2023年化学中考专项训练--计算题附答案

这是一份2023年化学中考专项训练--计算题附答案，共22页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
一、计算题
1．我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素（化学式：C15H10O2），有很高的药用价值。请回答下列问题：
（1）黄酮素的相对分子质量为 。
（2）黄酮素含有 （填数字）种元素，碳、氢的原子个数比为 （填最简比）。
（3）黄酮素分子中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
（4）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为 （填最简比）。
2．“舌尖上的中国”在央视上的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台。大多数厨师有个工作经验：炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是醋中的乙酸与料酒之中的乙醇生成乙酸乙酯（C4H8O2）。
（1）乙酸乙酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 ；
（2）乙酸乙酯中碳元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
3．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
4．2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。其中将Vc泡，腾片放进水球里产生气泡的实验引起了小芳同学的浓厚兴趣，小芳同学查阅资料得知其反应原理为 （不考虑其他成分的反应）；为测定某Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，取5g该Vc泡腾片研磨后，进行了如图所示的实验。
（1）计算该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。
（2）该反应测得碳酸氢钠的质量分数往往偏小，可能的原因是 。
5．为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。
6．取 25 g 大理石与 200 g 稀盐酸溶液充分反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表：
试完成以下计算：
（1）经分析，在 时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。
（2）25 g 大理石样品中含碳酸钙的质量为 g。
（3）反应后生成氯化钙的质量；生成气体的质量。（请写出必要的计算过程）
7．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。
（1）用 测得该废水的pH＞7，需要经处理后排放；
（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？
8．某化学兴趣小组想了解一大理石样品中碳酸钙的含量，小组取大理石样品10.20g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示。
（1）表中m= 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）。
9．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：
（1）上表中m的数值是 ；
（2）反应中矿石有剩余是第 次实验；
（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是 ；
（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 。
10．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，兴趣小组为测定其纯度，取样品5.6g完全溶于水得到50g溶液，向所得溶液中不断加入一定溶质质量分数的硝酸银溶液，测得生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。
（已知： ；杂质不含氮元素且不与硝酸银溶液反应）。
（1）反应生成氯化银的质量为 g。
（2）通过计算，判断该化肥是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应后，将所得溶液蒸干，得到的晶体可作为氮肥使用，其含氮量 （填“”或“=”）原样品中含氮量。
11．兴趣小组同学为确定某炼铁厂炼出铁合金的品质，取铁合金样品23g，加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。(计算结果保留到0.1%)。求：
（1）该铁合金中铁的质量分数 ；
（2）兴趣小组同学根据实验数据确定该铁合金属于生铁，原因是 。
12．取1.2g碳在一定质量的氧气中燃烧得到3.6g一氧化碳和二氧化碳的混合气体。
（1）根据化学方程式计算，1.2g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量。
（2）计算要使1.2g碳完全燃烧，还需补充氧气多少克？
13．“达菲”是目前世界上预防甲型H1N1流感的良方之一、生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸。根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：
（1）莽草酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为 ；
（2）莽草酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为： ；
（3）莽草酸的相对分子质量为 ；
（4）174g莽草酸中含有 g氧元素。
14．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用．其有效成分的分子模型如图，请回答：
（1）该有机物的相对分子质量为 ．
（2）该有机物中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）．
15．欲测定一瓶未贴标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取50g稀硫酸样品于烧杯中，将14%的KOH溶液逐滴加入烧杯中，随着KOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数。（，计算结果精确到0.1%）。
16．请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）。
17．为测定某盐酸的溶质质量分数，小明取100g盐酸样品放入烧杯中，然后放入足量的碳酸钠，进行如图实验。请计算：
（1）共制得二氧化碳 g。
（2）稀盐酸的溶质质量分数 。
18．酒后驾驶分两种：酒精（乙醇的俗称，乙醇的化学为C2H5OH）含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：
（1）饮酒会使人的判断力下降，容易引发交通事故。某人因酒后驾车，被交警发现。经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于 驾驶。交警提示，驾驶员在驾驶机动车时 （填“禁止”或“允许少量”）饮酒。
（2）酒精的相对分子质量为 。
（3）一个酒精分子中碳、氢、氧原子的个数比是 。
