河北省秦皇岛市青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题（Word版含答案）

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青龙满族自治县实验中学2022-2023学年高二下学期开学考试
化 学 试 题
分值：100分 考试时间：75分钟
第I卷 选择题（共39分）
一、选择题（共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是
A．和都是正四面体形分子，且键角都为
B．键长H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI
C．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
D．金刚石晶体中的最小环为六元环，每个碳原子均被12个六元环共用
2．下列说法不正确的是
A．通过红外光谱分析可以区分丁醛和乙酸乙酯
B．可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
C．的核磁共振氢谱中有5组峰
D．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同
3．磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是

A．分子式为
B．该有机物既能与酸反应又能与碱反应
C．该有机物分子中的碳原子不可能都在同一个平面
D．1 mol 该有机物最多能与 3 mol H2发生加成反应
4．为了测定有机物M的分子式，取5.8g M与一定量的置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是和水蒸气，测得的有关数据如下(箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

该有机物M的分子式可能是
A． B． C． D．
5．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A．混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．通过装有过量溴水的洗气瓶
C．混合气与足量溴蒸气混合
D．混合气与过量氢气混合
6．某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是(　　)

A．ⅡA B．ⅢA C．ⅤA D．ⅣA
7．已知NixMg1-xO晶体属立方晶系，晶胞边长为a。将Li+掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的P型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是

A．该结构单元中O原子数为3
B．Ni和Mg间的最短距离是a
C．Ni的配位数为4
D．该物质的化学式为Li0.5MgNiO3
8．三溴化砷()常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是
A．中心原子采取杂化 B．空间结构为平面三角形
C．键角等于120° D．属于非极性分子，难溶于水
9．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是
选项
有机物
鉴别所用试剂
现象与结论
A
葡萄糖与果糖
钠
有气体放出的是葡萄糖
B
麦芽糖与蛋白质
溴水
褪色的是麦芽糖
C
油脂与蛋白质
浓硝酸
变黄的是蛋白质
D
淀粉与蛋白质
碘水
变蓝的是淀粉

A．A B．B C．C D．D
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol比1mol多个质子
B．常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2
C．的溶液中的数目为
D．标准状况下，22.4L与水反应，转移电子的数目为
11．葡萄糖【CH2OH(CHOH)4CHO】中手性碳原子的数目是
A．3 B．4 C．5 D．6
12．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：。

下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时增大压强对化学反应速率的影响
B．图Ⅱ中t0时改变的条件可以是增大压强
C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲中温度较高
D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高
13．A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是    

A．简单气态氢化物的稳定性:C > B
B．原子半径大小: C > B > A
C．与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键
D．工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质












第Ⅱ卷 非选择题（共61分）
三、填空题（本题包括4个小题，共61分）
14．（14分）I.现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：
(1)计算：需要NaCl固体_______g；
(2)称量：用天平精确称量所需要的NaCl固体；
(3)配制溶液：
溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使 NaCl固体全部溶解；
转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和 _______2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
II.为验证铜和浓硫酸发生反应，并检验气体产物的性质，实验装置图如下。

请回答：
(4)浸NaOH溶液棉花团的作用_______；
(5)下列叙述不正确的是_______
A．铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积
B．气体通过D、E试管时的现象依次为溶液红色褪色、溶液先变红后褪色
C．终止反应后，往试管里慢慢加入少量的水，溶液变成蓝色
D．实验能说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素
(6)反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a：b=_______。
15．（15分）[选修—物质结构与性质]
羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素。请回答下列问题：
（1）Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式 。
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为 杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为 和 （填化学式），CO分子的结构式可表示为 。
（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体为 。
（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如23所示）①比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA表达式为 mol-1。
16．（16分）以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
(1)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(2)等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。

(4)金属能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，与氨水反应的离子方程式为_______。
(5)晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，键中离子键成分的百分数小于键，原因是_______。
17．（16分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；
（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；
（4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；
（5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A．碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（6）已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。


