湖北省武汉市新洲区2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟试题+一

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2021-2022学年九年级（上）化学期末模拟试卷一一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．水结成冰      B．海水晒盐 C．玻璃破碎   D．蜡烛燃烧2. 5月14日上午，兰州市城关区一家存放婴儿纸尿裤的仓库发生火灾，迅即赶到的消防官兵用水枪将大火扑灭．关于燃烧与灭火，下列说法中不正确的是（　　）A．从燃烧条件看，纸尿裤属于可燃物B．燃烧产生的大量浓烟对空气会造成污染C．水枪灭火时因为水降低了纸尿裤的着火点D．存放纸尿裤等易燃物时不可堆得过密3. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质中由离子构成的是（　　）A．铜   B．氧气   C．氯化钠    D．二氧化碳4. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（　　）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．黄铜属于合金，它的硬度比铜小C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化5. 地壳中含量最多的金属元素是（　　）A．铁    B．铝 C．硅    D．氧6. 将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应（或吸收）．则最后排出的气体是（　　）A．N2、CO B．H2O（气）、N2 C．N2、CO2 D．HCl、CO7. 下列有一种物质和氧气反应时的基本反应类型与其它物质不同的是（　　）A．蜡烛   B．碳 C．磷 D．铁8. 从中药杜仲中提取的绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）A．属于氧化物B．分子中氢氧元素的质量比为2：1C．燃烧后可生成CO2和H2OD．一个分子中含有9个水分子9. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮．现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（　　）A．向上排空气法                    B．排水法C．排水法或向上排空气法            D．排水法或向下排空气法10. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法正确的是（　　）A．属于非金属元素                B．原子的核内质子数是31C．原子的核内中子数是31            D．1个镓原子的质量为69.72g11. 对“质量守恒定律”的理解，正确是（　　）A．10g冰受热熔化成10g水B．参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C．反应前后原子种类、原子数目、分子的数目均不变D．任何化学反应中参加反应的物质的总质量等于生成物质的总质量12. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）A．将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中B．向一定量的稀硫酸中不断加入锌粒C．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化D．13. 下列物质是由分子构成的是（　　）A．二氧化碳      B．金刚石   C．铁    D．氯化钠14. 涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（　　）A．分子可以再分            B．分子之间有间隔C．分子在不断运动        D．分子可以构成物质15. 下列化学用语书写正确的是（　　）A．氧化钾KO B．2个氢分子2H C．镁离子Mg+2 D．氦气He二.填空题（共6小题，满分25分）16. （2019秋•广元校级期末）用适当的数字或符号填空：（1）3个碳原子　　　　　　；  （2）2个镁离子　　　　　　；（3）4个亚铁离子　　　　　　；（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物的化学式　　　　　　；（5）硫酸根离子　　　　　　． （6）n个二氧化碳分子　　　　　　．17. 图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D中属于同种元素粒子的是 （填字母）　　　　　　．（2）A、B、C、D四种粒子中，属于阴离子的是（填字母）　　　　　　．（3）D是中性粒子，x的数值=　　　　　　．18. 化学在工农业生产中具有广泛的用途，某化学兴趣小组对中和反应进行了如下研究．（1）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，没有明显的现象，要证明它们之间确实发生了化学发应，可通过如下实验来进行．   在盛有稀盐酸溶液的试管中，滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变　　，用胶头滴管吸取稀氢氧化钠溶液逐滴加入到上述试管中．边滴边振荡，当观察到　　现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．（2）某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到　　现象，就可说明反应已经发生，该反应的化学方程式是　　．19. 实验室模拟炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳和氧化铁反应．写出反应的化学方程式　　，可观察到的现象为　　．20. 根据下表信息，完成表中空格：化学符号2K　　　　　　Mg2+　　　　　　符号的意义　　　　　　2个氮分子　　　　　　氢氧化铝 21. 冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境（如防止生成大量的有毒含硫的物质），常见的矿石有（括号内为主要成分化学式）：A．赤铁矿（Fe2O3）  B．黄铁矿（FeS2）  C．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]D．铝土矿（Al2O3）（1）冶炼金属铜，应该选用的矿石是　　（填以上选项）（2）孔雀石高温分解生成三种氧化物，其中常温下呈固态的是　　（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是　　（4）工业炼铁原理是赤铁矿和一氧化碳在高温下反应，写出这个反应的化学方程式　　．三.实验探究题(共3题，满分25分)22. 每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”用所学知识回答下列问题．（一）生活中的水[资料在线]我国生活饮用水的标准（摘录部分）感官指标：水质无色无味且澄清透明化学指标：pH6.5∼8.5；总硬度＜250mg/L（以碳酸钙计）；铜＜1.0mg/L，铝＜0.2mg/L…细菌学指标：细菌总数＜100个/mL等（1）自来水厂用过滤的方法使水澄清透明，再用一种物质来吸附色素和异味，从而达到感官指标，而化学指标中的铜，铝等指的是　   　（填写“原子”或“元素”）．（2）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．试计算：①Ca（ClO）2中钙：氯：氧元素的质量比　   　②143gCa（ClO）2中钙元素的质量是　   　．（二）探究水的组成某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了“水的组成粗略测定”为探究内容．【查阅资料】水难导电，在水中可加入少量氢氧化钠可以增强导电性．【进行试验】如图装置进行实验并记录数据．【实验分析】两个电极附近产生很多气泡，a管内气泡产生较b管快，小组成员用燃着的木条分别在两个玻璃尖嘴导管口检验产生的气体，观察到：放在b端管口燃着的木条　   　．分析得出：水通电的符号表达式为　   　，进而推出水是由　   　组成的．【定量研究】小组经过多次试验后发现：氢气和氧气的体积比几乎都是2：1．同学们还想进一步认识水的组成．查阅资料：氢气的密度是0.09g/L，氧气的密度是1.43g/L．同学们经过计算得出水中氢元素与氧元素的质量比为：　   　．