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2020-2022广西贵港市中考化学三年真题知识点分类汇编11-化学实验（含解析）
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这是一份2020-2022广西贵港市中考化学三年真题知识点分类汇编11-化学实验（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，流程题，实验题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2022·广西贵港·统考中考真题）下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是
A．取用NaClB．称取NaCl
C．量取水D．溶解
2．（2022·广西贵港·统考中考真题）为了强化安全意识，某校举行了安全知识竞赛。下列做法错误的是
A．不吃超过保质期的食物B．油锅起火，立即盖上锅盖
C．实验剩余药品应放入指定的容器内D．高层住宅发生火灾时，应乘电梯快速逃生
3．（2022·广西贵港·统考中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是
A．KNO3、NaOH、BaCl2B．K2CO3、H2SO4、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2
4．（2021·广西贵港·统考中考真题）下列图示实验操作中，正确的是
A．称量NaOH固体B．蒸发
C．倾倒液体D．量取液体
5．（2021·广西贵港·统考中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2020·广西贵港·中考真题）我市今年初中学业水平实验操作考试中，下列操作错误的是
A．加入石灰石固体B．过滤粗盐水中的泥沙
C．量取48ml水D．倒入稀盐酸
二、多选题
7．（2020·广西贵港·中考真题）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
三、填空题
8．（2020·广西贵港·中考真题）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）杂质中一定没有___________，一定有__________。
（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为_____________。
四、推断题
9．（2022·广西贵港·统考中考真题）A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2：B常温下为液体：E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：
(1)物质B的化学式为______________。
(2)E→F的化学方程式为______________。
(3)图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为______________。
10．（2021·广西贵港·统考中考真题）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
请回答：
（1）白色固体a的成分是______。
（2）固体样品中一定没有______。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为______。
五、流程题
11．（2022·广西贵港·统考中考真题）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。
(1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。
(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
12．（2021·广西贵港·统考中考真题）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。
请回答：
（1）石英砂的主要成分是______。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为______。
（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。
（3）上述流程中可循环使用的物质是______。
（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。
六、实验题
13．（2022·广西贵港·统考中考真题）下图为实验室常用的实验装置，请回答：
(1)写出标号仪器的名称：①____________，②___________。
(2)实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为____________，氧气能用G装置收集是因为氧气___________溶于水。
(3)若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为___________。
(4)氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为__________（填装置序号）。
14．（2021·广西贵港·统考中考真题）根据下列装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，发生装置可选用A或C，装置C的优点是______；若用装置G收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
15．（2021·广西贵港·统考中考真题）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了下图所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中、实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是______。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：（先），（后）。
②BaC12溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：______。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、______。
乙组同学：
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是______（用文字叙述）。
16．（2020·广西贵港·中考真题）根据下列装置回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_______；②______。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是_____（填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（H Cl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是____；若U形管水中的丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是______________。
七、综合应用题
17．（2022·广西贵港·统考中考真题）铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。
(1)小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____________（选填实验编号）。
(2)小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】a.；
b.。