参考答案：
1．D
【详解】A． 和都是正四面体形分子，P4分子中4个P原子在四面体的四个顶点，每三个P原子组成正三角形，故键角是60°，CH4则是C原子在中心，4个H原子在四面体顶点，每两个C-H键之间夹角是109°28′，故A错误；
B． 键长H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，共价键键长越短键能越大分子越稳定，分子的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C． 价层电子对互斥理论表明，孤电子对间的排斥作用＞孤电子对与成键电子对的排斥作用＞成键电子对之间的排斥作用，故C错误；
D． 金刚石晶体结构如图所示 ，图中每个C原子与周围有4个C-C键（像图中的01，02，03，04），任意取出2个（如01，02），这样的组合有=6种，每个组合为2个六元环共用，则每个碳原子均被2×=12个六元环共用，故D正确；
故选：D。
2．D
【详解】A．红外光谱仪可确定有机物中官能团及化学键，丁醛含醛基，乙酸乙酯含酯基，则红外光谱仪可以区分丁醛和乙酸乙酯，故A正确；
B．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故B正确；
C．有5种H原子，则核磁共振氢谱中有5组峰，故C正确；
D．乙醇和二甲醚结构不同，最大荷比相同，则质谱图不完全相同，故D错误；
故选：D。
3．D
【详解】A．由结构简式可知，有机物为分子式为C16H28N2O4，故A正确；
B．含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，故B正确；
C．该结构中含有烷基结构，所以该有机物分子中的碳原子不可能都在同一个平面，故C正确；
D．能与氢气反应的为碳碳双键，则1 mol该有机物最多能与1 mol H2发生加成反应，故D错误；
故选D。
4．A
【详解】燃烧产物通入到浓硫酸中增重5.4g即水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，通入到浓氢氧化钠溶液中，增重8.8g即二氧化碳质量为8.8g，物质的量为0.2mol，通入大奥浓硫酸中干燥，根据CO＋CuOCO2＋Cu，灼热氧化铁质量减少1.6g即CuO物质的量为0.1mol，则CO物质的量为0.1mol，则m(C)= 0.3mol×12g∙mol−1＝3.6g，m(H)= 0.6mol×1g∙mol−1＝0.6g，则m(O)= 5.8g−3.6g−0.6g=1.6g，则氧原子物质的量，因此n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.1mol=3:6:1，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
5．B
【分析】乙烯中含双键，与溴水、高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，注意除杂试剂过量会引入新杂质，以此来解答。
【详解】A. 乙烯能被酸性高锰酸钾发生反应生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，混合气不能通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶进行除杂，A项错误；
B. 乙烯与过量溴水反应，而乙烷不能，可鉴别，也可除杂，B项正确；
C. 与足量溴蒸气混合，会引入新杂质溴蒸气，不能用于鉴别和除杂，C项错误；
D. 和过量H2混合，引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不能用此法鉴别，D项错误；
答案选B。
【点睛】A项是易错点，要注意除杂原则，“不增、不减、不反应”，酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烷与乙烯，但不能作为除去乙烷中的乙烯的试剂。
6．C
【详解】在主族元素中，当原子失去电子达到稳定结构后，如果再失去电子，则其电离能会突兀性变化，主族元素最外层电子数与其族序数相等，根据表中数据知，第五电离能和第六电离能相差较大，说明该原子核外最外层有5个电子，则为第VA族元素，答案选C。
7．B
【详解】A．由均摊法可知该结构单元中O原子数=1+12×=4，A错误；
B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B正确；
C．由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误；
D．1个晶胞中Li的个数=1×0.5=0.5，Mg的个数=2×0.5+1×=1.125，Ni的个数=7×+3×0.5=2.375，O的个数=4，因此该物质的化学式为，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A． AsBr3中As原子价层电子对数=3+=4，As原子采用sp3杂化，故A正确；
B． As原子采用sp3杂化，含有一个孤电子对，该分子空间结构为三角锥形，故B错误；
C． 三角锥形结构，键角小于120°，故C错误；
D． 该分子为三角锥形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，水为极性分子，所以AsBr3易溶于水，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A. 葡萄糖和果糖都能与钠反应生成气体，不能鉴别，故A错误；
B. 向麦芽糖与蛋白质溶液中加入溴水均不褪色，不能鉴别，故B错误；
C. 蛋白质遇浓硝酸变黄色而不是变蓝色，故C错误；
D.淀粉遇碘单质变蓝，蛋白质遇碘单质不反应，可以鉴别，故D正确；
答案选D。
10．B
【详解】A．H与D的质子数都是1，与两者质子数相同，A错误；
B．金刚石为立体空间结构，1个C原子可形成2个共价键，12g(1mol)金刚石中含有的共价键数目为2，B正确；
C．没有给出液体体积不能计算，C错误；
D．与水反应生成HCl和HClO，且为可逆反应，转移电子的数目小于，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，葡萄糖中的手性碳原子有4个，只有中间的四个碳原子才具有手性，另外2个碳原子，一个是端基的醛基，一个连有2个H原子和羟基，答案选B。
12．B
【详解】A．该反应前后气体的总物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，图Ⅰ不符合，A错误；
B．该反应前后气体的总物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，图Ⅱ符合，B正确；