（4） 克酒精中含有4.8g氧元素。（写出计算过程）
19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 ，要求写出完整的解题步骤．
20．草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4 CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3·xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重6.6 g。
（1）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。
（2）通过计算求m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）的比值。
21．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 。
22．洁厕灵(如图)的有效成分是盐酸，是常用的陶瓷污垢清洗液，
小月同学对某品牌洁厕灵的有效成分除垢原理及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：陶瓷污垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，则用洁厕灵除去陶瓷污垢时发生中和反应的方程式为 。
（2）小月向烧杯中加入100克该品牌的洁厕灵，然后将100克NaCO3溶液平均分5次加入烧杯中，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
试分析计算下列同题：
①第一次加入20克Na2CO3溶液产生的CO2的质量是 克。
②小月应该取 克20%的Na2CO3溶液，加适量水稀释成上面所用的Na2CO3溶液。
③该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?(需列式计算)
23．向盛有40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌，并测定溶液的pH。当pH=7时，共用去该盐酸77g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
答案解析部分
1．【答案】（1）222
（2）3；3：2
（3）81.1%
（4）18：1
【解析】【解答】（1）黄酮素（化学式：C15H10O2）的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222。
（2）黄酮素（化学式：C15H10O2）含有碳氢氧3种元素，碳、氢的原子个数比为15：10=3：2。
（3）黄酮素（化学式：C15H10O2）分子中碳元素的质量分数为 ×100%≈81.1%。
（4）黄酮素（化学式：C15H10O2）中碳元素与氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1。
【分析】（1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
（3）化合物中某元素的质量分数＝
（4）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。
2．【答案】（1）6：1：4
（2）54.5%
【解析】【解答】解：（1）乙酸乙酯（C4H8O2）中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×4）：（1×8）：（16×2）＝6：1：4；（2）乙酸乙酯（C4H8O2）中碳元素的质量分数为 ×100%＝54.5%；
故填：6：1：4；54.5%
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断，（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析
3．【答案】（1）4.4g
（2）11.7%
（3）16.3%
【解析】【解答】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g； y=11.7g样品中含杂质的质量分数为： ×100%≈11.7%（3）所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈16.3%答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【分析】根据纯碱与稀盐酸反应的化学方程式进行简单计算。
4．【答案】（1）解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为375.28g-375.06g=0.22g，设该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为x，
H3C6H5O7+3NaHCO3252x=Na3C6H5O7+3CO2↑1320.22g+3H2O
x=0.42g，
该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.4%，
答：该Vc泡腾片中碳酸氢钠的质量为8.4%
（2）部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中（合理即可）
【解析】【解答】(2)二氧化碳是气体，能溶于水，所以是部分二氧化碳溶解在水中、部分二氧化碳会残留锥形瓶中（合理即可）。
【分析】（1）根据质量守恒定律先计算出生成二氧化碳质量，利用二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸氢钠质量及质量分数分析；
（2）根据二氧化碳能溶于水分析。
5．【答案】（1）3.3
（2）75%
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g＝3.3g；（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
由 解得：x＝7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【分析】（1）根据质量守恒定律可以得知反应后固体减小的质量为生成CO2的质量。
（2）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式进行简单计算。
6．【答案】（1）t3
（2）20
（3）解：设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为 y
答：反应后生成氯化钙的质量为22.g；生成气体的质量8.8g。
【解析】【解答】（1）经分析，在t3时间后剩余固体质量不再改变，故t3时间后实验结束后，稀盐酸已经有剩余了。
（2）根据表中的数据可知，剩余固体质量就是大理石中杂质的质量5g，故含碳酸钙的质量为： 。
【分析】（1）根据表格中数据分析，在t3时间后剩余固体质量不再改变，进行分析。
（2）根据表中的数据可知，剩余固体质量就是大理石中杂质，进行分析。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是生成氯化钙、二氧化碳的质量；列比例式计算。
7．【答案】（1）pH试纸
（2）解：设可以处理该造纸厂的废水的质量为x
x=100t
答：可以处理该造纸厂的废水100吨。
【解析】【解答】（1）检测废水pH的简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH；
【分析】（1）根据使用pH试纸测试溶液的pH值的操作注意事项，进行分析。
（2）先设未知数，正确写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
