“分子”、“原子”或“元素”）．（2）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为　　．（3）氮气常用于粮食的保护气是因为　　．（4）天然气的主要成分　　，其燃烧的化学方程式为　　．19. α﹣丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示．（注：“”表示氮原子；“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子，“﹣”表示原子之间相互连接．）则α﹣丙氨酸中含有　　种元素，其中碳、氧2种元素质量比为　　，其相对分子质量是　　．20. 选择正确答案的化学式填空：A．活性炭    B．水     C．干冰    D．二氧化硫     E．氮气   F．高锰酸钾①形成酸雨的主要物质是　　　　　　．②可以致冷剂，也可用于人工降雨的物质是　　　　　　．③具有吸附性，净水器中常使用的物质是　　　　　　．④常用来填充灯泡以延长灯泡寿命的物质是　　　　　　．⑤选择上述物质作为反应物，各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：化合反应　　　　　　分解反应　　　　　　．21. 联合国确定3月22日第二十三届“世界水日宣传主题是“水与可持续发展”，加大水污染治理依然是治污工作重心．某学校环保兴趣小组在化工厂附近河流中多处取水样，回校检测．清用你学过的化学知识回答下列与水有关的问题：（1）检测前需要除去水中不溶性杂质，应进行　　　　　　操作，该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　；（2）对所有水样检测后，显示pH为2～4，该河水呈　　　　　　（酸性、碱性、中性）．（3）某同学先把pH试纸润湿，然后取水样液体滴在试纸上，你认为他检出的结果比与实际值相比　　　　　　（不变、偏小、偏大）．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置．已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）铜片上的红磷不燃烧；（3）烧杯中的白磷不燃烧．分析实验现象，得出结论．由现象（1）（2）可以得出燃烧的条件之一是　　　　　　；由现象（1）（3）可以得出燃烧的条件之一是　　　　　　．写出白磷燃烧的化学方程式　　　　　　．向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中　　　　　　（能或不能）燃烧．23. 2020我国北方出现大面积干旱．在一些偏远山区饮水问题异常困难．小冬从出后的水塘中取来一桶浑浊的水，利用化学上学到净水原理，制作了简易的净水器，如图所示，使用时，水从上端加入，从下端流出．（1）小卵石和蓬松棉的作用是　　（2）净水器中还装有石英沙和活性炭，则石英沙应装在　　（填“A”或“B”）处，活性炭应装在　　（填“A”或“B”）处，活性炭的作用是　　　　（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可采用的方法是　　（4）实验室里常用的蒸馏水是采用　　方法制得的，实验室使用蒸馏水的原因是　　．24. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．（1）从分类角度：空气属于　　（填“混合物”或“纯净物”）．（2）从微观角度：用“表示氮原子，“”表示氧原子．同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是　　（填标号）．（3）从变化角度：Ⅰ、已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．因此工业上分离液态空气制取氧气时，　　首先从液态空气中蒸发出来．Ⅱ、空气中氧气含量的测定教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有　　．A．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽B．在汞槽中起到液封的作用C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气D．实验过程中没有污染某兴趣小组用图2测定空气中氧气的含量．在空气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图3所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因为　　．②该反应的化学方程式为　　．③参加反应的氧气质量为　　g．（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下图所示．①Ⅰ中参加反应的单质甲为　　．②Ⅱ中反应的化学方程式为　　．③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．（5）从环保角度：下列保护空气措施合理的有　　．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．四.计算题（1小题，共20分）25. 同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为　 　g．（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程．
参考答案一. 1. A  2. B  3. C  4. B  5. D  6. B  7. B  8. D  9. A  10. D  11. C  12. C  13. B  14. B  15. C  二. 16. （1）③；（2）②；（3）①；（4）④．17. （1）过氧化氢溶液，二氧化碳；（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，分解；②2H2O22H2O+O2↑，分解；③C+O2CO2，化合．18. （1）元素；   （2）+4；    （3）氮气的化学性质不活泼；（4）CH4； CH4+2O2CO2+2H2O．19. 三；9：8；89．20. ①D．②C．③A．④E．⑤SO2+H2O═H2SO3，2H2O2H2↑+O2↑．21. （1）过滤；引流；（2）酸性；（3）偏大． 三. 22. 温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触；4P+5O22P2O5；能．23. （1）过滤；（2）B、A、吸附；（3）加热煮沸；（4）蒸馏；蒸馏水是纯净物，无杂质干扰实验24. （1）混合物；（2）C；（3）氮气；ABC；①温度未达到红磷的着火点；②4P+5O22P2O5．③1.1；（4）①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于；（5）BC．四：25. 解：（1）由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；（2）由于生成的气体的质量为4.4g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量设样品中含CaCO3的质量为xCaCO3CaO+CO2↑ 100               44 x               4.4g =x═10g 样品中的质量分数=×100%=12.5%．故答案为：（1）4.4g；（2）样品中CaCO3的质量分数为12.5%．