2023上海市建平中学高一上学期1月期末化学试题含答案

建平中学2022学年第一学期期末考试

高一化学试题

说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分；

(2)请认真答卷，并用规范文字书写。

相对原子质量：Cl-35.5    K-39    Br-80

一、选择题(共40分，每小题只有一个正确答案)

1. 电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系有关

A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

2. 下列物质(或主要成分)的化学式错误的是

A. 重晶石：BaSO4 B. 明矾：KAl(SO4)2·12H2O

C. 烧碱：NaOH D. 胆矾：CaSO4·2H2O

3. 下列物质中既不是电解质也不是非电解质的是

A. 二氧化碳 B. 氯水 C. 硫酸钡 D. 氧化钙

4. 下列物质导电性最差的是

A. 熔融硝酸钾 B. 蔗糖溶液 C. NaOH溶液 D. 稀盐酸

5. 能用离子方程式2H++=CO2↑+H2O表示是

A. H2SO4和Na2CO3 B. HCl和BaCO3

C CH3COOH和Na2CO3 D. HI和NaHCO3

6. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A. K＋、MnO、Na＋、Cl- B. K＋、Na＋、、

C. Ba2+、Na＋、、 D. Mg2+、Na＋、Cl-、

7. 实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，下列操作对溶液浓度没有影响的是

A. 容量瓶洗涤后未干燥 B. 溶解时有溶液溅出

C. 定容时液面超出刻度线 D. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

8. 下列在常温下进行的实验过程中，始终无明显现象的是

A. Cl2与硝酸银溶液 B. SO2与紫色石蕊溶液

C. 浓硫酸与铁片 D. H2S与硫酸铜溶液

9. 已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之间，则下列反应中，不符合客观事实的是

A. Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl- B. Cl2＋2I-=2Cl-＋I2

C. Br2＋2I-=2Br-＋I2 D. 2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-

10. 储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有

A. 脱水性和吸水性 B. 强氧化性和脱水性

C. 吸水性和酸性 D. 难挥发性和酸性

11. 下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是

A. 酸性：HCl>H2S B. 还原性：S2->Cl-

C. 沸点：S>Cl2 D. 热稳定性：H2S>HCl

12. 除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法不正确的是

A. 过滤的滤渣仅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀

B. 检验SO是否除尽的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液

C. 由于NaCl溶解度随温度变化不大，故操作a为蒸发结晶

D. 欲检验食盐中是否含有KCl，可通过焰色反应

13. 某小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是

A. 图1表示氯水pH随时间的变化

B. 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C. 图3表示氯水的电导率随时间的变化

D. 图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

14. 如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则

A. a极为正极 B. c极附近溶液pH变大

C. d极产生可燃性气体 D. 电解后n(Na+)变大

15. 加入下列物质，无法使溴水褪色为几乎无色的是

A. NaHSO3固体 B. KI固体 C. NaOH固体 D. 苯

16. 将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出

A. 漂白性 B. 氧化性和漂白性

C. 还原性 D. 还原性和漂白性

17. 阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是

A. 0.1mol的1H2中，含有0.2NA个中子

B. 1mol/L的稀硫酸中，含H+的数目为0.2NA

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

D. 0.1molCl2与水充分反应，转移的电子数为0.1NA

18. 将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是

A. 2：1 B. 3：1 C. 1：1 D. 4：1

19. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为

A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a

20. 相同温度下，在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是

A. a、d两点的对应溶液的pH不相等

B. b～d过程中反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

C. c点对应的两份溶液中负离子均含有SO

D. d点溶液中c(Na+)=2c(SO)

二、综合题(共60分)

21. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

I.硫单质是一种淡黄色固体，由于其独特的化学性质，被广泛应用于炼金术领域。

（1）硫原子的结构示意图为_______，其离子的电子式为_______。

（2）自然界中主要有“斜方硫”和“单斜硫”两种硫单质，它们互为_______。

（3）S和O具有相同的最外层电子。其中非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，写出一个能证明该结论的化学方程式_______。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》

II.某化学学习小组为了探究碳素钢(一种含碳的铁合金)和浓硫酸反应，进行了如图实验探究活动：

实验过程中观察到装置B、C中溶液褪色，装置D中的溶液未褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊。

（4）由上述现象可得生成的气体的成分为_______(写化学式)。

（5）试用化学方程式解释生成使E中石灰水变浑浊的气体的原因：_______。

（6）装置D的作用是_______。

（7）实验过程中还观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体_______(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_______。

22. 海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。

I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

甲：

乙：

（1）蒸馏时，为达到良好的冷凝效果，要求冷凝水必须从_______(选填“上口”或“下口”)通入。

（2）甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______性；SO2吸收Br2蒸气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为_______。

（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由_______。

II.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

（4）提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。

（5）操作I中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为_______，该步操作的名称为_______；图示的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精    b.醋酸    c.四氯化碳    d.苯

（6）为寻找氯水替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。

实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明H2O2能代替氯水。

23. 含氯消毒剂有多种，ClO2可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。

I.实验室可用亚氯酸钠固体与Cl2制备ClO2：2NaClO2Cl22ClO2 2NaCl，装置如图所示：

 (已知：ClO2易溶于水，而微溶于CCl4，且密度大于空气；Cl2易溶于CCl4)

（1）A装置中发生反应离子方程式为_______。为获得干燥且纯净的Cl2，B、C中盛装的液体依次是_______、_______。

（2）F中可用_______法收集ClO2。

（3）E装置的作用是_______。

II.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

（4）84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10～20分钟左右。结合有关知识解释原因：_______。

（5）次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并标出电子转移情况_______。

_______NH+_______ClO﹣=_______N2+_______Cl﹣+_______H2O+_______H+

（6）下图是某同学模仿氯碱工业，在家中用电解食盐水法自制出与“84消毒液”相同成分(NaClO溶液)消毒液。

该方法制备消毒液的总化学方程式为：_______。

（7）专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式为：_______。

建平中学2022学年第一学期期末考试

高一化学试题

说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分；

(2)请认真答卷，并用规范文字书写。

相对原子质量：Cl-35.5    K-39    Br-80

一、选择题(共40分，每小题只有一个正确答案)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】B

【16题答案】

【答案】C

【17题答案】

【答案】C

【18题答案】

【答案】C

【19题答案】

【答案】D

【20题答案】

【答案】A

二、综合题(共60分)

【21题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）同素异形体    （3）    ①. O    ②. 2H2S+O2=2S+2H2O   

（4）SO2、CO2    （5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   

（6）确认SO2已被除尽   

（7）    ①. H2    ②. 浓硫酸和铁、碳反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁反应放出氢气

【22题答案】

【答案】（1）下口    （2）    ①. 挥发    ②. 1:1   

（3）    ①. 甲    ②. 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本   

（4）海带或海藻中碘元素的含量高   

（5）    ①. 分液漏斗    ②. 萃取分液    ③. c   

（6）滴加淀粉溶液，若溶液变蓝

【23题答案】

【答案】（1）    ①. 4H++2Cl-(浓)＋MnO2Mn2+＋2H2O＋Cl2↑；    ②. 饱和的氯化钠溶液；    ③. 浓硫酸；   

（2）向上排空气    （3）除去ClO2中的氯气   

（4）NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应生成HClO   

（5）2；3；1；3；3；2；   

（6）   

（7）