2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编9-水、溶液（含解析）

这是一份2020-2022广西柳州市中考化学三年真题知识点分类汇编9-水、溶液（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·广西柳州·统考中考真题）现有一包5g固体混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3。将其加入到10%的稀硫酸中，固体混合物全部溶解，消耗的稀硫酸为49g，则混合物中肯定含有的物质是
A．Zn
B．ZnO
C．Zn（OH）2
D．ZnCO3
2．（2020·广西柳州·统考中考真题）下列用数轴表示的化学知识，不正确的是
A．生活中常见物质的pH：
B．人类重要金属材料的使用史：
C．生铁与钢的区分：
D．20℃时固体溶解度的相对大小：
3．（2020·广西柳州·统考中考真题）下列有关水的说法正确的是
A．可以用肥皂水来检验硬水和软水
B．地球淡水资源取之不尽，用之不竭
C．常用过滤的方法降低水的硬度
D．自然界中的水都是纯水
4．（2021·广西柳州·统考中考真题）下列图标或标志表示“禁止吸烟”的是
A．B．C．D．
5．（2021·广西柳州·统考中考真题）柳江是柳州的母亲河，2020年获得了全国地表水质量评比的第一名。 下列做法不利于保护柳江河的是
A．工业废水处理后再排放B．合理使用农药化肥
C．保护水生动物D．生活污水直接排进河流
6．（2021·广西柳州·统考中考真题）将8 g CuO 粉末加入到100 g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入W g铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为W g。下列分析不正确的是
A．W可能是5.6B．W可能是6.4
C．W可能是8D．W可能是12
7．（2021·广西柳州·统考中考真题）“油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是
A．食用油B．食盐C．蔗糖D．米醋
8．（2022·广西柳州·中考真题）推理是学习化学时常用的一种科学思维。下列说法正确的是
A．有机物均含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C．常温下碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧
9．（2022·广西柳州·中考真题）水是一切生命体生存必需的物质，我们要珍惜水资源。下列标志或图标是我国“国家节水标志”的是
A．B．C．D．
二、填空题
10．（2020·广西柳州·统考中考真题）下图是三种常见固体的溶解度曲线。
回答下列问题：
（1）KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是______（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）
（2）实验室配制溶液有如下步骤：（已知20℃时KCl的溶解度是34g）
①计算：20℃时，将67g的KCl饱和溶液稀释为20%，需加水18g。
②量取：用量筒量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，应该选择_____mL的量筒。
③混匀：用_______搅拌，使溶液混合均匀。
（3）根据以上溶解度曲线，判断下列说法正确的是______（多选）。
A 40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3饱和溶液中含64gKNO3
B Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响
C KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯
D 60℃时，将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量大于KCl
11．（2021·广西柳州·统考中考真题）在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。
(1)______。
(2)______。
(3)______。
(4)______。
(5)______。
(6)______。
12．（2021·广西柳州·统考中考真题）下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
回答下列问题：
(1)10 ℃时，NaCl 的溶解度是________g。
(2)由上表可知，________(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。
(3)20 ℃时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为________。
(4)30 ℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为________________。
13．（2022·广西柳州·中考真题）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)在 _____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)40℃时，乙物质的溶解度为 _____g。
(3)甲物质的溶解度随温度升高而 _____（填“增大”或“减小”）。
(4)40℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过 _____%（结果精确到1%）。
溶解度/g
温度/℃
0
10
20
30
40
50
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
参考答案：
1．D
【详解】固体混合物与硫酸反应后均生成硫酸锌，硫酸锌中硫酸根的质量为：；
设参与反应的锌的质量为x，则在硫酸锌化学式中有关系：
解得x=3.25g
固体混合物的质量为5g，则样品中锌的质量分数为：；
锌的质量分数为100%；
ZnO中锌的质量分数为；
Zn（OH）2中锌的质量分数为；
ZnCO3中锌的质量分数为；
故该物质中一定含ZnCO3，答案为D。
2．C
【详解】A、食醋与雨水均呈酸性，pH<7，且食醋的酸性比雨水的酸性强，其pH比雨水的pH更小，食盐水呈中性，pH=7，肥皂水呈碱性，pH>7，选项正确；
B、金属的活动性越弱，使用年代越久，铜、铁、铝三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜，所以三种金属的使用年代由远到近的顺序是铜、铁、铝，选项正确；
C、生铁与钢的含碳量分别是：生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为2%~0.03%，选项错误；
D、按20℃时固体溶解度为准，溶解度<0.01g的固体属于难溶性固体，0.01g<溶解度<1g的固体属于微溶性固体，1g<溶解度<10g的固体属于可溶性固体，溶解度>10g的固体属于易溶性固体，选项正确，故选C。
3．A
