精品解析：2022年湖北省武汉市汉阳区九年级五月调考化学试题（原卷版）

九年级五月检测物理 化学综合试题

武汉市汉阳区物理、化学教研室联合命制2022年5月

亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项：

1．本试卷由第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共12页，两大题，满分120分。考试用时120分钟。

2．答题前，请将你的姓名、学校、班级、考号填写在“答题卡”相应位置。

3．答第I卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。

4．答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上、答在“试卷”上无效。

5．认真阅读“答题卡”上的注意事项。

预祝你取得优异成绩！

本卷可能用到的物理量： ρ水=1×103kg/m3 ρ酒精=0.8×103kg/m3

可能用到的相对原子质量：H—1   C—12   N—14   O—16   S—32   Cl—35.5   Na—23   Fe—56   Cu—64   Zn—65

第I卷（选择题共60分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共20个小题，每小题3分，共60分。）

1. 下列叙述属于化学变化的是

A. 浓盐酸稀释 B. 水力发电 C. 钢铁生锈 D. 碘的升华

2. 为提高身体抵抗力，医学专家建议早餐应包含一定量的鸡蛋、牛奶等食物。这两种食物提供的主要基本营养素是

A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素

3. 根据如图所示实验，下端装水（滴入数滴红墨水），从上端倒入酒精后再加水，并立即用橡皮塞塞紧，下列说法不正确的是

A. 酒精是一种由分子构成的有机物

B. 酒精是易燃物，实验时应远离火源

C. 混合后整个溶液变为红色说明分子在运动

D. 混合后体积减小说明水和酒精分子体积变小

4. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（　　）

A. 反应前后，溶液的pH不变

B. 向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色

C. 该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

D. 该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl

5. 课堂上教师演示了下图甲、乙两个实验，已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，下列说法不正确的是

A. 向甲的水中的白磷持续通氧气，白磷会燃烧

B. 甲中热水既能提供热量又有隔绝空气的作用

C. 乙中鼓空气的主要作用是为了增大氧气的浓度

D. 乙实验说明面粉是可燃物，面粉加工厂必须严禁烟火

6. 中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图，已知X是一种单质，下列说法正确的是

A. 该物质可能是C或H2

B. 反应Ⅰ属于置换反应，反应Ⅱ属于化合反应

C. 反应Ⅰ、Ⅱ中均有元素化合价发生改变

D. 汽油中一定存在碳、氢、氧三种元素

7. 如图所示实验方案不能达到实验目的的是

A. 图Ⅰ鉴别木炭粉和CuO粉末 B. 图Ⅱ除去一氧化碳中的水蒸气

C. 图Ⅲ检验待测液呈碱性 D. 图Ⅳ除去NaCl溶液中少量的Na2CO3

8. 现有一包固体粉末M，可能由锌粉、铁粉、木炭粉、氧化铜、氧化亚铁（FeO）中的一种或几种组成，为了探究其组成，取m g固体进行如下如图所示的实验，得到滤渣质量为n g，在空气中充分灼烧固体质量仍为n g。（FeO在空气中灼烧会生成 Fe2O3或 Fe3O4）

关于该实验有如下说法：

①若滤液 N为浅绿色，则混合物 M中一定有氧化亚铁。

②若固体粉末M含有铁，则m可能等于n。

③若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则滤渣一定为纯净物。

④若充分反应后滤液N中含有四种阳离子，则固体粉末M至少由四种物质组成。

⑤滤液N中一定含有氯化锌，可能含有氯化亚铁和氯化铜。

⑥混合物 M中一定有木炭粉，不能确定是否含有氧化亚铁和氧化铜。

其中说法正确的个数是

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

9. 生活中处处有化学知识，请根据题意回答相关问题

（1）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护，要佩戴符合要求的口罩。活性炭口罩能有效阻隔氨、苯、甲醛等有害气体，因为活性炭具有______性。

（2）电器着火，下列做法正确的是______。

A 用水浇灭 B. 用干粉灭火器灭火

C. 用湿棉被覆盖住电器 D. 立即打开所有门窗

（3）中药“石灰”是由生石灰和熟石灰混合而成，具有解毒蚀腐，敛疮止血、杀虫止痒的功效，写出生石灰变成熟石灰的反应方程式______。

10. 下表是硝酸钾、氯化钠、硫酸铈【Ce2（SO4）3】在不同温度下的溶解度

请回答下列问题：

（1）三种物质中，______的溶解度受温度影响最大。

（2）硫酸铈中混有少量的氯化钠，可采用______结晶的方法提纯硫酸铈（填“升温”、“降温”、“蒸发”）。

（3）70℃时，将200.0g溶质质量分数为50%的KNO3溶液配成该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______g的硝酸钾固体。

（4）下列说法正确的是______。

A. 在20~30℃某个温度，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液的质量分数可能相等

B. 10℃饱和的硫酸铈溶液迅速升温到40℃，此时溶液的溶质质量分数不变

C. 向等质量的水中分别加入氯化钠和硫酸铈的饱和溶液，其溶液质量分数可能相等

D. 等质量的KNO3、NaCl、Ce2（SO4）3在50℃分别配成饱和溶液，降温至30℃，所得溶液质量由大到小的顺序为KNO3、Ce2（SO4）3、NaCl

11. 医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含少量的氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示：

已知：二氧化硅不溶于稀盐酸

（1）滤渣Ⅰ为______（写化学式）

（2）试剂甲是______

a．Na2CO3溶液    b．NaOH溶液    c．石灰乳    d．Ba(OH)2溶液

（3）操作a采用蒸发、浓缩、过滤、______、低温烘干得到CaCl2•2H2O。

（4）按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高（忽略实验操作误差），你认为可能的原因是：______。

（5）滤液Ⅰ得到的溶液中一定含有的离子有______。

12. 硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c· xH2O】（俗称摩尔盐晶体，相对分子质量为784）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。为了定量探究硫酸亚铁铵晶体成分，兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体在200℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为氧化铁、SO2、SO3、NH3和H2O。②1400℃后氧化铁能续继分解。③碱石灰由NaOH和CaO混合制成，不仅能吸收水蒸气，还能吸收SO2、SO3、CO2、HCl等酸性气体。

（1）装置D的仪器名称为______。

（2）本实验加热前后及反应过程中均需通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。

（3）实验过程中装置D的作用是______。

（4）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得装置B和C中的质量变化如下表，测得装置A剩余固体质量随温度的变化如下图所示。

①根据图示数据，m=______；硫酸亚铁铵晶体中，a：b：c：x=______。

②写出B点的化学式______。

③F点剩余固体物质的化学式为______。

13. 常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）图中B点溶液呈______色

（2）计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程）