8．【答案】（1）67.56g
（2）解：生成二氧化碳的质量为10.20g+120g-125.80g=4.4g
设碳酸钙质量为x
碳酸钙的质量分数为
答：碳酸钙的质量分数为98.04%。
【解析】【解答】(1)开始加入20g稀盐酸，剩余29.32g物质，则放出二氧化碳20g+10.2g-29.32g=0.88g。加入40g稀盐酸时，剩余48.44g物质，则放出二氧化碳40g+10.2g-48.44g=1.76g=0.88g×2。加入80g稀盐酸时，剩余86.68g物质，则放出二氧化碳80g+10.2g-86.68g=3.52g=0.88g×4。所以加入60g稀盐酸时碳酸钙没有完全反应，放出二氧化碳0.88g×3=2.64g，则m=10.2g+60g-2.64g=67.56g。
(2)加入120g稀盐酸放出二氧化碳的质量为120g+10.2g-125.8g=4.4g，0.88g×6=5.28g，所以此时碳酸钙已经完全反应，根据放出二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，然后进一步可以确定碳酸钙的质量分数。详见答案。
【分析】（1）根据表中所给数据判断20克稀盐酸恰好完全反应产生0.88克气体，由此确定m的值分析；
（2）根据产生二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分析。
9．【答案】（1）4.4
（2）三、四
（3）80%
（4）14.6%
【解析】【解答】（1）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4g；（2）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四；（3）设10g石灰石中碳酸钙的质量为x
100：44=x：3.52g 解之得 x=8g
石灰石矿中碳酸钙的质量分数= =80%（4）设生成4.4g二氧化碳消耗盐酸的质量为y
73：44=y：4.4g 解之得y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%
【分析】（1）根据每一组生成二氧化碳的质量进行分析
（2）根据每一组完全反应生成二氧化碳的质量进行分析
（3）根据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数
（4）根据二氧化碳的质量计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
10．【答案】（1）14.35
（2）解：设样品中NH4Cl的质量为x
x=5.35g
该化肥中NH4Cl的质量分数为 。
答：该化肥合格。
（3）＞
【解析】【解答】（1）由图像可知，反应生成氯化银的质量为14.35g。
（3）恰好完全反应后生成硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数（ ）大于氯化铵中氮元素的质量分数（ ），反应后，氮元素的含量增加，故将所得溶液蒸干，得到的晶体可作为氮肥使用，其含氮量＞原样品中含氮量。
【分析】（1）根据图像可知反应生成氯化银的质量。
（2）先设未知数，正确写出氯化铵与硝酸银反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯化银的质量，未知量是氯化铵的质量；列比例式计算。
（3）在化合物中，元素的质量分数=。
11．【答案】（1）97.4%
（2）铁合金中的含碳量=1-97.4%=2.6%>2%，所以是生铁
【解析】【解答】(1)解：设铁合金中铁的质量为x。
x=22.4g
铁的质量分数=
答：该铁合金中铁的质量分数97.4%。
(2)生铁含碳量在2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%。该合金中的含碳量=1-97.4%=2.6%>2%，所以是生铁。
【分析】根据反应的盐酸（盐酸中溶质）质量及方程式中物质间质量关系，计算铁的质量及质量分数，从而计算铁合金中碳的质量分数，对比生铁中含碳量判断是否为生铁分析。
12．【答案】（1）解：设1.2g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为x.
答：生成二氧化碳的质量为 4.4 g
（2）解：1.2 g碳完全燃烧需氧气的质量：4.4 g－1.2 g＝3.2 g
1.2 g碳不完全燃烧消耗氧气的质量：3.6 g－1.2 g＝2.4 g
需补充氧气的质量：3.2 g－2.4 g＝0.8 g
答：需补充氧气的质量为0.8 g。
【解析】 【分析】（1）先设未知数，正确写出碳燃烧的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳的质量，未知量是生成二氧化碳的质量；列比例式计算。
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，进行分析。
13．【答案】（1）7：10：5
（2）42：5：40
（3）174
（4）80
【解析】【解答】（1）由化学式C7H10O5可知，莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7：10：5；（2）莽草酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×7）：10：16×5=42：5：40；（3）莽草酸中碳元素的质量分数为12×7+10+16×5=174；（4）174g莽草酸中含氧元素的质量为： 。
【分析】（1）根据化学式的意义分析
（2）根据元素质量比的计算方法分析
（3）根据相对分子质量的计算方法分析
（4）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析
14．【答案】（1）152
（2）31.6%
【解析】【解答】（1）1个该分子是由8个碳原子、8个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为C8H8O3，该有机物的相对分子质量为12×8+1×8+16×3＝152．（2）该有机物中氧元素的质量分数为 ×100%≈31.6%．故答案为：（1）152；（2）31.6%．
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
15．【答案】解：设硫酸溶液中硫酸的质量为 x
x＝4.9 g
硫酸溶液中溶质的质量分数为
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为 9.8%。
【解析】【分析】根据硫酸钾的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算硫酸的质量分数
16．【答案】（1）0.4g
（2）解：设生成氢气的质量为y，生成氯化亚铁的质量为x
解得x=25.4g
y=0.4g
反应后溶液的总质量为11.2g+189.2g-0.4g=200g
反应后溶质的质量分数为 =12.7%
答：生成氢气的质量为0.4g，反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%
【解析】【分析】根据方程式计算方法与步骤分析，利用反应物铁的质量代入方程式中，计算出生成氢气质量和反应后生成的氯化亚铁质量，再根据溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算解答。
17．【答案】（1）4.4
（2）7.3%
【解析】【解答】（1）由图可知，制得二氧化碳的质量为：166.0g-161.6g=4.4g；
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【分析】根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
