人教版九年级下册实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质精品课时作业

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实验活动4  金属的物理性质和某些化学性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．可用于制成导线的是A．金刚石 B．维生素 C．石墨 D．铜【答案】D【解析】A、金刚石没有导电性，不能够用于制成导线，选项错误；B、维生素没有导电性，不能够用于制成导线，选项错误；C、石墨虽然具有导电性，但石墨质地较软，不能用于制成导线，选项错误；D、铜是一种具有导电性的金属，可用于制成导线，选项正确；故选D。2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的A．延展性 B．导热性 C．弹性 D．导电性【答案】D【解析】当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的导电性，与金属的延展性、弹性、导热性无关，故选D。3．下列有关铁的性质属于物理性质的是A．铁能在氧气中燃烧 B．铁在潮湿的空气中易生锈C．铁的硬度大 D．铁能与硫酸铜溶液反应【答案】C【解析】A、铁能在氧气中燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；B、铁在潮湿的空气中易生锈，是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；C、铁的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；D、铁能与硫酸铜反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。故选：C。4．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是A．硬度很大、熔点很高     B．有良好的导电性、导热性C．是银白色的固体      D．密度很大【答案】B【解析】A.一些金属的熔点较低，如汞常温下为液体，不符合题意；B.金属都有良好的导电性、导热性，符合题意；C.一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是紫红色的，不符合题意；D.一些金属的密度很小，如钠可以漂浮在水面上，不符合题意。故选B。5．下列有关金属材料的说法正确的是A．常温下所有金属都是银白色的固体 B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．金属材料是指纯金属单质 D．合金的熔点一般比成分金属高【答案】B【解析】A.常温下金属不都是银白色的固体，例如铜是紫红色的，选项A错；B.在空气中灼烧铜丝，铜丝与氧气反应生成黑色的氧化铜，其表面会变黑，选项B正确；C.金属材料是指纯金属单质和合金，选项C错；D.合金的熔点一般比成分金属低，选项D错；故选B。6．科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性2500℃3g/cm3与钢相似良好良好优异A．制外科手术刀 B．制造航天飞机C．用作保险丝 D．用于通讯设备【答案】C【解析】A.这种新金属的强度大，抗腐蚀性优异，可用于制外科手术刀，选项A正确；B.这种新金属的密度小，强度大，且抗腐蚀性优异，可用于制造航天飞机，选项B正确；C.这种新金属的熔点高，不能用作保险丝，选项C错；D.这种新金属的导电性良好，抗腐蚀性优异，用于通讯设备，选项D正确故选：C7．下列关于金属的应用错误的是A．金有光泽作饰品B．铁有导热性可做高压锅C．钛合金与人体有“相容性”可做人造骨D．银导电性好可做导线【答案】D【解析】A、金子有金属光泽，常用装装饰品，闪闪发亮，故A正确；B、铁具有导热性，可以作炊具，故B正确；C、钛合金具有很多优良的性能，如果能与人体相容，可以作人造骨，故C正确；D、银导电性好，但成本太高，不适合作导线，故D错误。故选D。8．金属和金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中错误的是A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．焊锡的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体D．硬铝轻而坚韧，可作为制造汽车、飞机和火箭的材料【答案】C【解析】A：不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械、炊具、容器、反应釜。所以A正确。B：铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具、暖气片等。因此，B正确。C：焊锡的熔点较低、电阻率较大，常用于焊接金属，而不是制成发热体。所以C错误。D：硬铝轻而坚韧，应用于飞机和火箭、轮船等制造业。所以，D正确。故选择C。9．金属材料的性质很大程度上决定了它们的用途。下列说法不正确的是A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料D．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体【答案】D【解析】可根据的合金和金属的特性来分析。一般金属的导热性都好；合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点；不锈钢、铝合金、铅锑合金都属于合金。A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故选项正确；B、金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，故选项正确；C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的材料，故选项正确；D、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体，故选项错误。故选：D。10．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。