2023届高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数的应用 课件

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1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的 含义及其广泛应用。2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。
阿伏加德罗常数“六大”考查角度1、22.4 L·ml－1的适用条件
标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·ml－1。
标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA(　　)(2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA(　　)(3)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　)(4)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(　　)
2. 理解物质的组成结构求微观粒子数
考查点：①特殊物质中所含微粒②特殊物质中所含化学键数目
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。
注意物质都是原子构成不存在分子
(2)阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。
（3）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。
例如：NaHSO4晶体中的阴阳离子个数比为1:1； Na2O2固体中阴阳离子个数比为2:1.
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　)(2)Na2O和Na2O2的混合物共1 ml，阴离子数目为NA～2NA(　　)
（3）5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8NA(　　)(4)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(　　)(5)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA(　　)
（1）①当混合物中各组成物的摩尔质量相同时，含分子数目为定值。例如:28g/ml(CO、N2、C₂H4);78g/ml(Na2O2与 Na2S,混合物中Na%为一定值)。②mg 任何混合物,质子数与中子数总和为 mN。当各原子“质子数=中子数”时,则质子数(或中子数)为m/2 NA。例如:m g 14N2 与 16O2 混合(或 H₂18O 和 D₂O),混合物中质子数为m/2 NA(2)物质的量一定的混合物当组成物质含有相同的目标微粒时,目标微粒数目为定值。例如:1mlNaO与Na2O的混合物，含有阳离子数2N，阴离了数为 1N。
(1)14 g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为(　　)
(2)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　)(3)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)
4.物质结构中的价键数目
注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。
(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
B.31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NA
C.100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA
5.氧化还原反应中电子转移数目
(1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。
(2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。(3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。(4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
重点：①氧化还原反应的顺序。②得失电子的数目的计算
(1)0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)(2)足量KMnO4与含1 ml HCl的浓盐酸反应生成标准状况下7 L Cl2(　　)(3)足量Cl2与含1 ml NaOH的浓溶液反应转移 ml e－(　　)(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 ml Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目为NA(　　)
6.电解质溶液中的粒子数目
（1）前提条件：计算一定 CB或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体积。注意:等体积的溶液或等物质的量的溶质,不能认为就是1L 溶液或 1ml溶质。
(2)微粒对象:如果泛指溶液中的 H、O、质子、电子等微粒时,要包括溶液中的水分子等。
（3）考虑是否要运用电荷守恒和元素守恒进行计算比较。
(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1 ml碘蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数 小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电 子数为NAD.1 L 1 ml·L－1溴化铵水溶液中 与H＋离子数之和大于NA
7.注意化学反应的可逆过程
考题中用程度不确定的反应(可逆反应,弱电解质的电离，水解反应,不完全反应等)，按完全反应计算目标粒子数,常是命题人设置的原理陷阱;但可用不等号或范围表示其大小。
1.(2022·安徽模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NAB.pH＝1的HClO4溶液中含有的氢离子数为0.1NAC.1 ml PCl3与1 ml Cl2在密闭容器中充分反应后的分子数为NAD.等质量的石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子
在密闭容器中：PCl3＋Cl2 ⇌ PCl5，反应可逆，则1 ml PCl3与1 ml Cl2充分反应后的分子数不等于NA，C错误；
1.(2022·浙江6月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8 g CH4含有中子数为3NAD.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
2．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NAB．溶液中，Al3＋的数目为2.0NAC．0.20ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu
3.(2022·辽宁，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.8 g 18O中含有的中子数为NAB.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NAC.标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NAD.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
4.(2022·河南省信阳市质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L N2与足量的H2反应生成NH3，转移的电子数为6NAB.46.0 g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H断裂C.56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应，转移电子数为2NAD.标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5NA个质子