第十单元实验活动6酸、碱的化学性质课件

这是一份第十单元实验活动6酸、碱的化学性质课件，共16页。
第十单元　酸和碱 实验活动6　酸、碱的化学性质金属氧化物 非金属氧化物 盐和水 盐和氢气 一、酸的性质1、浓盐酸和浓硫酸无色液体无味刺激性无色粘稠液体有白雾产生无明显现象二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂反应盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变红硫酸呢？三、小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有以下五条： 1、酸跟酸碱指示剂的反应2、酸 + 活泼金属--- 盐 + 氢气3、酸 + 金属氧化物--- 盐+ 水4、酸 + 碱 --- 盐 + 水5、酸 + 盐--- 新酸 + 新盐【置换反应】【复分解反应】C D D 黄色 4、5 D 答案 D 微溶 52.2% 7.归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“——”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（ C ）8.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是______（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式_________________________ 。乙浓盐酸有挥发性Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O