【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。
②步骤V过程中观察到的实验现象为_____________。
③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。
【拓展探究】
(3)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。
d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为_____________（填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分_____________。
八、科学探究题
18．（2020·广西贵港·中考真题）某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：
甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为________。
实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【查阅资料】
①
②
③
【实验探究】
【交流与反思】
（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。
【拓展与应用】只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应:____。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别C、CuO、Fe三种粉末
分别加入稀硫酸，观察现象
B
除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
C
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液
生成白色沉淀，______
溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
实验操作
实验现象
实验结论
甲组
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、___、HCl
乙组
分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中
往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液
只观察到溶液变红色
气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH
往另一支试管中不断滴入稀盐酸
_____
参考答案：
1．C
【详解】A.取用NaCl，瓶盖需要倒放，选项错误。
B.称取NaCl，需要左物右码，选项错误。
C.量取水，视线要与凹液面最低处齐平，选项正确。
D.溶解需要使用烧杯，不能直接在量筒内，量筒只能量取液体，选项错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、不吃超过保质期的食物，以防食物霉变危害人体健康，故选项做法正确；
B、油锅起火，立即盖上锅盖，隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故选项做法正确；
C、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，要放在指定的容器内，故选项做法正确；
D、高层建筑内发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为电梯随时可能因断电而停运，故选项做法不正确。
故选D。
3．A
【分析】根据题意，含三种溶质的无色溶液，三种溶质交换成分后无气体沉淀或是水生成即不会发生反应且都无色，据此判断。
【详解】A、硝酸钾、氢氧化钠、氯化钡都是无色的，且交换成分无气体、水或沉淀生成不发生反应能共存，符合题意；
B、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，则不能共存，不符合题意；
C、硝酸铜是蓝色的，故不符合题意；
D、氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，则不能共存，不符合题意；
故选：A。
4．B
【详解】A、NaOH是强碱，具有很强的腐蚀性，称量NaOH固体应放在玻璃器皿中，不能放在纸上称量，图中所示操作错误；
B、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，图中所示操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面、污染试剂，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选B。
5．D
【详解】A、C不与稀硫酸反应，故无实验现象；CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到固体逐渐溶解，溶液中有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，可以鉴别，此选项可以达到实验目的；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以NaCl固体中混有少量Na2CO3，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去Na2CO3，最终得到NaCl固体，此选项可以达到实验目的；
C、将铁丝放入硫酸铜溶液中有铜析出，说明铁的活动性在铜之前；将铜丝放入硝酸银溶液中有银析出，说明铜的活动性在银之前；故Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，此选项可以达到实验目的；
D、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，先加足量的水溶解，再过滤、洗涤、干燥得到MnO2固体，再将滤液蒸干水分得到KCl固体，此选项不能达到实验目的。
故选D。
6．A
【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；
C、量筒量程的选择要与量取液体的容积相近，这样误差较小，且读数时，视线要与凹液面的最低处保持平行，图中操作正确，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作正确，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、硝酸钾不和其它三种物质反应，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，均生成白色沉淀，不能鉴别氯化镁和硫酸钠，需要另加试剂方可鉴别，故选项说法正确；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是MgCl2、KOH，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将过量的MgCl2、KOH分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，碳酸钠和氯化钠溶于水温度几乎不变。硝酸铵和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳和氨气，硝酸铵和氯化钠不反应，利用水及组内物质能够鉴别，故选项说法不是正确；
D、NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，加入适量水，氧化钙和水反应放出大量热，会使水沸腾，氢氧化钠溶于水温度升高但不会沸腾，硫酸铜溶液显蓝色，氯化钠溶于水没有颜色且温度没有明显变化，则只用适量水即可鉴别，故选项说法正确。
故选C。
8． 硫酸钠 氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠
【详解】实验一：
