2023衡阳八中高一下学期开学考试化学含答案

这是一份2023衡阳八中高一下学期开学考试化学含答案，共10页。试卷主要包含了考试时间，请将答案正确填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，下列实验装置能达到实验目的的是，设为阿伏加德罗常数的值，某无色溶液X可能含有等内容，欢迎下载使用。

命题人：单慧芳审题人：何烨
注意事项：
1．考试时间：75分钟
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是
A．面包师用苏打发泡剂烘焙面包
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
C．“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用
D．铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂
2．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法正确的是
A．硬度比铜的大B．熔点比铜的高
C．容易被腐蚀D．通过外观颜色即可区分它和白银
3．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：
B．将氧化镁与稀盐酸混合：
C．将一小块钠投入水中：
D．将氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合：
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．①②B．①③C．②③D．③④
5．设为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积是
A．B．C．D．
6．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．的结构式：N＝N
C．的结构示意图：D．的电子式：
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．常温下，2.24L 中含有氧原子数为0.1
B．0.1ml 中共有电子数目为0.9
C．1ml 中含有的共价键数目为2
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子的数目为4
8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液：、、、B．遇酚酞变红的溶液：、、、
C．含大量的溶液：、、、D．无色透明溶液：、、、
9．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．加热可转化为，加水溶解可实现转化④
D．由图可预测：高铁酸盐（）具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
10．某无色溶液X可能含有：、、、、、、、、中若干种离子，且各离子浓度相同，依次进行下列实验：
①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是
A．溶液X中一定含有、、，可能含有
B．溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定
C．沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
D．溶液X中一定没有，但一定含有
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．下列物质中既含离子键又含共价键的是
A．B．C．HClD．NaClO
12．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是
A．图1表示氯水pH随时间的变化B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
13．现有下列反应
①
②
③，下列说法正确的是
A．氧化性由强到弱顺序为
B．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1
D．③中1ml还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2ml
14．将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，无明显变化。测得参加反应的HCl为0.1ml，放出标准状况下气体0.448L。则下列判断中不正确的是
A．原混合物中
B．向溶液中通入0.025ml ，可以将完全转化为
C．反应过程中转移电子总数为0.06
D．收集产生的气体刚好能与标准状况下0.448L的完全反应
三、填空题（每空2分，本题共54分）
15．（12分）
有以下物质：①石墨②铁③蔗糖④一氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氯化钠⑩液态氯化氢
（1）以上物质属于电解质的是 ；能导电的是 。
（2）⑥在水溶液中的电离反应方程式为 。
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。
（4）写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式： 。
（5）磷酸（）、亚磷酸（）、次磷酸（）都是重要的化工产品。
已知：1ml磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3ml、2ml、1ml。则、、中属于正盐的是 （填化学式）。
16．（14分）
2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。
（1）写出装置B中发生的化学反应方程式 。
（2）装置A中的溶液是 ，图中装置的连接顺序是B、 。
（3）装置A中长玻璃导管的作用是 。装置C的作用是 。
（4）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为： NaOH＝ （未配平）
①请配平化学方程式： 。
②用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
17．（14分）
元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。
Ⅰ．上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）⑧所对应的元素在周期表中的位置 。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质的电子式 。
（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式
。
（4）比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性 ＞ （填化学式）。
Ⅱ．某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
（5）实验①中反应的离子方程式是 。
（6）实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是 。
18．（14分）
Ⅰ．实验室要配制500mL 0.2ml/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填字母）。
A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度 （填“偏高、偏低”或“不变”）。
Ⅱ．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（5）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ml/L。
（6）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中的数目D．溶液的密度
（7）某学生取上述浓盐酸100mL，若需使该溶液的物质的量浓度变为原来的一半，则需加蒸馏水的体积 。
A．大于119mLB．小于119mLC．等于119mL
衡阳市八中2022级高一第二学期开学考试
化学参考答案
一、单选题（本题共10小题，每小题3分，共30分）
二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
三、填空题（每空2分，本题54分）
15．
（1）⑤⑥⑧⑨⑩；①②⑦⑨
（2）
（3）
（4）
（5）
16．
（1）（没有“加热”/“浓”不给分）
（2）饱和食盐水ADC
（3）平衡压强，防倒吸处理剩余的氯气防止污染环境
（4）①10，6，4，10，3，2②
17．
（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4）HFHCl
（5）
（6）溶液变蓝实验①反应后的黄色溶液里可能存在未反应完的，也能使碘离子氧化成碘单质
18．
（1）C
（2）4.0g
（3）①③⑤②④
（4）偏低
（5）11.9
（6）BD
（7）B
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验与反应有生成
③观察的焰色试验
④比较、的稳定性
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
序号
实验①
实验②
实验操作
现象
溶液变为黄色

盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19
HCl的质量分数：36.5%
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
D
A
D
D
D
B
D
D
题号
11
12
13
14
答案
BD
C
C
A