【详解】A、可以用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，符合题意；
B、地球淡水资源稀少，并不是取之不尽，用之不竭，不符合题意；
C、过滤只能出去不溶性的杂质，而不能除去可溶性的钙离子、镁离子，不能降低水的硬度，不符合题意；
D、自然界的水不是纯水，因为其含有许多杂质，不符合题意。
故选A。
4．B
【详解】A、该图标是“中国节水”标志，不符合题意；
B、该图标表示“禁止吸烟”，符合题意；
C、该图标是“腐蚀品”标志，不符合题意；
D、该图标表示“禁止放易燃物”，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、工业废水处理后再排放，可防止水体污染，利于水资源保护；
B、合理使用农药化肥，利于水资源保护；
C、保护水生动物，利于水体净化，利于水资源保护；
D、生活污水直接排进河流会导致水体污染，不利于水资源保护；
故选D。
6．A
【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁、铜质量比为56∶64，若加入铁粉后，铁只与硫酸铜反应，则反应后固体质量增加，根据题干信息，反应前后所加铁粉质量与所得固体质量相等，说明最初加入8 g氧化铜完全反应后稀硫酸有剩余，即W g铁粉中一部分与稀硫酸反应，另一部分与硫酸铜反应。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中氧化铜、硫酸铜的质量比为80∶160，因此8 g氧化铜完全溶解生成硫酸铜质量为16 g，铁与硫酸铜的反应中铁、硫酸铜质量比为56∶160，因此16 g硫酸铜反应消耗铁的质量为5.6 g。若W是5.6，生成铜的质量为6.4 g，A说法不正确；若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变。
【详解】A、若W是5.6，生成铜的质量为6.4 g，A说法不正确；
B、根据分析，若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变，W可能是6.4>5.6g，正确；
C、根据分析，若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变，W可能是8>5.6g，正确；
D、根据分析，若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变，W可能是12>5.6g，正确；
故选：A。
7．A
【详解】食用油不能溶于水，不能形成溶液；食盐、蔗糖、米醋都能溶于水形成溶液；
故选A。
8．B
【详解】A、含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳、一氧化碳中都含有碳元素，但属于无机物，不符合题意；
B、由一种或一种以上物质均匀分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物属于溶液，因此溶液一定是混合物，符合题意；
C、pH大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，属于盐溶液，不符合题意；
D、有发光放热现象的不一定是燃烧，例如点灯发光，属于物理变化，不符合题意；
故选B。
9．B
【详解】A、该图标是“易燃液体”，不符合题意；
B、该图标是“国家节水标志”，符合题意；
C、该图标是“循环使用”标志，不符合题意；
D、该图标是“爆炸品”，不符合题意。
故选B。
10． 逐渐增大 20 玻璃棒 BC
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度升高的变化趋势是逐渐增大；
（2）②量取：水的密度为1g/cm3，18g水的体积：，用量简量取水倒入烧杯中，提供的量筒规格有10mL、20mL、50mL，量筒量取液体应该采用少次就近原则，所以应该选择20mL的量筒；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（3）A、40℃时，KNO3的溶解度是64g，表示100g水中最多含64gKNO3，即表示100g+64g=164g KNO3饱和溶液中含64g KNO3，故选项错误；
B、由图可知，在0℃--100℃范围内，氢氧化钙溶解度变化明显小于氯化钾溶解度的变化，所以Ca（OH）2的溶解度受温度变化的影响小于KCl的溶解度受温度变化的影响，故选项正确；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3混有少量KCl时，可用降温结晶法提纯，故选项正确；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以将等质量的KNO3、KCl两种物质分别配制成饱和溶液，KNO3需要水的质量小于KCl，故选项错误。故选BC。
11．(1)C
(2)E
(3)F
(4)D
(5)B
(6)A
【解析】（1）
如图所示，该实验是氢气燃烧实验，燃烧后生成水，说明氢气具有可燃性，故选：C；
（2）
如图所示，氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，故选：E；
（3）
如图所示，花生油富含油脂，故选：F；
（4）
如图所示，该实验是蒸发操作，故选：D；
（5）
如图所示，该图是石墨的结构模型，故选：B；
（6）
如图所示，表示一个氧化汞分子，故选：A。
12．(1)35.8
(2)KNO3
(3)10%
(4)大于30 g即可
【解析】（1）
分析表格数据，可知10 ℃时氯化钠的溶解度为35.8 g。
（2）
分析表格数据，可知硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。
（3）
20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，即100g水中最多溶解36g的氯化钠，据此可知此时7.5 g氯化钠在水中完全溶解，此时向7.5 g氯化钠中加入67.5 g水，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为。
（4）
30 ℃时硝酸钾的溶解度为45.8 g，此时向100 g水中加入硝酸钾质量大于45.8 g，有未溶解的固体残余，即可验证硝酸钾不能无限溶解，因此须再加入硝酸钾的质量大于45.8 g-15.8 g=30 g即可。
13．(1)25
(2)45
(3)增大
(4)31
【详解】（1）由图可知，25℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故25℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）由图可知，40℃时，乙物质的溶解度为45g；
（3）由图可知，甲物质的溶解度均随温度的升高而增大；
（4）由图可知，40℃，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，该温度下，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M%最高不能超过该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数，40℃时，乙的溶解度为45g，则该温度下，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，故填：31。