C．该反应的，升高温度，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，平衡逆向移动，CO的转化率减小，图Ⅲ不符合，C错误；
D．该反应前后气体的总物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，CO的转化率不变，图Ⅲ不符合，D错误；
答案选B。
13．A
【详解】甲是一种常见的温室气体，高中阶段常见的温室气体包括二氧化碳(CO2)、氧化亚氮(N2O)、甲烷等，但是有B和C两种单质可以生成甲，那么甲为二氧化碳，A、B、C原子序数之和为26，包括了C和O两种元素，另一种元素为12号元素，为Mg。可以知道Mg和CO2的反应2Mg＋CO2=2MgO＋C，乙为MgO。A为Mg，B为C，C为O。
A.简单的氢化物，C的非金属性比O弱，则CH4的稳定性比H2O弱；A项正确；
B.原子半径，同周期原子序数越大半径越小，Mg的原子半径比Be大，Be的半径比C大，所以排序为A（Mg）> B（C）> C（O），B项错误；
C. 与甲含相同元素的另一化合物为CO，只含极性键，C项错误；
D. 乙为MgO，熔点高，电解MgO效能大，工业是通过电解熔融的MgCl2，D项错误；
本题答案选A。
14．     5.85g     玻璃棒     凹形液面最低处与刻度线相切     吸收多余的SO2，防止污染空气     BC     5:4
【分析】I．配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，结合配制步骤解答；
II．铜和浓硫酸在装置A中反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，在C中与FeCl3反应，FeCl3溶液变为浅绿色，证明SO2有还原性，使D中品红溶液褪色证明SO2有漂白性，使E中石蕊溶液变红证明SO2与水反应生成一种酸，过量的SO2用棉团上浸有的NaOH溶液吸收，以防污染空气。
【详解】(1)配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液需要NaCl的物质的量为1.00mol/L×0.1L=1.00mol，质量为1.00mol×58.5g/mol=5.85g；
(3)转移溶液时，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；定容时，将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹形液面最低处与刻度线相切；
(4)二氧化硫有毒，未反应完的二氧化硫排放到空气中会污染空气，因此浸NaOH溶液棉花团的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；
(5)A．铜丝下端卷成螺旋状的目的是增大反应接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．气体通过D(品红溶液)时，因二氧化硫有漂白性，品红溶液褪色，通过E(石蕊溶液)时，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使石蕊溶液变红，但不会褪色，B错误；
C．浓硫酸有吸水性，加入少量的水被浓硫酸吸收，水不能与硫酸铜相遇，试管内溶液不会变蓝，C错误；
D．铜不能被浓硫酸中的氢氧化，但能被浓硫酸中的硫元素氧化，说明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，D正确；
符合题意的为BC；
(6)反应过程中，发现装置A试管内有黑色物质生成，经分析可能为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，在该反应中有2c个Cu元素由0价升高到+1价，有d个Cu由0价升高到+2价，共失去2c×1+d×2个电子，c个S化合价由+6价降低为-2价，得到8×c个电子，则2c+2d=8c，即①d=3c，又根据Cu、S原子守恒有②式a=2c+d，③式b=c+d，联立三式有a=5c，b=4c，因此有a:b=5:4。
15．（1）[Ar]3d64s2  (2分 )（2）sp (2分) N2 (1分)CN- (1分)（其它合理答案均给分）(2分) （3）分子晶体 (2分)（4） 高于(2分)    36/(da3) (3分)
【分析】(1)Fe的原子序数为26,利用电子排布规律来书写电子排布式；
(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,则C、O之间为三键,等电子体中原子数和价电子数都相同；
(3)利用常温下呈液态, 熔点为—20.5℃，沸点为103℃, 易溶于非极性溶剂来分析晶体类型；
(4) ①离子的电荷相同时,离子半径越小,晶格能越大,熔沸点越大；
②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,则一个晶胞中含有4个“FeO”, NA 个“FeO”的质量为72g，以此来计算。
【详解】(1)Fe的原子序数为26,则基态电子排布式为[Ar]3d64s2 ；
因此，本题正确答案是: [Ar]3d64s2 ；
(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式为，孤对电子数为1,σ键数为1,则碳原子采取sp杂化,又等电子体中原子数和价电子数都相同,则N2、CN-、CO的原子数都是2,价电子数都是10,则互为等电子体,因此，本题正确答案是: sp ； N2 ， CN-   ；。
(3)因常温下呈液态, 熔点为—20.5℃，沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,熔沸点低,构成微粒为分子,则Fe(CO)5晶体为分子晶体；
因此，本题正确答案是:分子晶体。
(4)①离子的电荷相同时,离子半径越小,晶格能越大,熔沸点越大,镁离子的半径小,则MgO的熔点高；
因此，本题正确答案是:高于；
②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,则一个晶胞中含有4个“FeO”, NA 个“FeO”的质量为72g，由图可以知道,FeO晶体中阴阳离子间最近距离为acm,则体积为（2acm）3,质量为（2acm）3×dg/cm3,所以NA =(72×4)/8a3d=36/(da3 )；
因此，本题正确答案是: 36/(da3 )。
16．(1)     (或)     2
(2)自由电子在外加电场中作定向移动
(3)          两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
(4)
(5)电负性：，与N元素间的电负性差值小于与O元素间的电负性差值，成键元素电负性差值越大，形成的化学键中离子键成分越大

