2023年高考化学二轮复习（新高考版） 专题9 题型专攻2 分子结构与性质简答题集训
展开(一)共价键
1．下表是两者的键能(单位：kJ·mol－1)数据：
| A—B | A==B | A≡B |
CO | 351 | 745 | 1 071.9 |
N2 | 139 | 418 | 946 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________________
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2．两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：__________________________________________________________
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________________________________________________________________________。
3．NF3的键角______NH3的键角(填“>”“<”或“＝”)，理由是________________
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4．H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，原因是_______________
________________________________________________________________________。
5．CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是______，键角分别是________、________、__________；分析它们键角差异的原因：__________________________________________________
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6．H2S键角比H2Se大的原因：______________________________________________
________________________________________________________________________。
7．SO的键角小于SO的原因是____________________________________________
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8．CH3NH中H—N—H的键角比NH3中H—N—H的键角________(填“大”或“小”)，理由是________________________________________________________________________
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(二)氢键
9．H2S的熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是______________________________________________
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10．NH3常用作制冷剂，原因是______________________________________________
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11．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：______________________________________________________________________
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12．氨气极易溶于水的原因为________________________________________________
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13．N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2 ℃)、沸点(114 ℃)分别远远高于O2的熔点(－218 ℃)、沸点(－183 ℃)，原因是____________________________________
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14．H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为________，熔点差异的原因是________________________________________________________________________
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15．硼酸分子的结构简式可写为B(OH)3，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过______结合，而层与层之间通过____________结合。
16．的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_______________________________。
17．HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N==C==S)，原因是_____________________________________________________________________
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(三)配位键、配合物
18．CO为配合物中常见的配体。CO作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是______________________________________________________________
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19．镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有________(填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．σ键 F．π键
20．Cu2O与NH3·H2O反应能形成较稳定的[Cu(NH3)2]＋的原因是__________________
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21．Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为_____________
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22．一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1 mol该配合物形成的配位键有________ mol，配位原子是________。
23．TiCl4可以与胺形成配合物，如[TiCl4(CH3NH2)2]、[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]等。
(1)[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]中Ti的配位数是________________。
(2)1 mol H2NCH2CH2NH2中含有的σ键数目为________。
(3)配合物[TiCl4(H2NCH2CH2NH2)]与游离的H2NCH2CH2NH2分子相比，其H—N—H的键角________(填“较大”“较小”或“相同”)，原因是_____________________________
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24．邻二氮菲()中N原子可与Fe2＋通过配位键形成橙红色邻二氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2＋浓度，该反应的适宜pH范围为2～9，试解释选择该pH范围的原因：________________________________________________________________________
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25.含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2＋与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________个，其中提供孤电子对的原子为____________(写元素符号)。
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