人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质公开课课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质公开课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了金属与氧气反应，镁与氧气反应，铁与氧气反应，铜与氧气反应，铝与氧气反应，不能真金不怕火炼，金属活动性，金属与酸反应，实验现象，①镁与盐酸反应等内容，欢迎下载使用。
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，且反应的条件也不一定相同。
常温或点燃条件下，镁能够与氧气反应。
点燃时现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出热量。
2Mg + O2 2MgO
常温下，铁几乎不与氧气反应。而在纯氧中点燃时可以反应。
点燃时现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
3Fe + 2O2 Fe3O4
铜在空气中加热可以反应生成氧化铜。
点燃时现象：红色固体变黑
2Cu + O2 2CuO
铝在常温和点燃条件下，铝都能与氧气反应。
与氧气反应，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止氧气与铝继续反应。所以铝具有很好的抗腐蚀性能。
为什么铝有很好的抗腐蚀性能 ？
5.金能不能与氧气反应？
因为金的化学性质很稳定。
如何鉴别真金和假金？（黄铜：铜锌合金）
灼烧法：若无明显现象——真金若部分固体变黑——假金（铜→氧化铜）
在常温下，镁和铝就可以与氧气反应。在温度升高时，铁和铜才能与氧气反应。金在加热时也不能与氧气反应。
镁、铝 ＞ 铁、铜 ＞ 金
可通过金属与氧气反应的难易程度来判断金属的活动性
探究金属与盐酸、稀硫酸的反应
步骤：在四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜，再分别加入5mL稀盐酸，用燃着的木条放在试管口，观察现象。
★金属与盐酸、稀硫酸能否反应及其剧烈程度可以反映金属的活动性。
反应剧烈，固体溶解，产生大量气泡
反应较快，固体溶解，产生大量气泡
反应较慢，固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
小结：活泼金属（如镁、铝、锌、铁）能与盐酸或稀硫酸反应，不活泼的金属（如铜）则不能与盐酸和稀硫酸反应。
试写出镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式
★注意：铁和稀盐酸、稀硫酸反应时，化合价从0→+2价
三、金属与金属化合物溶液（盐溶液）反应
判断金属活动性的方法有？
1.通过金属与氧气反应的难易或剧烈程度判断越易与氧气反应的金属，活动性越_________
2.通过金属与盐酸能否反应、反应的剧烈程度判断与酸反应越剧烈的金属，活动性越_________
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
3.通过金属与另一种金属化合物溶液能否反应来判断若金属A能从金属B的化合物溶液中置换出金属B，则说明活动性_____＞______。
实验探究：探究铝、铜、银的金属活动性顺序
步骤1：将打磨的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过会取出，观察步骤2：将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过会取出，观察步骤3：将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过会取出，观察
1.铝表面覆盖了红色物质2.溶液由蓝色变为无色
1.铜表面覆盖了银白色物质2.溶液由无色变为蓝色
试着写出前两个反应的化学方程式
金属活动性：Al ＞ Cu ＞ Ag
鉴别真假黄金方法三：假金（黄铜：铜锌合金）加入活动性比铜/锌弱的金属化合物溶液，如硝酸银、硫酸铜
四、置换反应（属于基本反应类型）
一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
1.活泼金属与酸的反应
3.C、H2还原金属氧化物
A + BC → B + AC
★置换反应中一定会有化合价的改变！
含义：在一定时间内生成的氢气的量
练习： 将一定量的镁放入足量稀盐酸中反应， 试画出生成的氢气质量随时间变化的关系图。
如果几种金属一起画到同一个图中对比应该考虑什么方面？
生成氢气的量和反应的速率。
五、金属与酸反应的图像专题
1.足量金属（镁、铝、锌、铁）和等量稀酸反应
1.金属足量，则酸少量2.酸等量，则氢气等量3.活动性强，则反应快
产生氢气速度Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe
2. 等量金属（镁、铝、锌、铁）和足量稀酸反应
1.酸足量，则金属少量2.氢气的量取决于金属3. 化合价相同时，金属的相对原子质量小，则产生氢气多
产生氢气的量Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
产生氢气速度Mg ＞ Al ＞ Zn ＞ Fe 产生氢气的量Al ＞ Mg ＞ Fe ＞ Zn
金属少，氢气取决于金属的相对原子质量
含义：一定量的酸与金属反应生成的氢气的量
相对原子质量小的，需要金属的量少
含义：一定量的金属与稀盐酸反应生成的氢气的量
相对原子质量小的，产生氢气多