【详解】（1）O为8号元素，其基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为(或)，其2p轨道有2个未成对电子，即O原子有2个未成对电子；
（2）金属键是金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，由于自由电子在外加电场中可作定向移动，导致Cu、Zn等金属具有良好的导电性；
（3）根据结构式可知，N原子以双键或以N、H三键的形式存在，故N原子的杂化方式均为sp2，由于邻苯二甲酸酐和邻苯二甲酰亚胺均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高；
（4）金属Zn与氨水反应可生成[Zn(NH3)4](OH)2和H2，反应的离子方程式为；
（5）由于电负性：，与N元素间的电负性差值小于与O元素间的电负性差值，成键元素电负性差值越大，形成的化学键中离子键成分越大。
17．     p     4s24p5     氢键     ＞     sp3     Cl2O或OF2     AD    
【详解】（1）根据构造原理可知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5；（2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合；（3）H5IO6中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO3为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子2个，所以酸性：HIO3＞H5IO6；（4）ClO2－中心氯原子的价层电子对数n=2+(7+1−2×2)/2＝4，属于sp3杂化；原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，所以与ClO2－互为等电子体的分子为Cl2O、OF2等；（5）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，A正确；B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，B错误；C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，C错误；D．碘晶体中的碘原子间存在I－I非极性键，而晶体中分子之间存在范德华力，D正确；答案选AD；（6）该晶胞中含有钙离子个数＝8×1/8+6×1/2＝4，含有氟离子个数＝8，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则晶胞体积=a3cm3，所以，解得M＝。