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，不可能同时含有硫酸钠和硝酸钡，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可知一定含氢氧化钠和硝酸钡，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则一定不含硫酸钠。
实验二：
取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银，氯离子只能来自氯化钾或氯化钠；
设14g氯化钾与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为x，则
27
解得x=27g＜28.7g；
设14g氯化钠与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为y，则
34.3
解得y=34.3g＞28.7g；可知一定含有氯化钠；
（1）综上所述，杂质中一定含氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠，一定不含硫酸钠。
（2）实验一中产生白色沉淀的反应为碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。
9．(1)H2O
(2)H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
(3)置换反应
【分析】A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2，可得出A为氧化钙，由图可知，A→C→D→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，D为碳酸钙，A→B，B常温下为液体，即B为水，E、F为同一类别的两种物质，C能与E反应，D能与F反应，E能转化为F，E→B（水），F→B（水），则有E为硫酸，F为盐酸。
【详解】（1）由分析可知，B为水，化学式为H2O；
（2）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，则有氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应方程式为：H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl；
（3）四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，由分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水等均属于复分解反应，故图中不涉及的基本反应类型为置换反应。
10． CaCO3、Mg(OH)2 CuSO4
【分析】固体粉末溶于水得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；白色沉淀a加入稀盐酸，产生二氧化碳0.88g，则有碳酸钙，则根据方程式：
2g<4.9g，则白色沉淀a中还有其它的沉淀，分析得知： ，所以另一沉淀是氢氧化镁，则固体中一定含有氢氧化钠、硫酸镁；不能确定的是硫酸钾。
则沉淀b是硫酸钡，产生方程式：。
【详解】（1）根据分析：白色固体a的成分是NaOH、CaCO3、MgSO4。
（2）固体样品中一定没有CuSO4。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为。
11．(1)Ca2+、Na+
(2)偏大
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x。
该样品中碳酸钠的质量分数为。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【详解】（1）纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，加水溶解，加入过量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液B中含有的溶质为氯化钙和氯化钠，阳离子有钠离子和钙离子，化学符号为Ca2+、Na+。
（2）沉淀是碳酸钙，经过过滤操作，带有水分，需要将水分蒸发掉，则若沉淀不经过操作b会使碳酸钙质量偏大，通过化学方程式计算得到的碳酸钠的质量偏大，故会使测定结果偏大。
（3）见答案。
12． 二氧化硅 +4 沸点 HCl和H2
【详解】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，还含有一些其他杂质；四氯化硅的化学式为SiCl4，四氯化硅中氯元素的化合价显-1价，设SiCl4中硅元素的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：，即四氯化硅中硅元素的化合价为+4价。故分别填：二氧化硅；+4。
（2）蒸馏可把混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；故填：沸点。
（3）根据生产流程可知，流程②中加入HCl，在流程⑤中有HCl生成，故HCl可以循环使用；流程③中有H2生成，流程⑤中H2参与反应，故H2可以循环使用。故填：HCl和H2。
（4）根据生产流程可知，流程⑤中是SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和HCl，反应的化学方程式为：。
13．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)
不易
(3)浓硫酸
(4)CFH
【解析】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。
（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。
（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
14． 分液漏斗 水槽 BF 随时控制反应的发生与停止 a
【详解】（1）①仪器的下方导管部位有阀门，属于分液漏斗；②是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热反应，所以发生装置应该用B，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法装置D、排水法装置F收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选F，故填：BF；
（3）实验室制取二氧化碳是使用碳酸钙与盐酸反应生产氯化钙、水和气体二氧化碳，其反应方程式为；装置C可以随时控制反应的发生与停止，在制备了足够的二氧化碳之后 关闭出气管的开关，制取容器内继续产生二氧化碳，使容器内的气体压强增大而把底部的盐酸沿长颈漏斗压出，使盐酸液面降到隔板以下石灰石与盐酸隔离，从而使反应停止，而尽管装置A可以控制盐酸的滴加，但有一定的延时性，所以装置C的优点是随时控制反应的发生与停止；二氧化碳比重大于空气，所以气体应该从a端通入。
15． Ba(OH)2、Na2SO4不能共存，会反应生成硫酸钡沉淀 Na2SO4 溶液颜色不变 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，同时硝酸与碳酸钠反应是分步反应，加入少量的硝酸时也没有气体产生，所以无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH；
【详解】猜想假设：小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4，而氢氧化钡和硫酸钠不能共存，所以猜想是错误的；
实验探究：
甲同学：烧杯中的不溶物中碳酸钡在加稀硝酸反应生成硝酸钡，硝酸钡与烧杯中剩余的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不溶物由碳酸钡变成硫酸钡，质量增加。由这一现象说明溶液中还一定含有硫酸钠；反应的方程式为
；Na2SO4；