23. 我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料值得来黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图1：回答下列问题：（1）赤铜中主要成分Cu2O的铜元素的化合价为　　（2）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③　　（赤铜和木炭粉反应）（3）某兴趣小组同学对上述反应生成的气体A的成分进行研究．【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？兴趣小组同学利用图2所示的装置进行实验，对生成的气体成分进行探究．【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．②关闭K，加热至一定温度使玻璃管中的炉甘石、赤铜和木炭粉反应，用气囊收集气体样品．③欲除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列图3装置中最为合理的是　　．【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图2所示的装置进行实验，A中的固体应选用　　，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水　　，其化学方程式为　　，可说明气体样品中含有一氧化碳．【实验反思】上述实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比　　（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．（4）另一兴趣小组同学对上述反应生成的固体成分进行了研究．①甲同学说是铜、锌合金．乙同学说可能是金．其他的同学否定了乙同学的猜测．其理由是　　．②为测定该黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，某兴趣小组取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8g，则：该黄铜样品中铜的质量分数为　　．（计算结果保留0.1%）③有的兴趣小组用图4装置测定黄铜中铜的质量分数．下列关于该实验的说法正确的是　　A．分液漏斗与试管间的橡胶管仅有使液体顺利下滴的作用B．若实验中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加C．该测定还需要的数据是样品质量和此温度、压强下氢气的密度D．实验结束时，需冷却至室温并将量气管缓缓下移至两侧液面相平再读数（5）拓展延伸①某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图5所示，则：a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2b．固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Znc．若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2d．向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2上述四种说法正确的个数为　　A．1个             B．2个            C．3个               D．4个②利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如图6，（已知：①反应条件已略去；②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）．a．溶液A和固体C都含有　　两种元素，过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是　　．b．请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式：　　．24. 请结合如图实验常用装置，回答有关问题．（1）写出图中a仪器的名称：　   　．（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　   　（填装置序号），在加入药品前，应首先检查　   　，在正确选择的发生装置中还存在第一个缺陷，改进的方法是　   　，反应的化学方程式是　   　．（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入　   　，反应的化学方程式是　   　．（4）甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是　   　（填装置序号），若选用E装置用于排空气法收集 甲烷，甲烷应从　   　（填“b”或“C”）端通入，若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从　   　（填“左”或“右”）端通入．四.计算题（1小题，共20分）25. 常温下，将6克大理石投入100克稀盐酸中，恰好完全反应（大理石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应），称得反应后剩余物的质量为103.8克．问：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是　   　；（2）反应后生成CO2气体的质量是　   　克；（3）大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案一. 1. D  2. C  3. C  4. B  5. B  6. C  7. A  8. C  9. B  10. B  11. D  12. D  13. A  14. C  15. D  二. 16. （1）3C；（2）2Mg2+；（3）4Fe2+；（4）Al2O3；（5）SO42﹣；（6）nCO2；17. （1）AB；（2）C；（3）818. （1）红色；由红色变为紫色；（2）产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．19. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；红色粉末逐渐变黑．20. 2个钾原子；2N2；镁离子；Al（OH）321. （1）C；（2）氧化铜（或CuO）；（3）因为黄铁矿中含有硫元素，冶炼时会生成大量的有毒物质；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2． 三. 22. （一）（1）元素．（2）①40：71：32；②40g；（二）【实验分析】燃烧更旺；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；【定量研究】18：143．23. （1）+1（2）2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（3）③:C【实验求证】: 氧化铜；变浑浊；CO+CuOCu+CO2；【实验反思】: 大于．（4）①化学反应前后元素的种类不变．② 67.5%;③CD；（5）①D；②a．过滤; b．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑． 24. （1）长颈漏斗；（2）A，装置的气密性，在试管口放一团棉花，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）稀盐酸，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）A，c，右．四：25. 解：（1）碳酸钙中钙的质量分数=×100%=×100%=40%；（2）根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量：6g+100g﹣103.8g=2.2g；（3）设6g大理石中CaCO3的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100                                    44x                                       2.2g解得：x=5g  所以大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：大理石中碳酸钙的质量分数是83.3%．故答案为：（1）40%；（2）2.2；（3）83.3%．