2023年高考化学二轮复习（新高考版） 专题3　离子方程式的书写及正误判断

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[复习目标]　1.掌握离子方程式的书写方法。2.排除陷阱，正确判断离子方程式。正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(　　)(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)(3)用饱和FeCl3溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(　　)(4)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)(5)醋酸与氨水混合：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O(　　)(6)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(　　)(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)(8)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)(9)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(　　)(10)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)(11)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋H2O(　　)(12)向稀硝酸溶液中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)一、离子方程式的书写(一)离子方程式书写的基本要求1．符合客观事实。2．化学式或离子符号使用正确。3．“===”“”“↓”“↑”等符号符合实际。4．原子、得失电子、电荷要守恒。按要求书写下列反应的离子方程式。(1)Na和水的反应：________________________________________________________________________。(2)Na和CuSO4溶液的反应：________________________________________________________________________。(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：________________________________________________________________________。(4)Cl2的尾气处理：________________________________________________________________________。(5)将Cl2通入石灰乳中：________________________________________________________________________。(6)将SO2气体通入溴水中：________________________________________________________________________。(7)将Cl2通入H2SO3溶液中：________________________________________________________________________。(8)将H2O2滴入H2SO3溶液中：________________________________________________________________________。(9)将H2S气体通入CuSO4溶液中：________________________________________________________________________。(10)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：________________________________________________________________________。(11)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(12)Al和NaOH溶液的反应：________________________________________________________________________。(13)AlCl3和过量氨水的反应：________________________________________________________________________。(14)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：________________________________________________________________________。(15)Fe和过量稀HNO3的反应：________________________________________________________________________。(16)将H2O2滴入FeCl2溶液中：________________________________________________________________________。(17)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：________________________________________________________________________。(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、易溶盐(NH4Cl等)。不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子{Fe(SCN)3或[Ag(NH3)2]＋等}、弱酸的酸式酸根(HCO、HS－、HSO等)。(2)一些特殊物质的写法①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。②微溶物的处理一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。(二)离子反应的分类书写1．滴加顺序不同型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。③n(AlCl3)∶n(NaOH)＝2∶7：________________________________________________________________________。(2)Na2CO3溶液和稀盐酸①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。特别提醒　(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。2．定量型离子方程式的书写按要求书写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(2)NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(3)NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀、②使Al3＋完全沉淀、③n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝4∶7。①________________________________________________________________________________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO完全沉淀、②使Al3＋刚好完全沉淀、③n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5。①________________________________________________________________________________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。“少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为3．复分解型离子反应的顺序(1)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)向含有OH－、CO、CH3COO－的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱陷阱一　是否符合反应事实离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，Na不能置换出CuSO4中的Cu；忽略氧化还原反应等。陷阱二　“”“===”“↑”“↓”是否使用恰当弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“===”，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，NH和OH－的反应，条件为浓溶液或加热，生成的NH3要标明气体，若为稀溶液，则写成NH3·H2O。陷阱三　拆分是否正确(1)氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不拆。(2)强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆(浓硝酸、浓盐酸的化学式需要拆，浓硫酸的化学式不拆)。陷阱四　是否“漏写”离子反应判断离子方程式书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。陷阱五　是否符合反应的“量”——过量、少量、足量等看是否符合题设条件的要求，即过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。陷阱六　是否符合三个守恒离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 1．(2022·广东，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2OB．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋2．(2022·浙江6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2OD．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋3．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式不正确的是(　　)A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O4．(2022·全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NHC．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCOD．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O5．(2021·浙江6月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(　　)A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OB．亚硫酸氢钠的水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO＋NHN2↑＋2H2O6．(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　)A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋ SOB．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋ S2－===CuS↓1．(2022·河南省濮阳市高三考试)下列离子方程式正确的是(　　)A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSOC．向KAl(SO4)2溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O===10H＋＋2SO＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO