2023届高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 沉淀溶解平衡 课件，共19页。PPT课件主要包含了25×10－4，05×10－6，沉淀溶解平衡曲线，AgBr的不饱和溶液，AgBr的过饱和溶液，Ksp大小和数值，MnS，Cu2＋，K≈106，5×10-9等内容，欢迎下载使用。

1（1）向0.000 8 ml·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 ml·L－1 AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀？
（2）已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010ml•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 ml•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
2、Ksp与K的计算(1)(溶解度与Ksp的换算)60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于______。(2)(平衡常数与Ksp的关系)在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 ml BaSO4，列式计算Na2CO3溶液的最初浓度不得低于_______ ml·L－1(忽略溶液体积变化)[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。(3)(Ksp与Ka的计算关系)汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝_______________(保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7]
3、用实验证明Ksp或溶解度的大小
例1（1）①将0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
实验②和③哪个能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶？
（2）向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
（3）将0.1 ml·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
例2（1）向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
（2）向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液。一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明Ksp(AgI)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示
AgBr的Ksp为4.9×10－13
60 ℃溴酸银的Ksp约等于6×10－4
c点：____________________ ____________________a点：____________________b点：____________________d点：____________________ ____________________e点：____________________ ____________________
AgBr溶于纯水中所形成的的饱和溶液
Ag+过量所形成的饱和溶液
Br-过量所形成的饱和溶液
b点形成饱和溶液时，应 该在哪一点？
2（1）某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。
Ksp(CuS)除杂MnCl2(ZnCl2）
向浓度均为1×10－5ml·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4ml·L－1的Na2S溶液，____________先沉淀
向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－
除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－==2CuCl
加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好？
增加固体Cu的物质的量，平衡不移动
Ksp(CuCl)的数量级为______
2Cu＋=== Cu2＋＋Cu平衡常数：
Ksp[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－7
Ksp(CaWO4)＝c(Ca2＋)·c(WO42-)＝1.0×10－10
无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀
常温下，金属离子(Mn＋)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lg c(Mn＋)，且假设c(Mn＋)≤10－6 ml·L－1认为该金属离子已沉淀完全]
pM与Ksp之间的关系式为：
pM＝ －lg Ksp＋nlg c(OH－)
Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)2] ＞Ksp[Cu(OH)2]
除去Cu2＋中少量Fe3＋，控制溶液pH范围
常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示
Ksp(BaSO4)=__________Ksp(BaCO3)=__________
若使0.05 ml BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入_________ml Na2CO3
用0.100 ml·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
Ksp(AgCl)=__________相同实验条件下，若改为0.040 0 ml·L－1Cl－，反应终点c移到?相同实验条件下，若改为0.050 0 ml·L－1Br－，反应终点c向______方向移动
1、调节pH法除杂：NH4Cl(FeCl3)
除杂：CuCl2(FeCl3)
已知Ksp[Fe(OH)3]=10-38，求使0.1ml/L的FeCl3(aq)中Fe3+开始沉淀的pH和完全沉淀的pH。
加入CuO、Cu(OH)2等调节pH在3~4之间，保证Fe3+沉淀完全，Cu2+还未开始沉淀
MgCl2(FeCl2)
①先加入盐酸酸化的H2O2溶液或通入Cl2
②再加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3调节pH
2、沉淀剂法如：用Na2S和H2S作沉淀剂，除去污水中的重金属离子
误食可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等] ，中毒患者应尽快用5%的Na2SO4溶液洗胃，。请用沉淀溶解平衡原理解释其中的原因。
SO42-浓度增大， Qc ﹥ Ksp
加足量盐酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CaCO3(s) ⇌ Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)
FeS：FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S↑
2、盐溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
3、氧化还原溶解法不溶于盐酸的硫化物CuS、Ag2S等溶于稀HNO3。4、配位溶解法：AgCl溶于氨水
沉淀转化的应用1、锅炉除水垢（除去水垢中的CaSO4 ）
先加Na2CO3，再加盐酸
CaSO4＋CO32- ⇌ CaCO3＋SO42-，CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
2、矿物转化例如：原生铜硫化物变成CuSO4溶液，遇到深层闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变铜蓝(CuS)。
Cu2+(aq) ＋ ZnS(s) ＝ CuS(s) ＋ Zn2+ (aq) Cu2+ (aq) ＋ PbS(s) ＝ CuS(s) ＋ Pb2+ (aq) 。
水垢中的Mg(OH)2是怎样形成的？
天然水中含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、MgSO4、CaSO4、CaCl2、MgCl2等钙盐和镁盐
MgCO3(s) ⇌ Mg2+ (aq) ＋ CO32-(aq)
 CO32- ＋ H2O ⇌ OH- ＋ HCO3-
Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度