结合如图信息判断下列说法不正确的是A．图中X=3 B．金属镓的熔点很低C．镓元素的原子发生化学变化时易失电子 D．镓元素在周期表中与氮元素是同一族【答案】D【解析】A、对原子来说，核外电子数等于核内的质子数，31=2+8+18+X，解出X=3，故A正确；B、根据题目的叙述，镓放在手心马上熔化，所以它的熔点很低，故B正确C、根据A项推知x=3，当最外层电子数小于4个时，在化学反应中容易失去电子，故C正确；D、最外层电子数相等，在周期表中就处于同一族，镓最外层3个电子，氮最外层5个电子，它们的最外层电子数不等，在周期表中不处于同一族，故D错误，选D11．用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热b处、c处的正中间，一段时间后，b处火柴头燃烧，而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。（1）能说明铜具有导热性的现象是______________。（2）能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______（填序号）。A b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧B b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧C a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧（3）反复实验后发现铜片表面发黑，原因是_____________（用化学方程式解释）。【答案】     b处火柴头燃烧     AB     【解析】（1）b处火柴头燃烧，说明温度达到了火柴头的着火点，故能说明铜具有导热性，故填：b处火柴头燃烧。（2）A、b处温度达到火柴头着火点，火柴头燃烧，a处温度达不到火柴头着火点，火柴头不燃烧，则能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故A正确；B、b处温度达到火柴头着火点，火柴头燃烧，c处温度达不到火柴梗着火点，火柴梗不燃烧，则能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故B正确；C、a处温度达不到火柴头着火点，火柴头不燃烧，c处温度达不到火柴梗着火点，火柴梗不燃烧，则不能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”，故C不正确。故选AB。（3）反复实验后发现铜片表面发黑，是因为铜和氧气加热生成了氧化铜，反应的化学方程式为。12．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化结果如图所示。（1）用化学方程式表示50-100s压强增大的原因_____。（2）写出50s时溶液中溶质的成分（用化学式表示）_____。（3）说明100-140s压强减小的原因_____。【答案】     2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑     AlCl3、HCl     反应结束后温度降低到室温，压强减小【解析】由于铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应，所以：（1）50～100s压强增大的原因是铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，反应的方程式是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）50s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为：AlCl3、HCl；（3）100～140s压强减小的原因是：反应结束后温度降低到室温，压强减小。故答案为：（1）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（2）AlCl3、HCl。（3）反应结束后温度降低到室温，压强减小。13．同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时,有如下操作:（1）图A中,标号a的仪器名称是_____；用仪器a夹着铜丝对铜丝一端加热一段时间，用手触摸未加热端感觉到铜丝发烫。据此可得出的结论是______。（2）图B的实验目的是______。（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是_______。（4）图D中反应的化学方程式为______，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上，还需补充的实验是________(写出操作方法)。【答案】     坩埚钳     金属铜具有良好的导热性     比较合金和纯金属的硬度     铝丝表面的氧化膜未处理        把铜丝放入稀硫酸中(合理即可)【解析】（1）A中，标号a的仪器为坩埚钳。用坩埚钳夹着铜丝一端加热一段时间后，发现铜丝未加热端发烫，则证明铜丝具有良好的导热性。故答案为：坩埚钳、金属铜具有良好的导热性；（2）将黄铜和纯铜进行互相刻划，比较纯金属和合金的硬度。能观察到纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。故答案为：比较合金和纯金属的硬度；（3）铝在空气中表面易氧化形成一层致密的氧化铝保护膜，图C中，把铝丝放入稀硫酸中刚开始没看到气泡产生，其原因是铝表面有一层氧化铝保护膜，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，所以刚开始无法观察到产生气泡。故答案为：铝丝表面的氧化膜未处理；（4）图D中的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学反应的方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，铜能和硝酸银反应，说明铜的金属活动性排在银的前面，铝能和稀硫酸反应，说明铝的金属活动性排在氢的前面，如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充一个实验，该实验方案是取一支试管，向试管中加入少量稀硫酸，取一根铜丝并浸入稀硫酸中。