18．【答案】（1）醉酒；禁止
（2）46
（3）2：6：1
（4）13.8
【解析】【解答】（1）根据“酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶”可知，经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于醉酒驾驶。交警提示，驾驶员在驾驶机动车时禁止饮酒；（2）酒精的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；（3）根据乙醇化学式C2H5OH，乙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比是2：6：1；（4）酒精的质量×酒精中氧元素的质量分数=4.8g ，故酒精质量 ，
答：13.8g酒精中含有4.8g氧元素。
【分析】根据化学式计算时，注意分子中每种原子的总数，相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和；数出分子中各原子个数即可求出原子个数比；某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积，除以该分子的相对分子质量，再乘以百分之百即可；一定量物质中某元素质量等于物质质量乘以某元素在物质中的质量分数，熟悉这些计算，解题时才能做到游刃有余。
19．【答案】（1）2.2
（2）解：设6g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x x=5g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数： ×100%=83.3%． 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【解析】【解答】（1）产生二氧化碳气体的质量为6g+94g-97.8g=2.2g。
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，烧杯内质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量除以6g，乘以百分之百，算出碳酸钙的质量分数。
20．【答案】（1）除去二氧化碳气体；干燥一氧化碳气体
（2）解：设生成铁的质量为x
样品中铁的质量为8.4g-5.6g=2.8g，Fe2O3·xH2O的质量为12.6g-2.8g=9.8g，则m（Fe）∶m（Fe2O3·xH2O）=2.8g：9.8g=2:7。
【解析】【解答】（1）实验中使用一氧化碳还原氧化铁晶体，所以需要将草酸分解生成的二氧化碳和水除去；装置A的作用是利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，装置B的作用是利用浓硫酸干燥一氧化碳气体。
（2）加热完全反应后得到固体的质量为铁的质量8.4 g，装置D吸收生成的二氧化碳气体，增加质量就是生成二氧化碳的质量6.6 g；
计算过程见答案。
【分析】（1）根据氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性分析
（2）根据方程式的计算方法分析
21．【答案】（1）小于
（2）1：94
【解析】【解答】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，根据电荷守恒可设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。1：94
【分析】（1）根据浓盐酸易挥发的性质进行解答。浓盐酸挥发后溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶质质量分数减小。
（2）根据溶液呈电中性的特点进行解答。溶液所带正电荷数=溶液所带负电荷数。
22．【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（2）1.1；66.25；7.3%
【解析】【解答】（1）陶瓷污垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙是盐，氢氧化镁是碱，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，发生中和反应的是稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，方程式故填Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；（2）
①第一次加入20克Na2CO3溶液产生的CO2的质量=100g+20g-118.9g=1.1g，故填1.1；
②第二次、第三次和第四次都是生成1.1g二氧化碳，所以四次恰好完全反应共生成二氧化碳的质量=100g+20g×4-175.6g=4.4g，根据化学方程式计算，设所用碳酸钠溶质质量分数为x，
解得x=13.25%，
则配置所用碳酸钠溶液需要20%的Na2CO3溶液的质量= =66.25g，故填66.25；
③已知生成物质量，根据化学方程式计算，
解：设洁厕灵中盐酸质量分数为y，
解得y=7.3%，答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%；故填7.3%。
【分析】（1）根据氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水分析
（2）根据每一次生成的二氧化碳的质量得出四次二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸钠的质量，利用二氧化碳的质量计算氯化氢的质量，进而计算质量分数
23．【答案】解：设反应后所得溶液中溶质的质量为xHCl+NaOH4040g×20%＝NaCl58.5x+H2O4058.5=40g×20%_xx=11.7g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
【解析】【分析】先根据方程式计算出反应所生成氯化钠溶质的质量，再利用溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%计算即可。反应时间/s
t1
t2
t3
t4
剩余固体的质量/g
20
10
5
5
稀盐酸的总质量（g）
20.00
40.00
60.00
80.00
100.00
120.00
烧杯中物质总质量（g）
29.32
48.44
m
86.68
105.80
125.80
实 验
一
二
三
四
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
实验次数
1
2
3
4
5
加入Na2CO3溶液的质量/g
20
20
20
20
20
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
156.7
175.6
195.6
Na2CO3
+2HCl=
2NaCl
+H2O+
CO2↑
106

117

44
X

y

4.4g
CaCO3
CaO
+CO2↑
100


44
x


3.3g
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑
100


44
x


3.52g
CaCO3+
2HCl=
CaCl2+H2O+
CO2↑

73

44

y

4.4g
Fe +2HCl=
FeCl2+
H2↑
56
127
2
11.2g
x
y
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑
100


44
80g·x


4.4g
Na2CO3+
2HCl=
2NaCl+H2O+
CO2↑

73

44

100g·y

4.4g