乙同学：根据实验结论溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，加入氯化钡后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，溶液中因为还有氢氧化钠，故溶液依然显碱性，使酚酞变红，故溶液颜色不变；
交流反思：
根据查阅资料可知硝酸与碳酸钠的反应是分步进行，少量的硝酸与碳酸钠反应时生成碳酸氢钠和硝酸钠，无气体产生，故在滴加硝酸时，没有气体产生不能确定是否存在氢氧化钠，同时碳酸钠溶液显碱性，也可以是酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，同时硝酸与碳酸钠反应是分步反应，加入少量的硝酸时也没有气体产生，所以无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH；
16． 铁架台 酒精灯 ④ 铁与氧气和水直接接触 在盛有凉开水的U型管两边的液面上滴加植物油
【详解】（1）标号①的名称是：铁架台；标号②的名称是：酒精灯；
（2）装置B适用于固液不加热反应制取气体，故适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）①O2（CO2）：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气与氢氧化钠不反应，且氧气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但是氧气的密度比空气大，收集时，应从长管进入，不符合题意；
②CO2（HCl）：二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
③NH3（O2）：氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，且氧气与氢氧化钠不反应，达不到除杂的目的，不符合题意；
④H2（H Cl）：氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，与氢气不反应，且氢气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，氢气的密度比空气小，收集时，可从短管进入，符合题意。
故选④；
（4）潮湿的钢丝棉与空气接触，生锈，干燥的钢丝棉与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件之一是与水接触，潮湿的钢丝棉与空气接触，生锈，水底的钢丝棉与空气隔绝，不生锈，说明生锈的条件是与空气（或氧气）接触，故铁生锈的条件是：铁与氧气和水直接接触；
若U形管水中的丝棉也产生少量锈迹，说明少量的氧气溶解在水中，使钢丝棉生锈，可在盛有凉开水的U型管两边的液面上滴加植物油，隔绝空气（或氧气）。
17．(1)bd
(2) 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 方案二，操作简单（合理即可）
(3) Cu、Cu2O 取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液
【分析】
【详解】（1）根据化学化学变化过程中元素不变，铜生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】，与铜、氧气、水有关，还与二氧化碳有关；为了证明“必须有二氧化碳”，需在控制变量的基础上，选择实验b（有水、氧气、无二氧化碳）和实验d（有水、有氧气、有二氧化碳）作对比实验，故填：bd；
（2）①由分析可知：X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应为一氧化碳与氧化铁加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
②由分析可知：步骤V中铜不与稀硫酸反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以观察到的现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
③由【查阅资料】图示及分析可知：两个方案中回收铜的质量相等，但方案一需要加热，所以方案二因具有操作简单、节能安全等优点，所以更优越，故填：方案二；操作简单（合理即可）；
（3）12.0g氧化铜用氢气还原，若红色固体只有铜，则铜的质量为；若红色固体只有氧化亚铜，则，小红得到的红色固体为9.8g（9.6g<9.8g<10.8g），则红色固体为Cu2O和Cu的混合物，故填：Cu、Cu2O；
小强同学得到红色固体10.4g（9.6g<9.8g<10.8g），确定红色固体为Cu2O和Cu的混合物；检验红色固体成分，根据查阅资料d可知，取样于试管中加入氨水，铜不溶解，氧化亚铜溶解，得到蓝色溶液，故填：取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液。
18． 产生白色沉淀 CaCl2 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气 所用试剂的量不同
【详解】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故观察到产生白色沉淀；
实验探究：甲组：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，紫色石蕊试液遇酸变红，紫色石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，A：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；B：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；C：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，烧杯中溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故产生的氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，碳酸钙和稀盐酸也反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，故溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、CaCl2、HCl；
乙组：分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中，往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液，只观察到溶液变红色，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，没有观察到白色沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，无色酚酞试液遇碱变红，溶液变红色，说明溶液显碱性，实验结论为：气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH，故往另一支试管中不断滴入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待完全反应后，，故实验现象为：一开始无明显现象，后产生白色沉淀；
交流与反思：（1）由分析可知，紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气；
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是：所用试剂的量不同；
拓展与应用：氯化铝与氢氧化钠反应：，，故只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应为：。
一、单选题
1．（2022·广西贵港·统考中考真题）下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是
A．取用NaClB．称取NaCl
C．量取水D．溶解
2．（2022·广西贵港·统考中考真题）为了强化安全意识，某校举行了安全知识竞赛。下列做法错误的是