铜和稀硫酸不反应，说明铜的金属活动性排在氢的后面，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Al>Cu>Ag。故答案为：把铜丝放入稀硫酸中。14．如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答。（1）A中铁丝燃烧的化学方程式为_____________________， 集气瓶中预先放少量水的目的是____________________。（2）B是探究铁钉锈蚀条件的实验。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与____________接触。通过对比①与_______________试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与________________接触。这两步运用了实验中常用的____________________________研究方法。（3）写出一种日常生活中防止铁制品锈蚀的方法____________________。（4）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，如果通过实验验证铁和锰的金属活动性强弱，能达到实验目的试剂组是__________________(填字母)。A．Mn、FeSO4溶液B．Mn、Fe、MgSO4 溶液C．Mn、Fe、ZnSO4 溶液（5）在我国，用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命，请分别从物理性质、化学性质的角度分析，用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。①从物理性质的角度分析，应具有的性质是___________________。②从化学性质的角度分析，应具有的性质是___________________。【答案】     3Fe+ 2O2Fe3O4     防止生成的高温物体溅落使集气瓶底炸裂     水     ②     氧气     控制变量     保持干燥或刷漆等     AC     硬度比较大（合理即可）     化学性质稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（合理即可）【解析】（1）A中铁丝燃烧，铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+ 2O2Fe3O4，铁在氧气中燃烧时，火星四射、生成黑色固体，集气瓶中预先放少量水的目的是防止生成的高温物体溅落，使集气瓶底炸裂；（2）①中铁与氧气、水共存，铁钉锈蚀，③中只有铁和氧气，没有水不生锈。通过对比①③试管中的现象，可如铁钉生锈需要与水接触。②中只有铁钉和水不生锈，通过对比①与②试管中的现象，可知铁钉生锈还需要与氧气接触。这两步运用了实验中常用的控制变量研究方法；（3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；日常生活中防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥或刷漆；（4）已知锰(Mn)的金属活动性介于镁和锌之间，即：锰的活动性比铁、锌的强，比镁的弱： A、Mn、FeSO4溶液，锰不与硫酸亚铁溶液反应，证明锰的活动性比铁的弱；B、Mn、Fe、MgSO4 溶液，锰和铁都不与硫酸镁溶液反应，只能证明锰和铁都比镁弱，但不能证明铁和锰的强弱；C、Mn、Fe、ZnSO4 溶液，锰能与硫酸锌溶液反应，证明锰的活动性比锌的强，铁不与硫酸锌溶液反应，证明铁的活动性比锌的弱，可证明锰的活动性比铁的强；故选AC；（5）铸造硬币的金属材料应具有的性质：熔点比较低，容易铸造，光泽好，硬度比较大，不易磨损，不容易生锈。①从物理性质的角度分析，应具有的性质是硬度比较大（合理即可）；②从化学性质的角度分析，应具有的性质是化学性质稳定，不易与空气中的氧气等物质反应（合理即可）。15．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_____。（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。①钢属于_____（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（写化学方程式）。③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿_____t。（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。①第1步实验的目的是_____。②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____（填序号）。A 稀盐酸                                B FeSO4溶液C CuSO4溶液                    D ZnSO4溶液【答案】     导电性     混合物     Fe2O3+3CO2Fe+3CO2     200     验证铜的活动性强于银     ABC【解析】（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性，故填：导电性。（2）①钢是铁的合金，属于混合物，故填：混合物。②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁同时生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x x＝200t。故填：200。（3）①第1步是将铜浸入硝酸银溶液中，是为了验证铜的活动性强于银，故填：验证铜的活动性强于银。②第2步实验中，应该验证铁的活动性强于铜，为了达到实验目的，溶液甲可以是稀盐酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液，不能是ZnSO4溶液。故填：ABC。