化学九年级下册课题1 常见的酸和碱评优课教学ppt课件

这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱评优课教学ppt课件，共54页。PPT课件主要包含了视频酸爽吃柠檬，不变色，紫色石蕊，自制酸碱指示剂，几种常见的酸，无明显现象，剌激性气味，盐酸和硫酸的用途，金属除锈，制造药物等内容，欢迎下载使用。
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Vide1：酸爽吃柠檬
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Vide2：酸、碱与指示剂的作用
Vide3：自制酸碱指示剂
Vide4：盐酸和硫酸的物理性质
Vide5：浓硫酸的腐蚀性
Vide6：浓硫酸的稀释
- Learning bjectives -
石灰水含有Ca(OH)2
酸和碱是两类不同的化合物，我们应该怎样区分酸和碱呢？
视频： 酸、碱与指示剂的作用
一、酸、碱与指示剂的作用
1.某溶液滴入酚酞保持无色，该溶液显酸性，对吗？
可能显酸性，也可能显中性
2.要一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水和食盐溶液,可以用 。A.紫色石蕊B.无色酚酞
视频： 自制酸碱指示剂
视频： 盐酸和硫酸的物理性质
出现白雾(挥发性，物理性质)
1.盐酸和硫酸的物理性质
3._____成分，帮助消化
1.生产化肥、农药、火药、燃料
2.冶炼金属、精炼石油
4.浓硫酸具有吸水性，做干燥剂
1.实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸？
不能，浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有HCl气体。
2.干燥H2、CO2、O2，可以利用图所示的洗瓶，洗气时气体从___端进___端出，利用浓硫酸的________干燥气体。
3.已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ） A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡
除了盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)，还有碳酸（H2CO3）硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
酸的构成: H+ + 酸根
视频： 浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸的吸水性属于_____性质；炭化/脱水性/腐蚀性属于______性质。
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑浓硫酸有强氧化性，它与活泼金属反应不会生成氢气，生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。所以，制取氢气时不用浓硫酸，要用稀硫酸。
添加顺序：_______颠倒后果：____________________玻璃棒作用：____________________说明：浓硫酸溶于水_____热
如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即___________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸密度比水大，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水放热，酸液沸溅，造成危险。
练习：基训P119：12
一、酸、碱与指示剂的反应紫色石蕊试剂遇酸变____，遇碱变______。无色酚酞试剂遇酸______，遇碱变_____。
二、浓盐酸、浓硫酸的性质比较
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Vide1：酸与指示剂的作用
Vide2：酸与生锈铁钉的反应
Vide3：氧化铜与稀硫酸反应
视频：酸与指示剂的作用
紫色石蕊遇酸变______
无色酚酞遇酸________
Mg+H2SO4=MgSO4 +H2↑
Mg+2HCl=MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 ↑
2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 ↑
2.酸+活泼金属→盐+氢气
视频：酸与生锈铁钉的反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.酸+金属氧化物→盐+水
【讨论】用盐酸除铁锈时，能否将铁钉长时间浸没在稀盐酸中？
不能，因为稀盐酸能够与铁钉反应。
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
视频：氧化铜与稀硫酸反应
3.酸+金属氧化物=_______（用途： ）
紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸 。
2.酸+金属=__________
Vide1：氢氧化钠的潮解
Vide2：碱的化学性质
Vide3：试验物质的导电性
（1）____色固体。俗名： ， ， 。（2）溶解性：_____溶于水， （吸/放）热（3）具有______性，能吸收水分而潮解，可做 。（4）用途：① ；② ；③ 。
1.氢氧化钠（NaOH）
判断下列称量氢氧化钠固体方法是否合理
【解析】NaOH易潮解，且有强烈的腐蚀性，须放在玻璃器皿中称量
（1）俗名： ， 。____色固体，____溶于水。（2）制取： 。（3）用途：①农业上改良 ；配制 ；② （石灰乳、石灰浆）；③试剂 的主要成分。
2.氢氧化钙—Ca(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
碱的构成：___________ + _______
2 Na2SO3 + H2O
2 Na2SO4 + H2O
紫色石蕊溶液遇碱变 色，无色酚酞溶液遇碱变 色。
2.碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
NaOH + SO2 =
NaOH + SO3 =
练习：分别写出氢氧化钠与SO3 和SO2反应的化学方程式：
1.氢氧化钠为什么要密封保存？
（1） ；（2） 。
氢氧化钠在空气中易吸水潮解
与空气中的CO2反应而变质
2.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)
向任一种溶液中通入CO2，变浑浊是石灰水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1.下列物质敞口放置后各有什么变化。
（1）固体NaOH可作某些气体的干燥剂（_____性）
（2）NaOH溶液用途：_________
例：除杂CO（CO2）
不能，氢氧化钠能与CO2反应。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2.NaOH的碱的用途
在水中加入少量的NaOH可以增强溶液的______性。
视频：试验物质的导电性
溶液能够导电原因：存在能自由移动的_________。
HNO3=H++NO3-
H2SO4=2H+ + SO42-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
NaOH= Na+ +OH-
水和乙醇是由分子构成的，分子不带电，所以导电能力弱。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O（吸收CO2）
二、溶液能导电原因:存在能自由移动的_________。三、酸1.酸的构成：_____+_______2.酸具有相似性质的原因：酸溶液中都存在____四、碱1.碱的构成：_________________+_____2.碱具有相似性质的原因：水溶液中都存在_____
H+ 酸根
HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3∙H2O
金属离子或(NH4+) OH-
1.下列物质溶于水，不导电的是( ) A.硫酸B.硝酸钾C.酒精D.氢氧化钾
2.生石灰做干燥剂的原理 （用化学方程式表示）经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这块状固体是 ，原理 。
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O