A．不吃超过保质期的食物B．油锅起火，立即盖上锅盖
C．实验剩余药品应放入指定的容器内D．高层住宅发生火灾时，应乘电梯快速逃生
3．（2022·广西贵港·统考中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是
A．KNO3、NaOH、BaCl2B．K2CO3、H2SO4、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2
4．（2021·广西贵港·统考中考真题）下列图示实验操作中，正确的是
A．称量NaOH固体B．蒸发
C．倾倒液体D．量取液体
5．（2021·广西贵港·统考中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2020·广西贵港·中考真题）我市今年初中学业水平实验操作考试中，下列操作错误的是
A．加入石灰石固体B．过滤粗盐水中的泥沙
C．量取48ml水D．倒入稀盐酸
二、多选题
7．（2020·广西贵港·中考真题）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
三、填空题
8．（2020·广西贵港·中考真题）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：
实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀。
实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
（1）杂质中一定没有___________，一定有__________。
（2）实验一中产生白色沉淀的化学方程式为_____________。
四、推断题
9．（2022·广西贵港·统考中考真题）A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2：B常温下为液体：E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：
(1)物质B的化学式为______________。
(2)E→F的化学方程式为______________。
(3)图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为______________。
10．（2021·广西贵港·统考中考真题）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如下实验：
请回答：
（1）白色固体a的成分是______。
（2）固体样品中一定没有______。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为______。
五、流程题
11．（2022·广西贵港·统考中考真题）纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。
(1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。
(2)若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。
12．（2021·广西贵港·统考中考真题）“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。
请回答：
（1）石英砂的主要成分是______。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为______。
（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。
（3）上述流程中可循环使用的物质是______。
（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。
六、实验题
13．（2022·广西贵港·统考中考真题）下图为实验室常用的实验装置，请回答：
(1)写出标号仪器的名称：①____________，②___________。
(2)实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为____________，氧气能用G装置收集是因为氧气___________溶于水。
(3)若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装的试剂为___________。
(4)氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为__________（填装置序号）。
14．（2021·广西贵港·统考中考真题）根据下列装置回答问题。
（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。
（2）用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是______（填字母）。
（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，发生装置可选用A或C，装置C的优点是______；若用装置G收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
15．（2021·广西贵港·统考中考真题）某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了下图所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中、实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是______。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：（先），（后）。
②BaC12溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式：______。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、______。
乙组同学：
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是______（用文字叙述）。
16．（2020·广西贵港·中考真题）根据下列装置回答问题：
（1）写出标号仪器的名称：①_______；②______。
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为________。
（3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是_____（填序号）。
①O2（CO2）
②CO2（HCl）
③NH3（O2）
④H2（H Cl）
（4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是____；若U形管水中的丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是______________。
七、综合应用题
17．（2022·广西贵港·统考中考真题）铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。
(1)小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____________（选填实验编号）。
(2)小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。
【查阅资料】a.；
b.。
【分析评价】
①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。
②步骤V过程中观察到的实验现象为_____________。
③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。
【拓展探究】
(3)氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。
提出问题：红色固体中含有哪些物质？
查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。
d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。
分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为_____________（填化学式）。
实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分_____________。
八、科学探究题
18．（2020·广西贵港·中考真题）某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C三组实验：
甲、乙小组同学都观察到C组实验的现象为________。
实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【查阅资料】
①
②
③
【实验探究】
【交流与反思】
（1）乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由是______。
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是________。
【拓展与应用】只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应:____。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别C、CuO、Fe三种粉末
分别加入稀硫酸，观察现象
B
除去NaCl固体中混有少量的Na2CO3
加入过量稀盐酸，蒸发
C
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象
D
分离KCl和MnO2的固体混合物
加适量水溶解，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液
生成白色沉淀，______
溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
实验操作
实验现象
实验结论
甲组
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
气体为CO2、H2；溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、___、HCl
乙组
分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中
往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液
只观察到溶液变红色
气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH
往另一支试管中不断滴入稀盐酸
_____
参考答案：
1．C
【详解】A.取用NaCl，瓶盖需要倒放，选项错误。
B.称取NaCl，需要左物右码，选项错误。
C.量取水，视线要与凹液面最低处齐平，选项正确。
D.溶解需要使用烧杯，不能直接在量筒内，量筒只能量取液体，选项错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、不吃超过保质期的食物，以防食物霉变危害人体健康，故选项做法正确；
B、油锅起火，立即盖上锅盖，隔绝空气或氧气，达到灭火的目的，故选项做法正确；
C、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，要放在指定的容器内，故选项做法正确；
D、高层建筑内发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为电梯随时可能因断电而停运，故选项做法不正确。
故选D。
3．A
【分析】根据题意，含三种溶质的无色溶液，三种溶质交换成分后无气体沉淀或是水生成即不会发生反应且都无色，据此判断。
【详解】A、硝酸钾、氢氧化钠、氯化钡都是无色的，且交换成分无气体、水或沉淀生成不发生反应能共存，符合题意；
B、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，则不能共存，不符合题意；
C、硝酸铜是蓝色的，故不符合题意；
D、氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水，则不能共存，不符合题意；
故选：A。
4．B
【详解】A、NaOH是强碱，具有很强的腐蚀性，称量NaOH固体应放在玻璃器皿中，不能放在纸上称量，图中所示操作错误；
B、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，图中所示操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面、污染试剂，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选B。
5．D
【详解】A、C不与稀硫酸反应，故无实验现象；CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会观察到固体逐渐溶解，溶液中有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色，可以鉴别，此选项可以达到实验目的；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以NaCl固体中混有少量Na2CO3，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去Na2CO3，最终得到NaCl固体，此选项可以达到实验目的；
C、将铁丝放入硫酸铜溶液中有铜析出，说明铁的活动性在铜之前；将铜丝放入硝酸银溶液中有银析出，说明铜的活动性在银之前；故Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，此选项可以达到实验目的；
D、KCl易溶于水，MnO2不溶于水，先加足量的水溶解，再过滤、洗涤、干燥得到MnO2固体，再将滤液蒸干水分得到KCl固体，此选项不能达到实验目的。
故选D。
6．A
【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；
C、量筒量程的选择要与量取液体的容积相近，这样误差较小，且读数时，视线要与凹液面的最低处保持平行，图中操作正确，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作正确，不符合题意。
故选A。
7．C
【详解】A、硝酸钾不和其它三种物质反应，硫酸钠和氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，均生成白色沉淀，不能鉴别氯化镁和硫酸钠，需要另加试剂方可鉴别，故选项说法正确；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是MgCl2、KOH，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将过量的MgCl2、KOH分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确；
C、硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠溶于水温度升高，碳酸钠和氯化钠溶于水温度几乎不变。硝酸铵和碳酸钠反应生成硝酸钠、水、二氧化碳和氨气，硝酸铵和氯化钠不反应，利用水及组内物质能够鉴别，故选项说法不是正确；
D、NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，加入适量水，氧化钙和水反应放出大量热，会使水沸腾，氢氧化钠溶于水温度升高但不会沸腾，硫酸铜溶液显蓝色，氯化钠溶于水没有颜色且温度没有明显变化，则只用适量水即可鉴别，故选项说法正确。
故选C。
8． 硫酸钠 氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠
【详解】实验一：
取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，不可能同时含有硫酸钠和硝酸钡，往溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可知一定含氢氧化钠和硝酸钡，二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则一定不含硫酸钠。
实验二：
取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银，氯离子只能来自氯化钾或氯化钠；
设14g氯化钾与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为x，则
27
解得x=27g＜28.7g；
设14g氯化钠与硝酸银充分反应生成氯化银沉淀的质量为y，则
34.3
解得y=34.3g＞28.7g；可知一定含有氯化钠；
（1）综上所述，杂质中一定含氢氧化钠、硝酸钡、氯化钠，一定不含硫酸钠。
（2）实验一中产生白色沉淀的反应为碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。
9．(1)H2O
(2)H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
(3)置换反应
【分析】A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2，可得出A为氧化钙，由图可知，A→C→D→A，则有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即有C为氢氧化钙，D为碳酸钙，A→B，B常温下为液体，即B为水，E、F为同一类别的两种物质，C能与E反应，D能与F反应，E能转化为F，E→B（水），F→B（水），则有E为硫酸，F为盐酸。
【详解】（1）由分析可知，B为水，化学式为H2O；
（2）由分析可知，E为硫酸，F为盐酸，则有氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应方程式为：H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl；
（3）四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，由分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水等均属于复分解反应，故图中不涉及的基本反应类型为置换反应。
10． CaCO3、Mg(OH)2 CuSO4
【分析】固体粉末溶于水得到无色溶液，说明一定不含有硫酸铜；白色沉淀a加入稀盐酸，产生二氧化碳0.88g，则有碳酸钙，则根据方程式：
2g<4.9g，则白色沉淀a中还有其它的沉淀，分析得知： ，所以另一沉淀是氢氧化镁，则固体中一定含有氢氧化钠、硫酸镁；不能确定的是硫酸钾。
则沉淀b是硫酸钡，产生方程式：。
【详解】（1）根据分析：白色固体a的成分是NaOH、CaCO3、MgSO4。
（2）固体样品中一定没有CuSO4。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为。
11．(1)Ca2+、Na+
(2)偏大
(3)设该样品中碳酸钠的质量为x。
该样品中碳酸钠的质量分数为。
答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【详解】（1）纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，加水溶解，加入过量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液B中含有的溶质为氯化钙和氯化钠，阳离子有钠离子和钙离子，化学符号为Ca2+、Na+。
（2）沉淀是碳酸钙，经过过滤操作，带有水分，需要将水分蒸发掉，则若沉淀不经过操作b会使碳酸钙质量偏大，通过化学方程式计算得到的碳酸钠的质量偏大，故会使测定结果偏大。
（3）见答案。
12． 二氧化硅 +4 沸点 HCl和H2
【详解】（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，还含有一些其他杂质；四氯化硅的化学式为SiCl4，四氯化硅中氯元素的化合价显-1价，设SiCl4中硅元素的化合价为，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：，即四氯化硅中硅元素的化合价为+4价。故分别填：二氧化硅；+4。
（2）蒸馏可把混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；故填：沸点。
（3）根据生产流程可知，流程②中加入HCl，在流程⑤中有HCl生成，故HCl可以循环使用；流程③中有H2生成，流程⑤中H2参与反应，故H2可以循环使用。故填：HCl和H2。
（4）根据生产流程可知，流程⑤中是SiHCl3和氢气在高温条件下生成硅和HCl，反应的化学方程式为：。
13．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)
不易
(3)浓硫酸
(4)CFH
【解析】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。
（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气是使用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。G是排水法，能用排水法收集的气体需要难溶于水或不易溶于水。氧气能用G装置收集是因为氧气不易溶于水。
（3）F中可存放液体干燥剂。浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳气体，所以F装置中应盛装的试剂为浓硫酸。
（4）实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，是固体和液体加热制取气体，发生装置选择C。氯气密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，则不能用排水法收集，可使用向上排空气法收集，可选DF。氯气是一种有毒的气体，要便于连接尾气处理装置，则选择F从长管通入收集氯气，短管接H，利用水或其他试剂吸收过量的有毒的氯气，所以应选择的装置为CFH。
14． 分液漏斗 水槽 BF 随时控制反应的发生与停止 a
【详解】（1）①仪器的下方导管部位有阀门，属于分液漏斗；②是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于固体加热反应，所以发生装置应该用B，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法装置D、排水法装置F收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选F，故填：BF；
（3）实验室制取二氧化碳是使用碳酸钙与盐酸反应生产氯化钙、水和气体二氧化碳，其反应方程式为；装置C可以随时控制反应的发生与停止，在制备了足够的二氧化碳之后 关闭出气管的开关，制取容器内继续产生二氧化碳，使容器内的气体压强增大而把底部的盐酸沿长颈漏斗压出，使盐酸液面降到隔板以下石灰石与盐酸隔离，从而使反应停止，而尽管装置A可以控制盐酸的滴加，但有一定的延时性，所以装置C的优点是随时控制反应的发生与停止；二氧化碳比重大于空气，所以气体应该从a端通入。
15． Ba(OH)2、Na2SO4不能共存，会反应生成硫酸钡沉淀 Na2SO4 溶液颜色不变 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，同时硝酸与碳酸钠反应是分步反应，加入少量的硝酸时也没有气体产生，所以无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH；
【详解】猜想假设：小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba(OH)2、Na2SO4，而氢氧化钡和硫酸钠不能共存，所以猜想是错误的；
实验探究：
甲同学：烧杯中的不溶物中碳酸钡在加稀硝酸反应生成硝酸钡，硝酸钡与烧杯中剩余的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不溶物由碳酸钡变成硫酸钡，质量增加。由这一现象说明溶液中还一定含有硫酸钠；反应的方程式为
；Na2SO4；
乙同学：根据实验结论溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，加入氯化钡后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，溶液中因为还有氢氧化钠，故溶液依然显碱性，使酚酞变红，故溶液颜色不变；
交流反思：
根据查阅资料可知硝酸与碳酸钠的反应是分步进行，少量的硝酸与碳酸钠反应时生成碳酸氢钠和硝酸钠，无气体产生，故在滴加硝酸时，没有气体产生不能确定是否存在氢氧化钠，同时碳酸钠溶液显碱性，也可以是酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，同时硝酸与碳酸钠反应是分步反应，加入少量的硝酸时也没有气体产生，所以无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH；
16． 铁架台 酒精灯 ④ 铁与氧气和水直接接触 在盛有凉开水的U型管两边的液面上滴加植物油
【详解】（1）标号①的名称是：铁架台；标号②的名称是：酒精灯；
（2）装置B适用于固液不加热反应制取气体，故适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）①O2（CO2）：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气与氢氧化钠不反应，且氧气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，但是氧气的密度比空气大，收集时，应从长管进入，不符合题意；
②CO2（HCl）：二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
③NH3（O2）：氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，且氧气与氢氧化钠不反应，达不到除杂的目的，不符合题意；
④H2（H Cl）：氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，与氢气不反应，且氢气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，氢气的密度比空气小，收集时，可从短管进入，符合题意。
故选④；
（4）潮湿的钢丝棉与空气接触，生锈，干燥的钢丝棉与空气接触，不生锈，说明铁生锈的条件之一是与水接触，潮湿的钢丝棉与空气接触，生锈，水底的钢丝棉与空气隔绝，不生锈，说明生锈的条件是与空气（或氧气）接触，故铁生锈的条件是：铁与氧气和水直接接触；
若U形管水中的丝棉也产生少量锈迹，说明少量的氧气溶解在水中，使钢丝棉生锈，可在盛有凉开水的U型管两边的液面上滴加植物油，隔绝空气（或氧气）。
17．(1)bd
(2) 固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 方案二，操作简单（合理即可）
(3) Cu、Cu2O 取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液
【分析】
【详解】（1）根据化学化学变化过程中元素不变，铜生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】，与铜、氧气、水有关，还与二氧化碳有关；为了证明“必须有二氧化碳”，需在控制变量的基础上，选择实验b（有水、氧气、无二氧化碳）和实验d（有水、有氧气、有二氧化碳）作对比实验，故填：bd；
（2）①由分析可知：X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应为一氧化碳与氧化铁加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
②由分析可知：步骤V中铜不与稀硫酸反应，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以观察到的现象为固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填：固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
③由【查阅资料】图示及分析可知：两个方案中回收铜的质量相等，但方案一需要加热，所以方案二因具有操作简单、节能安全等优点，所以更优越，故填：方案二；操作简单（合理即可）；
（3）12.0g氧化铜用氢气还原，若红色固体只有铜，则铜的质量为；若红色固体只有氧化亚铜，则，小红得到的红色固体为9.8g（9.6g<9.8g<10.8g），则红色固体为Cu2O和Cu的混合物，故填：Cu、Cu2O；
小强同学得到红色固体10.4g（9.6g<9.8g<10.8g），确定红色固体为Cu2O和Cu的混合物；检验红色固体成分，根据查阅资料d可知，取样于试管中加入氨水，铜不溶解，氧化亚铜溶解，得到蓝色溶液，故填：取样于试管中，加入氨水振荡，红色固体部分溶解，得到蓝色溶液。
18． 产生白色沉淀 CaCl2 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气 所用试剂的量不同
【详解】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故观察到产生白色沉淀；
实验探究：甲组：取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色，紫色石蕊试液遇酸变红，紫色石蕊试液变红色，说明溶液显酸性，A：铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；B：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；C：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，烧杯中溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故产生的氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，碳酸钙和稀盐酸也反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，故溶液中溶质一定含有AlCl3、NaCl、CaCl2、HCl；
乙组：分别取少量烧杯中的溶液于两支试管中，往一支试管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入无色酚酞溶液，只观察到溶液变红色，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，没有观察到白色沉淀产生，说明溶液中不含碳酸钠，无色酚酞试液遇碱变红，溶液变红色，说明溶液显碱性，实验结论为：气体为H2；溶液中溶质一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH，故往另一支试管中不断滴入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待完全反应后，，故实验现象为：一开始无明显现象，后产生白色沉淀；
交流与反思：（1）由分析可知，紫色石蕊试液变红，溶液显酸性，碳酸钙一定与稀盐酸反应生成了二氧化碳，但是仅凭有气泡产生，无法得出产生了氢气；
（2）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是：所用试剂的量不同；
拓展与应用：氯化铝与氢氧化钠反应：，，故只用一条化学方程式表示AlCl3与过量NaOH在溶液中的反应为：。
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